广西壮族自治区柳州铁路第一中学2017届高三第一次理科综合测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D.装饰材料释放的甲醛会造成污染

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣离子数目为0.1N_A

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D.5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

3. 难度：中等

某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A.电流方向：电极IV→→电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极III的电极反应：Cu²⁺+2e^-==Cu

4. 难度：中等

已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2

B.若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）

5. 难度：中等

常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A.HA是强酸

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

D.该混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c（Na⁺）

6. 难度：中等

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A.该溶液中K^＋、Fe^2＋、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋2I^－Fe^2＋＋I₂

C.和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋SO₄^2—＋Ba^2＋＋3OH^－Fe(OH)₃↓＋ BaSO₄↓

D.1 L0.1 mol·L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

7. 难度：中等

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe^3＋，选用③、⑧和⑩

二、综合题

8. 难度：中等

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___。

a．原子半径和离子半径均减小                 b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强     d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___。

（4）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)

写出SiCl₄的电子式：___；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。

（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是____。

a．NH₃  b．HI  c．SO₂  d．CO₂

（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：____。

三、工业流程

9. 难度：中等

Ag₂O—Zn纽扣电池的固体拆解物中含Ag₂O、Ag、Zn、Cu、石墨等物质，从中可提取金属银。如图是简要生产流程。

（1）固体拆解物需先粉碎的目的是___。

（2）浸渣的主要成分是___。

（3）以上流程中可循环使用的物质是___，除此之外，你认为通过对___（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现___（填化学式）的循环利用。

（4）加入Cu之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的pH，原因是___（用离子方程式表示）.

（5）有人在实验室中利用如下方案回收银：

已知：Ag⁺+2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺  K_稳=1.7×10⁷；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10

写出AgCl（s）与NH₃反应的离子方程式___，该反应的平衡常数K=___。

（6）上述两种回收方案中都用到了试剂X，X是___。

A．稀硫酸    B．稀硝酸     C．CuSO₄溶液

（7）两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。若电流强度为yA，1小时后，得到Ag___g（列出计算式，已知1个电子所带电量为1.6×10^-19C，阿伏伽德罗常数的值用N_A表示）。

10. 难度：中等

HBr是一种重要的工业原料，可以用来生产医用药品，合成染料或香料，用作石油化工的催化剂等。如图是工业制备HBr的一种生产流程：

（1）气体a是燃煤工业的烟道气和工业生产硫酸的尾气的成分，结合框图信息可判断气体a的分子式为___。混合物①中加的水为___（填“冰水”或“热水”），原因是___。

（2）试剂b为含氯的盐，b为___（用化学式表示），混合②的目的是___。第二次蒸馏后的“含c的溶液”中c为___。

（3）生产流程中操作A的名称___，实验室中蒸馏操作是在___中进行的。（填玻璃仪器名称）

（4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为___（填化学式），若假设成立可观察到的现象为___。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有杂质___，用于证明该假设成立的方法为___（简单写出实验步骤）。

四、综合题

11. 难度：中等

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：

请回答下列问题：

（1）B和N相比，电负性较大的是___，BN中B元素的化合价为___；

（2）在BF₃分子中，F—B—F的键角是___；BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为___；

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为___，六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___，其结构与石墨相似却不导电，原因是___。

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有___个氮原子、___个硼原子，立方氮化硼的密度是___g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A)。

五、推断题

12. 难度：中等

3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如图：

已知：HCHO+CH₃CHOCH₂＝CHCHO+H₂O

（1）A的名称是___，遇FeCl₃溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有___种。B的结构简式___，D中含氧官能团的名称为___。

（2）试剂C可选用下列中的___。

a.溴水    b.银氨溶液    c.酸性KMnO₄溶液    d.新制Cu(OH)₂悬浊液

（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___。

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为___。