2020届高三化学二轮复习--常见的化学计算方法练习

一、单选题

1. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 1molN₂与4molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

B. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

D. 标准状况下，2.24LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

2. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液,溶质的质量分数的关系是

A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙<丙

C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙=丙

3. 难度：中等

将一定质量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是   

A.Mg、Al的混合物与的稀硫酸恰好完全反应

B.生成的体积为

C.当加入20mL氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

D.NaOH溶液的物质的量浓度为

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

B.相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO₂物质的量相同

C.1 mol CH₄和1 mol Cl₂在光照条件下充分反应，恰好生成1 mol CH₃Cl

D.乙烯能与氯化氢发生加成反应，可得到氯乙烯

5. 难度：中等

气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

待测气体	部分电极反应产物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
H2S	H2SO4

则下列说法中正确的是

A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池负极

B. 检测Cl₂气体时，敏感电极的电极反应式为Cl₂＋2e^－===2Cl^－

C. 检测H₂S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D. 检测Cl₂和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（    ）

A.1mol氢氧根离子所含电子数为9N_A

B.1.00molNaCl中含有N_A个NaCl分子

C.常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为6N_A

D.标准状况下，11.2LCH₃CH₂OH中含有分子的数目为0.5N_A

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A.按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C.苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO₄酸性溶液褪色

D.结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

8. 难度：中等

将盛有12mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积和剩余的2mL气体可能分别是

A.1.2mL，NO B.2.4mL，O₂

C.3.5mL，O₂ D.4mL，NO

9. 难度：困难

将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L(设HNO₃的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是

A. 质量守恒、电子守恒、电荷守恒    B. 电子守恒、质量守恒、电荷守恒

C. 电子守恒、电荷守恒、质量守恒    D. 电荷守恒、质量守恒、电子守恒

10. 难度：中等

下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是

A.浓H₂SO₄具有吸水性，因而可作干燥剂

B.向50 mL18.4 mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.46 mol

C.浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸

D.稀硝酸中可大量含有Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

11. 难度：中等

在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，则原溶液中的Al³⁺浓度(mol/L)为

A. B. C. D.

12. 难度：中等

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该说法中不正确的有（    ）

A.标准状况下生成N的体积为L

B.沉淀中OH^-的质量为17bVg

C.恰好溶解后溶液中的NO₃^-的物质的量为mol

D.与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol

13. 难度：中等

一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 LNO(标准状况下测定)，若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化物溶液，则生成沉淀的质量不可能是

A.21.4 g B.18.7 g C.15.6 g D.7.8 g

14. 难度：中等

以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如图(反应条件及部分反应物、生成物已略去)：已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100 L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是

A. B. mol

C.×63 g D.2×100×78% L

15. 难度：中等

取16.8 g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7 g，把剩余固体加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为

A.1.4 mol/L B.3 mol/L C.0.5 mol/L D.2 mol/L

16. 难度：中等

足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为

A.1.8mol B.﹤0.9mol

C.0.9mol D.在0.9mol和1.8mol之间

17. 难度：简单

将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO₃溶液中，恰好完全反应，产生NO₂和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO₃的物质的量为（ ）

A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.18 mol

18. 难度：中等

将2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为

A.1mol＜n≤2mol B.1mol＜n≤4mol C.2mol＜n≤4mol D.n＞4mol

19. 难度：中等

在100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为

A. 30%    B. 40%    C. 50%    D. 无法计算

20. 难度：中等

常温、常压下，50 mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100 mL，则三种烃可能是

A.CH₄、C₂H₆、C₃H₄ B.C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

C.CH₄、C₂H₆、C₃H₈ D.C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂

21. 难度：中等

两种金属混合物粉末15 g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物

A.Mg、Fe B.Zn、Ag C.Zn、Fe D.Mg、Al

22. 难度：简单

A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（    ）

A.3：2：1 B.2：6：3 C.3：1：2 D.2：1：3

二、综合题

23. 难度：困难

治理SO₂、CO、NO_x污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ．软锰矿(MnO₂)、菱锰矿(MnCO₃)吸收烧结烟气中的SO₂制取硫酸锰。pH值对SO₂ 吸收率的影响如图所示。在吸收过程中，氧气溶解在矿浆中将 H₂SO₃氧化成硫酸。

（1）SO₂的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO₂所起的作用是_______，菱锰矿作为调控剂与硫酸反应， 确保pH的稳定，该反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．沥青混凝土可作为2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)反应的催化剂。图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

（2）CO转化反应的平衡常数K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率___α型，e点转化率出现突变的原因可能是______。

Ⅲ．N₂H₄是一种具有强还原性的物质。燃烧过程中释放的能量如下：(已知a>b)

① N₂H₄(g)＋2O₂(g) == NO₂(g)＋1/2N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₁＝a kJ·mol^－1

② N₂H₄(g)＋2O₂(g) == 2NO(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝b kJ·mol^－1

（3）已知反应活化能越低，反应速率越大。假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v₁)大于反应Ⅱ的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______。

（4）试写出NO(g)分解生成N₂(g)和NO₂(g)的热化学方程式为_____________。

Ⅳ．某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NO_x。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO₂、N₂、N₂O）与NO的相关数据结果如下图所示。

模拟尾气	气体(10mol)	碳烟
NO	O2	He
物质的量(mol)	0.025	0.5	9.475	n

（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO₂和0.0525mol CO₂，则Y的化学式为_____。实验过程中不采用NO₂的模拟NO_x原因是_________。

24. 难度：困难

海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

成分	Na^+	K^+	Ca^2+	Mg^2+	Cl^－	SO4^2^－	HCO3^－
含量/mg∙L^－^1	9360	83	160	1100	16000	1200	118

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：____________，该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为__________mol/L 。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。

① 开始时阳极的电极反应式为________________。

② 电解一段时间，____极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为_____（填化学式）。

③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO₄电池某电极的工作原理如图所示：

该电池电解质为能传导 Li⁺的固体材料。

上面左图中的小黑点表示_____（填粒子符号），充电时该电极反应式为_______。

（4）利用海洋资源可获得MnO₂ 。MnO₂可用来制备高锰酸钾：将MnO₂与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K₂MnO₄），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________（空气中氧气的体积分数按20%计）。

三、实验题

25. 难度：中等

实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO₂气体，反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO₂气体。

（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___

（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___

仪器标号	仪器中所加物质	作用
A	亚硫酸钠、浓硫酸	产生SO2

（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO₂的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。

①SO₂和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。

②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO₂含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)

③若酸性高猛酸钾溶液体积为V₁mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V₂mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V₁、V₂表示SO₂的体积百分含量为___。