2020届高三化学总复习考点强化练习：物质及其变化

一、单选题

1. 难度：中等

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A. X、Z烧杯中分散质相同

B. Y中反应离子方程式为3CaCO₃＋2Fe^3＋＋3H₂O==2Fe(OH)₃(胶体)＋3CO₂↑＋3Ca²

C. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

D. Z中分散系能产生丁达尔效应

2. 难度：中等

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒，其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

A. 该反应的还原剂是Cl^-

B. 反应后溶液的酸性明显增强

C. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

3. 难度：简单

水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是

A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水

C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大

4. 难度：中等

某溶液中可能含有K^＋、NH₄^＋、Ba^2＋、SO₄^2－、I^－、CO₃^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl₄振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 (　　)。

A.K^＋ B.SO₄^2－ C.Ba^2＋ D.NH₄^＋

5. 难度：简单

下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是

A.淀粉、CuO、HClO、Cu

B.水玻璃、Na₂O·CaO·6SiO₂、Ag₂O、SO₃

C.KAl（SO₄）₂·12H₂O、KClO₃、NH₃·H₂O、CH₃CH₂OH

D.普通玻璃、H₂O、Fe（SCN）₃、葡萄糖

6. 难度：中等

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（ ）

A.反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂 B.O₂（PtF₆）中氧元素的化合价为+1

C.O₂（PtF₆）中不存在共价键 D.每生成1mol O₂（PtF₆）则转移1mol电子

7. 难度：中等

下列有关说法中正确的是（    ）

A.分馏、干馏都是物理变化 B.¹²⁷I和¹³¹I互为同素异形体

C.盐酸、王水都是混合物 D.硫酸铜、二氧化硫都是电解质

8. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

①Al₂O₃ NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

②S SO₃ H₂SO₄

③饱和NaCl(aq)NaHCO₃ Na₂CO₃

④Fe₂O₃ FeCl₃(aq)无水FeCl₃

⑤MgCl₂(aq)Mg(OH)₂MgO

A.②③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①④⑤

9. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A.向水中通入氯气：Cl₂＋H₂O2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B.向氯化铁溶液中加入铜：2Fe^3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu^2＋

C.NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

10. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A.NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe^2＋＋2ClO^－＋2H₂O===Fe(OH)₂↓ ＋ 2HClO

B.苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→C₆H₅OH＋HCO₃^－

C.澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

D.铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液： Al^3＋＋2(SO₄)^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－===AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

11. 难度：中等

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（   ）

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO3^2-
B	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加碘酸钾
D	向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液	溶液变浑浊	相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 与Al反应放出H₂的溶液：Mg^2＋、Ca^2＋、HCO₃^－、NO₃^－

B. 10 mol·L^－1的浓氨水：Al^3＋、NH₄^＋、NO₃^－、I^-

C. 0.1 mol·L^－1KMnO₄溶液：Na^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^-

D. c(H^＋)/c(OH^—)＝1×10^-12的溶液：K^＋、Na^＋、AlO₂^-、CO₃^2-

13. 难度：中等

下列离子方程式中书写正确的是(  　　)

A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳： Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O===2Na^＋＋CO＋H₂SiO₃

B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)₂＋2CO₂===Ca^2＋＋2HCO

C. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋4H^＋＋4F^－===SiF₄↑＋2H₂O

D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O

14. 难度：中等

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

15. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.生铁、不锈钢和黄铜都属于合金

B.水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料

C.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

D.天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类

16. 难度：中等

若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1

17. 难度：简单

向含有1 mol FeCl₂的溶液中通入0.2 mol Cl₂，再加入含0.1 mol X₂O₇^2—的酸性溶液，使溶液中Fe^2＋恰好全部被氧化，并使X₂O₇^2—被还原为X^n＋，则n值为(　　)

A.2 B.3 C.4 D.5

18. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应  SO₂+2OHˉ=SO₄^2-+H₂O

C.铁粉与氯化铁溶液反应 Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

D.氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl₂+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H₂O

19. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba^2＋、AlO₂^-、Cl^－

C.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、Cl^－

D.pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

20. 难度：中等

下列叙述中正确的是( )

A.将KI和FeCl₃溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe²⁺＞I^-

B.NO₂通入FeSO₄溶液中的过程中由浅绿色变为黄色

C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

D.SO₂通入BaCl₂溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

二、填空题

21. 难度：中等

硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：

FeS₂＋C＋O₂→Fe₃O₄＋CO＋S。

配平上述化学反应方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为__________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有

a．酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。

请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

④实验室常用KMnO₄和浓盐酸反应制取Cl₂，反应的化学方程式为2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。被还原的元素是______，还原剂是______，氧化产物是______。

三、综合题

22. 难度：中等

已知：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ 。

（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。

囗NaIO₃+囗NaHSO₃→ 囗I₂+囗Na₂SO₄+囗H₂SO₄+囗H₂O

（2）在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_______（填化学式）；

（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I^－与I₂的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO₃为_______mol。

四、填空题

23. 难度：简单

分类可以简化人对客观世界的认识过程。

(1)下列四种物质：H₂SO₄、CH₃COOH 、NaOH 、HCl 。按照不同的分类标准它们中有一种与另外三种有明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。

①这种物质是________，分类依据是_______________________　。

②这种物质是________，分类依据是_______________　。

(2)下列四个反应：

a．Na₂O＋H₂O b．Na＋H₂O

c．Cl₂＋ H₂O d．NO₂＋ H₂O

①其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是________(填序号，下同)；

②从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是________。