| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D.喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
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| 2. 难度：中等 | |
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克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是
A.它的分子式为C12H17N2Cl2O B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团 C.1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应 D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
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| 3. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（ ） A.标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。 B.1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子总数为0.1NA。 C.5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。 D.18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6 NA。
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是（ ） A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大 B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变 D.常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0
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| 5. 难度：中等 | |
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序：rY> rX>rQ>rW B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
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| 6. 难度：中等 | |
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下列反应中，相关示意图像错误的是： A. B. C. D.
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| 7. 难度：中等 | |
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将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是：（ ） A.加入合金的质量不可能为6.4g B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL C.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L D.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol
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| 8. 难度：困难 | |
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某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：
请回答下列问题： (1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。 (2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：______________________________________________。 写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：_____________________________。 (3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：_______________________________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进___________________________________ (4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_______________________________。 (5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________。 （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________ （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释：____________ ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________ a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－）， b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－） c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－） (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是_______________。 ②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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(1)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)
(2)在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： ①该反应的 ②100℃时达平衡后，改变反应温度为 ③计算温度T时反应的平衡常数K___________。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率______（填“增大”或“减小”）。
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| 11. 难度：中等 | |
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[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。 （3）CS2分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。 （4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
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| 12. 难度：困难 | |
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化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
(1)化合物F中含氧官能团的名称是____________和_____________，由B生成C的化学反应类型是_________________________。 (2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：________________________。 (3)写出化合物B的结构简式：____________。同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。 (4)某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰。写出该化合物的结构简式：__________________________________________（任写一种）。 (5)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（ 合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
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