贵州省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列电离方程式书写正确的是(  )

A. NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋    B. HFH^＋＋F^－

C. H₂SO₄2H^＋＋    D. CH₃COONH₄CH₃COO^－＋

2. 难度：中等

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

A. AgCl＝AgI＝Ag₂S B. AgCl<AgI<Ag₂S

C. AgCl>AgI>Ag₂S D. AgI>AgCl>Ag₂S

3. 难度：中等

下列有关离子反应的叙述不正确的是(　 　)

A.溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一

B.离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行

C.离子反应生成的沉淀的溶解度为零

D.生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小

4. 难度：简单

已知：a．C₂H₂（g）+ H₂（g）= C₂H₄（g）ΔH＜0

b. 2CH₄（g）= C₂H₄（g）+ 2H₂（g）ΔH＞0

判断以下3个热化学方程式：

①C（s）+ 2H₂（g）= CH₄（g）ΔH₁

②C（s）+ H₂（g）= C₂H₂（g）ΔH₂

③C（s）+ H₂（g）= C₂H₄（g）ΔH₃

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃由大到小的顺序是（　　）

A.ΔH₂ ＞ΔH₃ ＞ΔH₁ B.ΔH₃ ＞ΔH₂ ＞ΔH₁

C.ΔH₃ ＞ΔH₁ ＞ΔH₂ D.ΔH₁ ＞ΔH₂ ＞ΔH₃

5. 难度：中等

用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为( )

A.3 mol·L^－1 B.2 mol·L^－1 C.4 mol·L^－1 D.1 mol·L^－1

6. 难度：困难

将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

A.图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6g

B.图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同

C.两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能

D.图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→

7. 难度：中等

用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）

A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液

B. 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面

D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

8. 难度：中等

下列溶液中的离子关系正确的是（  ）

A.相同温度下，0.2 mol·L^-1的醋酸溶液与0.l mol·L^-1的醋酸溶液中c(H⁺)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl₃溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等

C.0.l mol﹒L^-1NaHSO₄溶液中：c(H⁺)=c(SO) +c(OH^-)

D.pH=4、浓度均为0.l mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa  混合溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=10^-4-10^-10mol/L

9. 难度：简单

下列有关电解质的叙述正确的是（　　 ）

A.化合物都是电解质

B.电解质一定是化合物

C.SO₃溶于水后，溶液能导电，所以SO₃是电解质

D.NaCl固体不能导电，所以NaCl不是电解质

10. 难度：困难

在t℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。下列说法不正确的是(　　)

A.t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^－8

B.饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点

C.t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等

D.t℃时，将0.01  mol·L^－1AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol·L^－1KCl和0.01 mol·L^－1K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

11. 难度：简单

燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史，燃烧需要具备的条件是（    ）

①可燃物    ②氧气(空气等助燃剂)     ③温度达到着火点

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

12. 难度：简单

下列能量中不能通过化学反应产生的是

A.热能 B.电能 C.光能 D.核能

13. 难度：中等

某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A.

B.加适量固体可使溶液由点变到点

C.两点代表的溶液中与乘积相等

D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

14. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）

A.乙烯的最简式：CH₂=CH₂ B.CH₄分子的比例模型：

C.羟基： D.Cl^－的结构示意图：

15. 难度：中等

冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空受紫外线辐射时产生Cl原子，并能发生下列反应：Cl＋O₃→ClO＋O₂　ClO＋O→Cl＋O₂，下列说法不正确的是(　　)

A.反应过程中将O₃转变为O₂ B.Cl原子是总反应的催化剂

C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子起分解O₃的作用

16. 难度：中等

据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是(　　)

A.属于不饱和烃 B.不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.所有原子都在同一条直线上 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

17. 难度：简单

常用的打火机使用的燃料其分子式为C₃H₈，它属于（    ）

A. 烷烃 B. 烯烃 C. 炔烃 D. 芳香烃

18. 难度：简单

塑化剂的成分主要是邻苯二甲酸二异丁酯等酯类，塑料管道、塑胶容器、瓶盖或其他塑料包装材料都含有塑化剂，塑化剂超标对人体有害．调查发现，最近深受关注的白酒中含有的塑化剂主要是由塑料制品中的塑化剂迁移到酒中所致，此处“迁移”所涉及的主要原理是（　　）

A.萃取 B.蒸馏 C.溶解 D.渗析

19. 难度：中等

某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是：

A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔

20. 难度：中等

居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质可能是（ ）

A. 甲烷和丙烷    B. 丁烷和甲醛    C. 乙烷和丁烷    D. 戊烷和己烷

21. 难度：中等

下列说法错误的是

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应

22. 难度：简单

下列说法中，正确的是（       ）

A.用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 B.用浓硫酸吸收氨气中的水分

C.用稀硝酸洗去残留在试管内壁上的银 D.用酒精萃取碘水中的碘

23. 难度：中等

下列反应不需要浓硫酸的是(　　)

A.制乙烯 B.苯的硝化

C.制TNT D.制乙炔

24. 难度：中等

下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(　　)

A.卤代烃 B.醋酸

C.邻二甲苯 D.苯酚

25. 难度：简单

2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）

A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B.聚乙炔的化学式为

C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

二、实验题

26. 难度：困难

化学学习小组进行如下实验。

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V(0.20 mol·L^-1 H2C2O4溶液)/mL	V（蒸馏水）/mL	V（0.010 mol·L^-1 KMnO4溶液）/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	0	4.0	25

(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________ 。

[测定H₂C₂O₄·xH2O 中x值] 已知：M(H₂C₂O₄)=90 g·mol^-1

①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取  25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄；

③用浓度为  0.05 000 mol·L^-1的  KMnO₄标准溶液进行滴定。

(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。

(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________ (选填 a、b)。

(4)由图可知消耗KMnO₄溶液体积为__________________________________________mL。

(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。

(6)通过上述数据，求得x= ____ 。以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 。

27. 难度：中等

葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)₂并加热，其现象是________。

(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C₆H₁₂O₆(葡萄糖)2_________+ 2 C₂H₅OH

(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。

②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。

④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。

A.普通漏斗       B.分液漏斗        C.长颈漏斗

28. 难度：困难

淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O

C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O

3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O

请回答下列问题：

（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L^﹣1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

三、推断题

29. 难度：中等

油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应：

已知：A的分子式为C₅₇H₁₀₆O₆。1 mol该天然油脂A经反应①可得到1 mol D、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O＝9：16：1。

(1)写出B的分子式：________。

(2)写出反应①的反应类型：________；C的名称(或俗称)是________。

(3)近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程。下列有关说法不正确的是________。

a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油

b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病

c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂

d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

(4)D和足量金属钠反应的化学方程________________________________。

四、填空题

30. 难度：中等

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02mol·L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为___，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为_____。

（4）NaHSO₃溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。