陕西省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列电离方程式中正确的是

A.NaHSO₄溶于水：NaHSO₄Na^＋＋H^＋＋SO

B.次氯酸电离：HclO === ClO^－＋H^＋

C.HF溶于水：HF＋H₂OH₃O^＋＋F^－

D.NH₄Cl溶于水：NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

2. 难度：简单

有关下图所示原电池的叙述不正确的是

A.电子沿导线由Cu片流向Ag片

B.正极的电极反应是Ag^＋＋e^－＝Ag

C.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO₃)₂溶液

3. 难度：中等

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A. CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂

B. 0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7

C. CH₃COOH溶液与NaCO₃反应生成CO₂

D. 0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

4. 难度：中等

25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H₂SO₄；④（NH₄）₂SO₄，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）

A.④>③>②>① B.②>③>①>④ C.③>②>①>④ D.④>①>②>③

5. 难度：简单

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是(　)

A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

6. 难度：中等

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置	部分实验现象
	a极质量减小，b极质量增加
	b极有气体产生，c极无变化
	d极溶解，c极有气体产生
	电流计指示在导线中电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　　）

A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c

7. 难度：中等

往锅炉注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

A. 温度升高Na₂CO₃溶液的K_w和c(H⁺)均会增大

B. CaSO₄能转化为CaCO₃，说明K_sp(CaCO₃)＞K_sp(CaSO₄)

C. CaCO₃溶解于盐酸而CaSO₄不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D. 沉淀转化的离子方程式为CO₃²⁻(aq)+CaSO₄(s)CaCO₃(s)+SO₄²⁻(aq)

8. 难度：简单

下列物质的类别与所含官能团都正确的是(　)

A.酚　—OH

B.　羧酸　—COOH

C.醛—CHO

D.CH₃—O—CH₃　酮　

9. 难度：中等

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂+ 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^—+ OH^-=" NiOOH" + H₂O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

10. 难度：中等

利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是(    )

A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu²⁺浓度不变

C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

11. 难度：中等

炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是

A. 腐蚀过程中，负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH^―－4e^－==2H₂O＋O₂↑

D. C是正极，O₂在C表面上发生还原反应

12. 难度：中等

下列有机化合物的链状同分异构体数目最多的是(　)

A.丁烷 B.丁烯(C₄H₈) C.丁醇 D.二氯丁烷

13. 难度：中等

25 ℃时，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L^－^1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L^－^1盐酸	pH＝3盐酸

下列说法中正确的是(　　)

A. ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分别加入少量CH₃COONa固体，c(NH₃·H₂O)/c(NH₄⁺)的值都变小

D. ③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

14. 难度：中等

某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是(　)

A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L^－1NaOH标准溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

15. 难度：中等

采用电化学法还原CO₂是一种使CO₂资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC₂O₄的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是

A. Zn与电源的负极相连

B. ZnC₂O₄在交换膜右侧生成

C. 电解的总反应为2CO₂＋ZnZnC₂O₄

D. 通入11.2 L CO₂时，转移0.5 mol电子

16. 难度：中等

合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是

A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

17. 难度：中等

下表是Fe^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋被OH^－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe^2＋、Fe^3＋杂质，为制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是

金属离子	Fe^2＋	Fe^3＋	Zn^2＋
完全沉淀时的pH	7.7	4.5	6.5

A. H₂O₂、ZnO B. 氨水 C. KMnO₄、ZnCO₃ D. NaOH溶液

18. 难度：中等

近期媒体曝光了某品牌的洗发水中含有致癌的成分——二恶烷，其结构简式为。下列有关二恶烷的说法正确的是(　)

A.二恶烷的分子式为C₆H₁₂O₂

B.二恶烷在一定条件下能燃烧生成CO₂和H₂O

C.二恶烷分子中含有羟基

D.二恶烷中所有原子在同一平面内

19. 难度：中等

如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H₂SO₄溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是

A.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极

B.a极的电极反应式：H₂－2e^－===2H^＋

C.电池工作一段时间后，装置中c(H₂SO₄)增大

D.若将H₂改为CH₄，消耗等物质的量的CH₄时，O₂的用量增多

20. 难度：中等

下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)

A.pH相等的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③

B.浓度均为0.1 mol·L^－1的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)的大小顺序为①＞②＞③

C.在NH₄Cl溶液中加入稀HNO₃，能抑制NH₄⁺水解

D.在CH₃COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH₃COO^－水解

21. 难度：简单

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A.图1中，铁钉易被腐蚀

B.图2中，滴加少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，没有蓝色沉淀出现

C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

22. 难度：中等

298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L^－1氨水中滴入0.10mol·L^－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L^－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＝c(H^＋)＝c(OH^－)

D.N点处的溶液中pH<12

二、综合题

23. 难度：中等

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2－(O₂＋4e^－===2O^2－)。

(1)c电极的名称为__________（填“正极”或“负极”），d电极上的电极反应式为_________

(2)如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L^－1硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为_______，b电极上的电极反应式为 ____________________,若a电极产生56mL(标准状况)气体，则电路中转移的电子为__________mol，所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。

a．CuO  b．Cu(OH)₂ c．Cu    d．Cu₂(OH)₂CO₃

三、填空题

24. 难度：中等

常温下，向100mL0.01mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，MOH为_________(填“强”或“弱”)碱。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：__________________，此时溶液中由水电离出的c(OH^－)＝____________。

(3)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A^－),溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。

四、实验题

25. 难度：中等

为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。

Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：

(1)Zn电极上的电极反应式为___________________,在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极（虚线方框内）的是________(填序号)。

A.石墨   B.镁  C.银  D.铂

(2)实验过程中，SO₄^2-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有______________________________________

Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。根据实验现象及所查信息，填写下列空白：

(3)电解过程中，X极溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑和______________。

(5)已知K₂FeO₄和Zn可以构成碱性电池，其中K₂FeO₄在电池中作正极材料，电池总反应为2K₂FeO₄＋3Zn===Fe₂O₃＋ZnO＋2K₂ZnO₂，则该电池正极发生的电极反应为_____________。

五、工业流程

26. 难度：中等

某含镍(NiO)废料中有FeO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，用此废料提取NiSO₄的工艺流程如图1所示：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。

②25 ℃时，NH₃·H₂O的电离常数K_b＝1.8×10^－5。HF的电离常数K_a＝7.2×10^－4，K_sp(MgF₂)＝7.4×10^－11。

(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有______________(写一条即可)。

(2)废渣1的主要成分是________(填化学式)。“氧化”步骤中加入H₂O₂的目的是____________(用离子方程式表示)。加Na₂CO₃调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是____________(填化学式)。

(3)25 ℃时，1 mol·L^－1的NaF溶液中c(OH^－)＝____________(列出计算式即可) mol·L^－1。NH₄F溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg^2＋)＝1.85×10^－3mol·L^－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F^－)＝________ mol·L^－1。