安徽省池州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.科学家大力发展碳捕集和存储技术，降低二氧化碳的排放减少温室效应

B.明矾和氯气都常用于生活用水的处理，二者原理相同

C.金属冶炼的方法与金属的活动性有关

D.K₂FeO₄能够用于自来水的消毒和净水

2. 难度：简单

下列有关物质性质和用途说法正确的是

A.常温下，钢瓶可以储运氯气、氮气、氧气

B.钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜

C.中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小，常温下不与氧气反应

D.氢氧化铝具有两性，与常见的酸、碱溶液均能反应

3. 难度：简单

下列实验操作或事故处理正确的是

A.用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

B.过氧化钠溶于水，立即用干燥的pH试纸测量溶液的pH值

C.钠着火时，要立即用沙子盖灭

D.将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的容量瓶，配制稀硫酸

4. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A.500mL 0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中含Na^＋数目为0.1N_A

B.标准状况下，11.2L H₂O含有氧原子大于0.5N_A

C.常温常压下，32 g氧气(O₂)和臭氧(O₃)的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

D.标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中原子数为0.1N_A

5. 难度：简单

下列物质中，含分子个数最多的是

A.36.5 g HCl B.含有3.01×10²³个氧原子的H₂O

C.标准状况下4.48 L CO₂ D.117 g NaCl固体

6. 难度：简单

下列选项中的物质所属类别正确的是

选项	物质	类别
A	空气、石油、干冰	混合物
B	水银、金刚石、水晶	单质
C	胆矾、硝酸、水	电解质
D	硫酸、盐酸、过氧化钠	化合物

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大最共存的离子组是

A.Na^＋、AlO₂^—、NO₃^－、CO₃^2－ B.K^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2－

C.Na^＋、Cl^—、NO₃^—、SO₃^2－ D.Fe^2＋、Mg^2＋、Cl^－、HCO₃^－

8. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定。可用于混凝土中的填充材料

B.下列每一步都能直接实现：Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

C.制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气

D.利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化

9. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.将过氧化钠加入水中：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋2O₂↑

B.向硫酸铜溶液中加入金属钠：2Na＋Cu^2＋＝2Na^＋＋Cu

C.碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝MgCO₃↓＋2H₂O

D.Na与H₂O反应：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

10. 难度：中等

某溶液中含有Al^3＋、Mg^2＋、H^＋、SO₄^2－已知溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为3 mol·L^－1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al^3＋)为

A.2 mol·L^－1 B.1 mol·L^－1 C.3 mol·L^－1 D.1.5 mol·L^－1

11. 难度：中等

依据中学化学反应原理判断下列实验能实现的是

①用直接加热的方法试分Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体；

②用过量的Fe与Cl₂加热制取FeCl₂；

③用Ba(OH) ₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液；

④用氢氧化钠溶液鉴别Al^3＋、Mg^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、NH₄^＋离子

A.全部 B.①②④ C.①④ D.①②③

12. 难度：中等

氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是

选项	化学反应方程式	相关说法
A		氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B	Cl2＋2Br^－=2Cl^－＋Br2 Zn＋Cu^2^＋=Zn^2^＋＋Cu	均为单质被还原的置换反应
C	4CuO2Cu2O＋O2↑	该反应中每生成1molO2，则转移2NA个电子
D	2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑	氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

我国神州系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，反应的化学方程式为C₂H₈N₂＋2N₂O₄＝3N₂＋2X＋4H₂O，下列有关叙述正确的是

A.偏二甲肼的摩尔质量为60g

B.标准状况下，生成X和H₂O的体积比为1：2

C.X的化学式为CO₂

D.常温下，6 g C₂H₈N₂完全反应产生N₂ 6.72L

14. 难度：简单

科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是

A.探究氯水中有漂白性的粒子

B.探究CO₂和CO是否发生氧化还原反应

C.探究铁与非金属单质反应后的化合价

D.探究钠与二氧化碳是否能反应

15. 难度：中等

对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝”。为实现某合金废料的再利用，设计流程如下：

下列叙述错误的是

A.从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、Cu

B.X可能是NaOH或H₂SO₄

C.操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.滤渣1一定含有Fe和Cu

16. 难度：简单

利用下列实验装置能完成相应实验的是

选项	装置图	实验目的
A		收集干燥的HCl
B		除去CO2中含有的少量HCl
C		收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体
D		检查装置的气密性

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是

A.向FeCl₃溶液中不断加入铁粉

B.Fe(OH)₂固体露置在空气中质量的变化

C.25℃时，向Cl₂水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)

D.向AlCl₃溶液中不断滴入烧碱溶液

18. 难度：中等

下图是用KClO₃与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是

A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替

B.装置A发生反应的方程式为KClO₃＋6HCl(浓)＝3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O

C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO₃，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量

D.装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl

二、综合题

19. 难度：中等

根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H₂O₂后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)NaHSO₄是一种酸式盐，写出NaHSO₄在水中的电离方程式_________________________。

II.物质的量是学习化学的基础。

(1)14.4 g CO和CO₂的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为_____。

(2)市售浓H₂SO₄的质量分数为98%、密度为1.84g/cm³，其浓度为________mol·L^－1。

(3)19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mo1Cl^－离子，金属A的相对原子质量是_______。

(4)根据反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，可知当有2.5 mol FeS₂参加反应时，被氧化的硫的物质的量为_______mol。

三、推断题

20. 难度：中等

已知某物质X能发生如图转化(四种物质均含元素R)，回答下列问题：

I.已知常温下Z为一种淡黄色固体，A的水溶液能与铝反应产生氢气，则：

(1)单质X的化学式为_________，工业上Z可以用于____________。(任写一种用途)

(2)A的水溶液与铝反应的离子方程式为_______________________________。

II.若X为一种常见金属单质，白色物质A在空气中易转化为红褐色。则：

(1)Z加入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色，说明Z具有________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。

(2)实验室制备A常会变质，检验其可能变质的方法是将其溶于足量的稀硫酸，然后加入试剂___________，为了较长时间观察A的颜色，可采取的措施有____________。(任写一种)

四、实验题

21. 难度：困难

微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl₂并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。

查阅资料：氯气的氧化性大于HIO₃。

回答下列问题：

(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是___________。

(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。

(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：___________

操作步骤	实验现象
缓慢加入浓盐酸，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y试管
关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y管中

(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是__________________________________________________。

(5)此装置___________(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl₂>Br₂>I₂，原因是___________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是__________________________。

五、工业流程

22. 难度：中等

某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含Fe^3＋、Cu^2＋、NH₄^－、SO₄^2－)，制取铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的流程如下：

回答下列问题：

(1)加入铁屑的目的是______________________。

(2)第II步中用双氧水作为氧化剂。请写出步骤II氧化反应离子方程式__________________。

(3)检验溶液中含有NH₄^＋的方法是______________________。

(4)工业上将流程中产生的滤渣用NaClO碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(Na₂FeO₄)，写出对应的离子方程式：_________________________________。

(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。

若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为___________。在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是___________。