2020届高三化学无机化学二轮专题复习--高考常考题型：无机化学推断题型

一、单选题

1. 难度：中等

甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去下列说法错误的是

A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应

B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸

C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲

D.若甲为浓盐酸，乙为，则戊可能使品红褪色

2. 难度：中等

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
A		NaOH	NaHCO3	Na2CO3	CO2
B	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	NaOH
C	Fe	Fe(NO3)3	Fe(NO3)2	HNO3
D	C	CO	CO2	O2

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；①，②，其中z为液体、w为气体，其余均为固体。下列有关说法正确的是

A.原子半径大小顺序：

B.y、p 中均只含有离子键

C.B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱

D.p能抑制水的电离而q能促进水的电离

4. 难度：中等

A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是（  ）

A.若A、B、C、D、E中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质

B.若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移

C.若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应

D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成

5. 难度：中等

A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是（ ）

A.若D为，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为

B.若D为Fe，A为，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体

C.若D为，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应

D.若D为HCl，A为，则B溶液中

6. 难度：中等

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.MnO₂Cl₂漂白粉

B.Fe₃O₄FeFeCl₃溶液

C.

D.饱和NaCl溶液

7. 难度：中等

工业上用铝土矿主要成分为，含、等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（ ）

A.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B.反应II中生成的反应为：

C.结合质子的能力由弱到强的顺序是

D.熔点很高，工业上还可采用电解熔融冶炼Al

8. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色；上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：

B.非金属性：

C.W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物

D.q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

9. 难度：困难

某硫酸厂废气中SO₂的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. X可能含有2种盐

B. 气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化

C. Y主要含有（NH₄）₂SO₄，回收利用作化肥

D. （NH₄）₂S₂O₈中S的化合价为+7

10. 难度：中等

A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是 (　　)

A.A不可能是金属

B.由C生成D肯定发生了电子转移

C.A生成C肯定属于离子反应

D.B和E可能会发生反应生成一种盐

11. 难度：中等

已知A、B为单质，C为化合物。

A+BCA+B

能实现上述转化关系的是（  ）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

12. 难度：中等

甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含有18个电子。甲是气态氢化物。在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为-1的元素

C.丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成

D.丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

13. 难度：简单

下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是(　　)

A. 在空气中表面均能生成氧化物

B. 均能与氯气反应

C. 均能从硫酸铜溶液中置换出铜

D. 均能与盐酸反应置换出氢气

14. 难度：困难

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（　　）

A.若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B.若A是单质，B和D的反应是OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，则E一定能还原

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

15. 难度：中等

的某X溶液中，除外，还可能存在、、、、、、、中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断不正确的是（ ）

A.生成气体A的离子方程式为：

B.生成沉淀H 的离子方程式为：

C.溶液X中一定没有的离子仅为：、

D.溶液X中一定含有的离子是： 、、、、 

16. 难度：中等

下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）

	a	b	c	d
①	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
②	Al	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3
③	Cu	CuO	Cu(OH)2	CuSO4
④	Na	NaOH	Na2CO3	NaHCO3

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

17. 难度：困难

某小组为探究溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：

已知：AgSCN为白色难溶物。

下列说法不正确的是（ ）

A.①中的白色沉淀是

B.向①的试管中滴加 KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在

C.②中发生了氧化还原反应

D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

18. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A.NH₃ NO₂HNO₃

B.

C.  

D.CH₂=CH₂CH₃CH₂OHCH₃COOH

19. 难度：中等

中学化学常见物质存在转化关系：A+B→C+D+H₂O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是

A.若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性

B.若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体

C.若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊

D.若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体

20. 难度：中等

甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl₃、BaCl₂、MgCl₂四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是

A.BaCl₂ B.NaOH C.AlCl₃ D.MgCl₂

二、实验题

21. 难度：中等

绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制备绿矾的过程如下：

试回答：（1）操作Ⅰ为_____________（填写操作名称）。

（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为__________________________________。

（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe²⁺的实验操作是________________________________。

（4）操作Ⅲ的顺序依次为：_______________、冷却结晶、过滤 、__________、干燥。

（5）某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：

a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。

②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号)。

③滴定时发生反应的离子方程式为：_______________________________________。

④判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

⑤计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________________。

三、推断题

22. 难度：中等

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大均小于，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

(1)写出F的电子式 ______ 。

(2)气体H有毒，可用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ______ 。

(3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 ______ ，原因为 ______ 、 ______ 用化学反应方程式来表示  。

(4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： ______ 。

(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物，可与氧气继续反应：，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入的和的，半分钟后达到平衡，测得容器中含为0.18mol，则υ（O₂）=______ mol/(L·min)，若继续通入 和 ，再次达到新平衡后，的物质的量介于 ______ 之间。

(6)写出E和F反应的化学反应方程式： ______ 。

四、工业流程

23. 难度：中等

锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO₂、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是_________________。

（2）净化1是为了将Mn²⁺转化为MnO₂而除去，试写出该反应的离子方程式__________。

（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图。pH值中等时，虽有利于Fe²⁺转化为Fe³⁺，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是________________________。

（4）滤渣3的主要成份为___________（填化学式）。

（5）碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为ZnCO₃•2Zn（OH)₂•H₂O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式___________________；碳化时所用NH₄HCO₃的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn²⁺充分沉淀，二是_______________________。

24. 难度：中等

高锰酸钾是中学常用的试剂，工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下：

写出反应①的化学方程式 ______ ，操作I的名称是 ______ ，若碳酸钾在时溶解度约为156g，高锰酸钾在时的溶解度约为48g，操作Ⅱ采用 ______ 得到粗晶体。

上述流程中可以循环使用的物质有 ______ 、 ______ 写化学式，鉴于此现用100吨软锰矿含，理论上可生产晶体 ______ 吨不考虑制备过程中原料的损失。

高锰酸钾还可以用电解法制备：

阳极的电极反应为 ______ ，B物质是 ______ （写化学式，可以循环使用的物质是 ______ （写化学式。