贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是

A. 单质、单质 B. 盐、酸 C. 碱、氧化物 D. 氧化物、酸

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5N_A

B. 在常温常压下，1 mol O₂含有的原子数为2N_A

C. 在常温常压下，11.2 L O₂所含的原子数目为N_A

D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

3. 难度：中等

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A.Cu(OH)₂＋HCl与Cu(OH)₂＋CH₃COOH

B.NaHCO₃＋H₂SO₄与Na₂CO₃＋HCl

C.NaHCO₃＋NaOH与Ca(HCO₃)₂＋NaOH

D.BaCl₂＋H₂SO₄与Ba(OH)₂＋Na₂SO₄

4. 难度：中等

实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O。关于该反应的说法不正确的是(　　)

A. 硫既是氧化剂又是还原剂 B. 硫化钠是还原产物

C. 硫既表现氧化性又表现还原性 D. 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol

5. 难度：简单

下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（    ）

A. Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑ B. 2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O

C. H₂＋CuOCu＋H₂O D. 2H₂O2H₂↑＋O₂↑

6. 难度：简单

氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A. 胶粒直径小于1 nm    B. 胶粒不停地作无规则运动

C. 胶粒带正电荷    D. 胶粒不能通过半透膜

7. 难度：简单

下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是(　　)

A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C.同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同

D.等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大

8. 难度：中等

下列关于分散系的说法中正确的是(　　)

A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大

C.胶体的分散质粒子的直径为1～10 nm

D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应

9. 难度：简单

氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是(　　)

A. 都有铁盐生成 B. 都有亚铁盐生成

C. 都是氧化还原反应 D. 反应中都无电子转移

10. 难度：简单

某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积

A.大于6.3mL B.小于6.3mL C.等于6.3mL D.无法确定

11. 难度：中等

下列化学药品与警示语对应正确的是（　　）

①酒精——剧毒品　②浓硫酸——腐蚀品　③汽油——易燃品　④烧碱——剧毒品　⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品

A.①②③⑥ B.①②⑤ C.①④⑤ D.②③⑤⑥

12. 难度：简单

决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为（      ）

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

13. 难度：简单

下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是

①产品都是硅酸盐　②反应条件都是高温　③都用含有硅的物质作原料　④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化

A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④

14. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.某无色澄清透明溶液中：K^＋　H^＋　Fe^2＋　Cl^－

B.含0.1 mol·L^－1OH^－的溶液中：Na^＋　K^＋　　ClO^－

C.含0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋　Ca^2＋　　

D.含0.1 mol·L^－1OH^－的溶液中：Fe^3＋　　Cu^2＋　

15. 难度：简单

除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是

A.1 B.2 C.3 D.4

16. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 硫酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

B. 6.02×10²³个N₂和6.02×10²³个O₂的质量比等于7∶8

C. 3.2 g O₂所含的原子数目约为0.2×6.02×10²³

D. 常温、常压下，0.5×6.02×10²³个二氧化碳分子质量是44 g

17. 难度：简单

选用金属材料时，以下方面需要考虑的是(　　)

①主要用途　②物理性质、化学性质　③价格　④加工难度　⑤日常维护　⑥对环境的影响

A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

18. 难度：中等

检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，可采用的方法是

A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条

C.用湿润的淀粉碘化钾试纸 D.将气体通入硝酸银溶液

19. 难度：简单

自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　)

A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液

20. 难度：简单

自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（    ）

A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

21. 难度：简单

下列关于金属通性的叙述不正确的是(　　)

A. 在反应中金属原子易失去最外层上的电子

B. 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性

C. 金属元素在化合物中不可能为负价

D. 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应

22. 难度：简单

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为

A. B. C. D.

23. 难度：简单

下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是(　　)

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加BaCl₂稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

24. 难度：中等

实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)

A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.盐酸 D.氨水

25. 难度：简单

下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是

A.停止冬季供暖，减少有害物质排放

B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

C.退耕还林，改善生态环境

D.寻找新能源，减少化石燃料的使用

二、实验题

26. 难度：中等

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

（1）称取样品ag。

（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。

（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。

（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO₂过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。

（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。

三、综合题

27. 难度：简单

某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)金属钠的变化现象________。

(2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。

(3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____

(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。

四、推断题

28. 难度：简单

A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。

（1）A、C、E、F的化学式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO₂，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。

（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。

29. 难度：中等

已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。

(2)写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________，_________。

五、填空题

30. 难度：中等

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe^3＋存在的常用试剂是___，证明Fe^3＋存在的现象是____，配制含Fe^2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe^3＋还原为Fe^2＋。

（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．请写出相关反应的化学方程式。_______。

六、工业流程

31. 难度：中等

综合利用海水制备金属镁的流程如图所示，请据图回答下列问题：

（1）贝壳主要成分的化学式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳(主要成分是氢氧化钙)请写出制取石灰乳的化学方程式：__，基本反应类型是__。

（3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式：__，该反应基本类型是__。

（4）第④步是无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式：___，反应基本类型是__。

（5）要使海水中MgCl₂完全转化为沉淀Mg(OH)₂，加入石灰乳的量应过量，确定海水中的MgCl₂已全部转化为Mg(OH)₂的方法：取上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，观察到__。

（6）海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl₂时，要经历“MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂”的转化原因：__。