福建省高中化学必修1专题 2《从海水中获得的化学物质》专题测试

一、单选题

1. 难度：中等

不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是

A.食盐、淡水 B.钠、镁 C.氯气、烧碱 D.溴、碘

2. 难度：简单

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（    ）

A.同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同种物质

B.同一反应中，氧化产物和还原产物不可能是同种物质

C.金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂

D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

3. 难度：简单

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是（      ）

A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物

4. 难度：简单

关于物质的分类，正确的是（    ）

A.石灰水－纯净物，碱石灰－混合物

B.液氯－单质，氯水－化合物

C.纯碱－正盐，小苏打－酸式盐

D.二氧化碳－酸性氧化物，过氧化钠－碱性氧化物

5. 难度：中等

如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（    ）

A.浓H₂SO₄ B.饱和NaCl溶液

C.NaOH溶液 D.NaBr溶液

6. 难度：中等

下面有关Na₂CO₃ 与NaHCO₃的性质比较中错误的是（    ）

A.相同浓度溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B.在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：Na₂CO₃＞NaHCO₃

D.热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

7. 难度：中等

下列实验现象描述错误的是（    ）

A.单质钠在氧气中燃烧时，发出黄色火焰并产生淡黄色固体

B.单质钠投入到CuSO₄溶液中，生成红色固体

C.将干燥的氯气通入到石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

D.氯水长期放置后，黄绿色会逐渐消失，酸性增强

8. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）

A.氯气溶于水：Cl₂＋H₂O=2H⁺＋Cl^-＋ClO^-

B.铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag⁺=Ag＋Cu²⁺

C.铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂↑

D.大理石中滴加盐酸：CaCO₃＋2H⁺=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

9. 难度：简单

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^- B.Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C.Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^- D.Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

10. 难度：中等

除去混在Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃的方法是（    ）

A.溶解过滤 B.加热

C.加入石灰水 D.加入稀盐酸

11. 难度：中等

要鉴别浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃两瓶无色溶液，下列方法不可行的是（     ）

A.测定溶液的pH值

B.滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的速度

C.滴加CaCl₂，观察是否产生沉淀

D.滴加Ca(OH)₂，观察是否产生沉淀

12. 难度：简单

下列物质既可以由单质与氯气直接化合得到，又可以由单质与盐酸反应得到的是（     ）

A.NaCl B.FeCl₂ C.FeCl₃ D.CuCl₂

13. 难度：简单

下列过程必须加入还原剂才能实现的是（     ）

A.Cl₂→Cl^- B.Cl^-→Cl₂ C.Cu^2＋→Cu D.CO₃^2-→CO₂

14. 难度：中等

一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出的氢气在相同条件下体积比为1：2：3，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（    ）

A.1：1：1 B.1：2：3 C.1：1：2 D.3：3：4

15. 难度：中等

在200mL1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na₂CO₃溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的一组是（    ）

选项	A	B	C	D
X的化学式	Na	Na2O	Na2O2	NaOH
加入X的质量(g)	2.3	12.4	15.6	8.0

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

16. 难度：简单

下列物质：①H₂O  ②石墨  ③NH₄NO₃  ④AgCl  ⑤ CH₃COOH  ⑥硫酸  ⑦NH₃·H₂O  ⑧蔗糖  ⑨NH₃  ⑩干冰，其中属于强电解质的是__；属于弱电解质的是___；属于非电解质的是___。（用编号填写）

三、实验题

17. 难度：简单

电解原理在化学工业中有广泛应用，右图为工业制氯气的装置原理。实验开始一段时间后，在X、Y两边各滴入几滴酚酞试液，发现X极先变红。

请回答以下问题：

（1）工业制氯气的原理（写化学方程式）：___。

（2）Y电极上的产物是__，将其通入淀粉KI溶液中，现象是__，涉及的离子方程式为：__。

四、推断题

18. 难度：中等

A、D、F均是常见元素组成的单质，B是淡黄色固体，常温下C是液体。

请回答下列问题：

（1）B和E的化学式：B__，E___。

（2）A与C反应的离子方程式为___；A与F生成B的化学方程式为___。

（3）关于A的叙述中正确的是___(填序号)。

①A有很强的还原性           ②A的焰色反应呈紫色

③少量A可以保存在冷水里    ④A着火时应用细沙盖灭

（4）将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是__。

①1∶2∶3     ②6∶3∶2      ③3∶1∶1       ④1∶1∶1

五、工业流程

19. 难度：中等

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（1）写出下列反应的化学方程式。

①石灰乳与母液反应___；

②Mg(OH)₂中加入盐酸的离子方程式：__；

③MgCl₂Mg：___。

（2）在海水提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型__

A．分解反应   B．化合反应   C．复分解反应   D．置换反应   E．氧化还原反应

六、填空题

20. 难度：中等

已知：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。反应的化学方程式如下，利用双线桥法标明电子转移的方向和数目___：

2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋MnCl₂＋5Cl₂↑ ＋8H₂O

若反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___。

七、综合题

21. 难度：中等

在一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是__，化合价没有发生变化的反应物是__。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)：__。

（3）1molKMnO₄在反应中___(填“得到”或“失去”)__mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。则氧化性的强弱关系为：NaBiO₃__KMnO₄（填“大于”或“小于”）。

八、计算题

22. 难度：中等

将10.8g表面被氧化的金属钠投入到足量的水中得到溶液200mL，并生成2.24L的气体（标准状况下）。往得到的溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后将溶液低温蒸干，得到固体27.4g。求：

（1）原金属中单质钠的质量分数（保留一位小数）___；

（2）所得200mL溶液的物质的量浓度___；

（3）通入的CO₂在标准状况下的体积___。