| 1. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（1）内因：___________________。 （2）外因：①浓度：_________________________ ②温度：________________________________________ ③酸碱度 （3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO3溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）； NaHSO3溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。 （4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-＋H2O
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| 2. 难度：简单 | |
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（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度，原因是__________。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在__________塞的试剂瓶中，原因是__________。
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| 3. 难度：简单 | |
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热的纯碱液去油污效果好，原因是________________________________（离子方程式和文字说明）。
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| 4. 难度：简单 | |
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FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂，原因是_____________、__________________（离子方程式和文字说明）。
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| 5. 难度：简单 | |
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泡沫灭火器反应原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）请用离子方程式表示______________________； NaAlO2和AlCl3溶液的反应离子方程式是______________，这两个反应都是彻底的双水解。
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| 6. 难度：简单 | |
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在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出，原因是 ________________________________________（离子方程式和文字说明）。
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| 7. 难度：简单 | |
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通过FeCl3 溶液蒸干制得固体_________，原因是_____________________；继续灼烧产物是_____________ ，原因是 __________________________（离子方程式和文字说明）。
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| 8. 难度：简单 | |
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铵态氮肥和草木灰混合会降低肥效的原因是____________________，CH3COO-- 和NH4+、CO32--和NH4+在溶液中都是相互__________（促进或者抑制）的双水解，但是水解程度不大，可以大量共存。
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| 9. 难度：中等 | |
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Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小 A.c(H＋) B.c(OH－)·c(H＋) C.
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| 10. 难度：中等 | |
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物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( ) A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<① C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<①
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| 11. 难度：中等 | |
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常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为 A.1∶60 B.3∶1 C.100∶1 D.1∶100
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| 12. 难度：困难 | |
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今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )
A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－) C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D. V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2
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| 13. 难度：中等 | |
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常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是 A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 C.与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
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| 14. 难度：中等 | |
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有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中错误的是： A.①② B.③④ C.②③ D.①④
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| 15. 难度：中等 | |
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现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 （1）其中水的电离程度最大的是__(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__。 （2）若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②__③。(填“>”“<”或“＝”) （3）将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH： ①__②，③__④，⑤___⑥。(填“>”“<”或“＝”)
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| 16. 难度：中等 | |
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常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。 （1）上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。 （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的离子方程式分别为________________， ___________ （3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时 （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填大于、小于、等于) （5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
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