| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确是 A.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质 B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 C.向蛋清中加入饱和(NH4)2SO4，蛋白质的溶解度减小 D.我国自主研制的新型航天服面料的主要化学成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于有机高分子化合物
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| 2. 难度：中等 | |
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设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.标准状况下，80g SO3 所含的原子数为 4NA B.过氧化钠与水反应时，生成 0.1molO2 转移的电子数为 0.2NA C.1mol N2、3mol H2 混合反应，当生成 0.1mol NH3 时，转移电子数目为 0.3NA D.100mL 0.1mol•L-1 的 Na2S 溶液，含有的阴离子数目为 0.01NA
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| 3. 难度：中等 | |
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化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是
A.W、M、N均能与溴水发生加成反应 B.W、M、N的一氯代物数目相等 C.W、M、N分子中的碳原子均共面 D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列说法正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：中等 | |
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X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A.Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 B.气态氢化物的热稳定性：M>N C.M与X的化合物对应的水化物一定是强酸． D.离子半径
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| 6. 难度：中等 | |
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传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入 硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能 以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）
A.若 a 极消耗 2.24LSO2，理论上 c 极有 6.4g 铜析出 B.H+由 a 极通过质子交换膜向 b 极移动 C.该燃料电池的总反应式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D.b 极为正极，电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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25℃时，用0．100 mol·L-1盐酸分别滴定20．00 mL 0．100 mol·L-1的氨水和20．00 mL 0．100 mol·L-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10—4 B.10 < a < 20 C.P点溶液中：c(NH4+)>c(Cl一) D.水的电离程度：M > N > P
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| 8. 难度：困难 | |
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常温下，无水四氯化锡是一种无色易挥发、易流动的液体，遇水极易发生水解。某学习小组设计了下图所示的装置制备无水四氯化锡。其反应原理是 Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) △H＝－511kJ/mol
请回答下列问题: (1)仪器 a 的名称是_____。 (2)装置 C 中所用试剂 X 是_____，装置 D 的作用是_____。 (3)装置 B 中发生反应的离子方程式是_____。 (4)利用该反应制取 Cl2 相对于用二氧化锰和浓盐酸反应的优点是：_____。 (5)若要制取5mol含氯气的物质的量分数为20%的SnCl4，则至少需通入的氯气(标准状况下)的体积为______ (6)上述实验设计中，还有一些不合理之处，请写出一点：_____。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||
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工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有 Al2O3、CaO 等杂质)，钙化法焙烧制备 V2O5，其流程如下：
（资料）+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系:
(1)焙烧: 向石煤中加生石灰焙烧，将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2 的化学方程式是______________。 (2)酸浸:①Ca(VO3)2 难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的 pH=4，Ca(VO3)2 溶于盐酸的离子方程式是________。 ②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约 3.2%，根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________________。
(3)转沉： 将浸出液中的钒转化为 NH4VO3 固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。 ②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH=7.5。当 pH>8 时，NH4VO3 的产量明显降低，原因是_______________。 (4)测定产品中 V2O5 的纯度:称取 ag 产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2 至终点，消耗 KMnO4 溶液的体积为 b2mL。已知 MnO4-被还原为 Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5 的质量分数是_____。(V2O5 的摩尔质量:：182g/mol)
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| 10. 难度：困难 | |
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C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。 (1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。 已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol ②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol 写出 CO2 重整的热化学方程式：_____。 (2) “亚碳酸盐法”吸收烟中的 SO2 ①将烟气通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的 pH 不断_____(填“减小”“不变” 或“增大)。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO2 的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 则溶液中 c(HSO3-) =_____。 ②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中，测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图: b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。
(3)催化氧化法去除 NO。一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反应原理4NH3+6NO
①曲线 a 中，NO 的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从 A 点到 B 点经过0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为_____mg·m-3·s-1。 ②曲线 b 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是_____。 (4)间接电化学法除 NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用离子方程式表示)。
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| 11. 难度：困难 | |
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钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题 (1)基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。 (2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。 (3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为___________。 (4)碳酸盐的热分解示意图如图所示
热分解温度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。从价键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________。 (5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca2+的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为__________g·cm－3(列出计算式)。
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| 12. 难度：中等 | |
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聚合物G的合成路线如下：
已知：C为烃 （1）A中含氧官能团名称为：____________。 （2）E的化学名称为：__________________。 （3）F→G的反应类型___________________。 （4）F的结构简式_____________________________。 （5）写反应①的化学方程式________________________________。 （6）写出D生成E的化学方程式________________________________。 （7）满足下列条件B的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱图中峰的面积之比为1∶2∶2∶3的结构为__________________(任意写一种)。①含苯环结构；②只有一种官能团。
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