福建省2019-2020学年高二上学期周末练习10--化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A.分子式为C₇H₆O₅

B.分子中含有2种官能团

C.可发生加成和取代反应

D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H⁺

2. 难度：中等

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A.分子中含有四种官能团

B.1mol该有机物完全燃烧消耗O₂的物质的量为10mol

C.能发生加成、取代、水解等反应

D.相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO₃溶液反应产生的气体的量相同

3. 难度：简单

下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（   ）

①BCl₃       ②NH₃       ③H₂O        ④CH₄       ⑤BeCl₂

A.⑤④①②③ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤

4. 难度：中等

下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A. B. C.CCl₂F₂ D.H₂N-CH₂-COOH

5. 难度：中等

下列物质对应的电子式书写正确的是

A.NH₄Br： B.MgCl₂：

C.HClO: D.N₂:

6. 难度：中等

下列关于苯乙炔的说法错误的是 （    ）

A.该分子有8个σ键，5个π键

B.该分子中碳原子有sp和sp²杂化

C.该分子存在非极性键

D.该分子中有8个碳原子在同一平面上

7. 难度：中等

下列说法正确的是：

　　①非极性分子中一定含有非极性键；

　　②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；

　　③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；

　　④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

　　⑤Cu(OH)₂是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中

　　⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式为

A.①③⑥ B.①②⑤ C.③⑤⑥ D.②③④

8. 难度：中等

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A.质子数c＞d，离子的还原性Y^2－＞Z^－

B.氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

C.原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D.电负性Z＞Y＞W＞X

9. 难度：中等

某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电。加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.配合物中中心原子的电荷数为6 B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl^﹣和NH₃分子均与Pt⁴⁺形成配位 D.该配合物的配体只有NH₃

10. 难度：中等

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（    ）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1^—与Na^+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：简单

下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

12. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

二、多选题

13. 难度：简单

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A.CaC₂ B.N₂H₄

C.Na₂S₂ D.NH₄NO₃

三、单选题

14. 难度：中等

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A.S₂Cl₂的分子中的两个S原子均是sp³杂化

B.S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂

C.S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl

D.S₂Cl₂分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

15. 难度：中等

a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物．下列叙述正确的是

A.a和b中的N原子均为sp³杂化 B.b中Ca²⁺的配位数为4

C.b含有分子内氢键 D.b含有共价键、离子键和配位键

四、综合题

16. 难度：中等

[化学-选修3：物质结构与性质]

铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是________，铜的基态原子核外电子排布式为__________，元素铁与铜的第二电离能分别为：I_Cu="1958" kJ·mol^-1、I_Fe="1561" kJ·mol^-1，I_Cu比I_Fe大得多的原因是_______。

（2）二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。

（3）蓝矾（CuSO₄·5H₂O）的结构如下图所示:

图中虚线表示_____________，SO₄^2-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为___________。

（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF₂的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为______________。

17. 难度：中等

溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：

（1）铜元素位于周期表中第_____族，写出基态Cu²⁺的电子排布式_______。

（2）与互为等电子体的阴离子为_______。

（3）中心原子的杂化方式为_________。

（4）MIm中含σ键与π数目之比为__________。

（5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。

由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为______。

（6）Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为_______________。

五、推断题

18. 难度：中等

X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X为形成的化合物中种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题．

（1）W元素在元素周期表中的位置为____________________________。

（2）比较XZ₄和YZ₂的熔沸点大小并说明理由________________________。

（3）W²⁺能与氨气分子形成配离子[W(NH₃)₄]²⁺。写出该配离子的结构简式(标明配位键)__。

（4）X能与氢、氮，氧三种元素构成化合物XO(NH₂)₂，其中X原子的杂化方式为__，1mol分子中σ键的数目为__，该物质易溶水的主要原因是_______________________。

（5）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用、钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式时表示为_________。

（6）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，晶胞中Y离子的配位数为_______。

19. 难度：中等

周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsⁿnpⁿ；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E²⁺的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。

（1）写出E的基态原子的价层电子排布式___________。

（2）A、B形成的AB^﹣常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为________，AB^﹣中含有的σ键与π键的数目之比为________。

（3）FD₃是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F₂D₆的形式存在，依据以上信息判断FD₃，晶体的结构属于____晶体，写出F₂D₆的结构式________。

（4）E、F均能与AB^﹣形成配离子，已知E与AB^﹣形成的配离子为正四面体形。F(+1价)与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB^﹣形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式_________________。

（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为a nm，F单质的摩尔的的质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A，求F单质的密度为______g/cm³。(用a、N_A、M的代数式表示)

六、综合题

20. 难度：中等

（化学——选修3：物质结构与性质）

磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

（1）P原子价电子排布图为__________________________。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。

（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：_____________

（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为_____________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl₃的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为a pm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm³。

（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因___________________。