贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是

A. 22.4 L·mol^－1就是气体摩尔体积

B. 1 mol H₂的质量只有在标准状况下才约为2 g

C. 标准状况下，18 g水的体积为22.4 L

D. H₂和O₂的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L

2. 难度：中等

公认的人体必需金属元素是钠和钾。在动物中,钠主要是以氯化钠形式存在于细胞外液中,依靠氯化钠可以把一定量的水吸到细胞里来,使细胞里维持一定的水分。某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是 （　　）

A.该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na⁺、Cl^-、H₂O

B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl^-）=0.05  mol·L^-1

C.若取该溶液与100  mL 0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液完全反应,需要取该溶液10  mL

D.该溶液与1.0  mol·L^-1Na₂SO₄溶液的c（Na⁺）相等

3. 难度：中等

下列对化学科学的应用叙述不正确的是（　　）

A.化学科学将继续推动材料科学的发展

B.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障

C.化学科学在了解疾病的病理方面无能为力

D.化学科学使人类能够更好地利用能源和资源

4. 难度：简单

在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②

5. 难度：中等

关于反应2Na₂O₂＋2CO₂==2Na₂CO₃＋O₂ 的下列说法正确的是

A.CO₂是还原剂，在该反应中被氧化

B.Na₂O₂是氧化剂，在该反应中发生氧化反应

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D.若有2 mol Na₂O₂参加反应，则有2 mol电子转移

6. 难度：中等

0.015 mol·L^－1的盐酸，含溶质0.03 mol，则溶液体积为（　　）

A.1 L B.2L C.3L D.4L

7. 难度：中等

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂；下列说法错误的是

A.铁元素在反应①和③中均被氧化

B.反应②中当有1mol Cl₂被还原时，有2mol Br^－被氧化

C.氧化性强弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂

D.还原性强弱顺序为：I^－＞Fe^2＋＞Br^－＞Cl^－

8. 难度：中等

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；②MoO₃＋2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄＋H₂O；③（NH₄）₂MoO₄＋2HCl====H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O;⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是

A.MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空

B.MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.H₂MoO₄是一种强酸

D.利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

9. 难度：简单

下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是                (    )

A.铁锈与过量稀盐酸 B.FeCl₃溶液与过量铜片

C.FeCl₃溶液与过量铁粉 D.FeCl₂溶液与过量Zn粉

10. 难度：中等

下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是 （　　）

A.同质量、不同密度的N₂和CO B.同温度、同体积的H₂和N₂

C.同体积、同密度的C₂H₄和C₂H₆ D.同压强、同体积的N₂O和CO₂

11. 难度：中等

对下列物质进行的分类正确的是(　　)

A.纯碱、烧碱都属于碱 B.CuSO₄·5H₂O属于电解质

C.凡能电离出H^＋的化合物都属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子

12. 难度：中等

将盛有12mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积和剩余的2mL气体可能分别是

A.1.2mL，NO B.2.4mL，O₂

C.3.5mL，O₂ D.4mL，NO

13. 难度：中等

实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A. HCl B. Cl₂ C. CO D. NH₃

14. 难度：中等

SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法不正确的是（    ）

A.上述过程中，最终被还原的是NO₃^-

B.从上述过程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe^3＋

C.上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体

D.若通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为3∶2

15. 难度：中等

某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是

A.该装置图中至少存在三处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.如果需要得到干燥纯净的Cl₂，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO₂混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子

16. 难度：简单

氧化钠和过氧化钠的相同点是(　　)

A.都是淡黄色的固体 B.都是碱性氧化物

C.都能与水反应生成碱 D.都能与二氧化碳反应放出氧气

17. 难度：简单

如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(      )

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性

C.氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化

D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

18. 难度：简单

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为

A. 碳酸钠    B. 碳酸钾    C. 硫酸钠    D. 硫酸钾

19. 难度：中等

三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H₂、CH₄、O₂，下列说法正确的是

A.三种气体的分子数目一定相等

B.三种气体物质的量之比为16∶2∶1

C.三种气体的密度之比为1∶2∶1 6

D.三种气体的压强一定相等

20. 难度：简单

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )

A.NaOH溶液[Ba(OH)₂溶液]

B.FeSO₄溶液(KSCN溶液)

C.KI(淀粉溶液)

D.Na₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

21. 难度：中等

下列说法中正确的是(　　)

A. 相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的大小决定

B. 相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定

C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D. 不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同

22. 难度：中等

在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A.K^＋、、、Na^＋ B.Na^＋、Ba^2＋、、HCO₃⁻

C.、Fe^2＋、K^＋、Cl^－ D.、K^＋、Mg^2＋、Cl^－

23. 难度：中等

从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （  ）

A. 铜和浓硝酸反应 B. 氧化铜和硝酸反应

C. 铜和稀硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应

24. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（　　）

A.将氨水滴入到FeCl₃溶液中：Fe^3＋＋3OH^－=Fe（OH）₃↓

B.铜片跟氯化铁溶液反应： 2Fe^3＋＋3Cu=3Cu^2＋＋2Fe

C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋=Fe^3＋＋4H₂O

D.向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋

25. 难度：中等

单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃，铁为＋2价)的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛。主要反应有：

①FeTiO₃＋3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂＋FeSO₄＋3H₂O

②Ti(SO₄)₂＋3H₂O=H₂TiO₃↓＋2H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O

④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄↑＋2CO↑

⑤TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti

上述反应中，属于氧化还原反应的有(　　)

A.①②

B.①⑤

C.③④

D.④⑤

26. 难度：困难

检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是(　　)

A.加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝

B.将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红

C.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

D.加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液

二、实验题

27. 难度：中等

(1)利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

ⅱ.气体液化的温度：NO₂(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

28. 难度：中等

研究金属与硝酸的反应，实验如下。

（1）Ⅰ中的无色气体是_________。

（2）Ⅱ中生成H₂的离子方程式是______________。

（3）研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H^＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。

②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。

三、推断题

29. 难度：困难

如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

试回答下列问题：

(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

30. 难度：中等

已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：

试回答下列问题：

（1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。

（2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________ ； D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。

（3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。

四、实验题

31. 难度：简单

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH₃的化学方程式为___。

（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___。

（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___。

五、综合题

32. 难度：中等

硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下：

回答下列问题：

（1）A物质的化学式_________，B物质的化学式_________。

（2）根据SO₂的性质，可让工厂的烟道气通过________除去SO₂，达到减少污染的目的。

（3）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

注　溶液的pH越大，H^＋的物质的量浓度就越小。

①雨水样品的pH变化的原因是____________（用化学方程式表示）。

②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒的自来水相混合，pH将_________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）：_____________。

（4）你认为减少酸雨产生可采用的措施是_________（填序号）。

①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源