甘肃省天水市2019-2020学年高一12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(       )

A.将氧化铝溶于水

B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

C.将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。

D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

2. 难度：简单

2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是

A. 生铁    B. 铁锈    C. 不锈钢    D. 铁锰合金

3. 难度：简单

下列关于Na和Na⁺的叙述中，错误的是

A.它们相差一个电子层

B.它们的化学性质相似

C.钠原子，钠离子均为同一元素

D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

4. 难度：简单

下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是

A.用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水

B.用红棕色氧化铁制造红色油漆

C.氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂

D.用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管

5. 难度：简单

只能表示一个化学方程式的离子方程式的是

A. Cu²⁺+2OH^－+Ba²⁺+SO₄^2－＝Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

B. CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

C. Fe（OH）₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

D. H⁺+OH^－＝H₂O

6. 难度：中等

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（   ）

A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ：溶液颜色变红

C.实验Ⅲ ：放出大量气体 D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

7. 难度：中等

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（   ）

A. 上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为＋3

D. CO是还原产物

8. 难度：简单

如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm^-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm^-3)投入烧杯中，观察到的现象为（    ）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写不正确的是

A.稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H⁺ ==Fe²⁺ ＋H₂↑

B.铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag⁺ =Cu²⁺ ＋2Ag

C.碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca^2＋＋HCO₃^-＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

D.醋酸滴在石灰石上：CaCO₃ ＋ 2CH₃COOH= Ca^2＋＋2CH₃COO^-＋CO₂↑＋H₂O

10. 难度：中等

营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As₂O₃。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（    ）

A. 维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃    B. 维生素C具有还原性

C. 维生素C在反应中作还原剂    D. 含砷物质发生了还原反应

11. 难度：中等

某化学小组以铝土矿(含 Al₂O₃、Fe₂O₃和 SiO₂)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误的是

A. 步骤①②过程中均需过滤操作

B. a、b中铝元素的化合价相同

C. 反应③的化学方程式为：2 NaAlO₂＋3H₂O＋CO₂ = 2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃

D. d只能是氧化铝

12. 难度：中等

某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染。已知NaNO₂能发生反应：2NO₂^-+ xI^- + yH⁺ = 2NO↑+ I₂ +2H₂O（已配平），下列说法不正确的是

A. 上述反应中，x=2，y=4

B. 上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

C. 若反应中转移1 mol电子，则生成的NO的体积为22.4 L

D. 为使NaNO₂转化为无污染的N₂后再排出，可选用的试剂是NH₄Cl溶液

13. 难度：中等

某无色溶液中，已知含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（    ）

A. B.

C. D.

14. 难度：中等

下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

A.Fe和FeCl₃ B.Na与O₂

C.NaOH与CO₂  D.NaOH与AlCl₃

15. 难度：简单

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2 H₂O = NaBO₂+ 4H₂↑下列说法中正确的是（NaBH₄中B元素为＋3价）

A.NaBH₄既是氧化剂以是还原剂

B.NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

16. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论或解释
A	将Cu片放入FeCl3溶液中	溶液棕黄色变为浅绿色	铁比铜还原性强
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落下来	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔点高于Al
C	向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液	产生白色沉淀	酸雨中一定含有SO4^2-
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。则由此得出下列的结论错误的是

A.该晶体中一定含有SCN^-

B.Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性强

C.Fe²⁺被Br₂氧化为Fe³⁺

D.Fe²⁺与SCN^-不能形成血红色的化合物

18. 难度：困难

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（    ）

A. B.

C. D.

二、综合题

19. 难度：中等

从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。

A．Fe    B．FeO    C．Fe₃O₄    D．Fe₂O₃

（2）在现代工业生产中，常利用 FeCl₃ 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________

（3）实验室在配制 FeSO₄ 溶液时为了防止 FeSO₄ 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______________(用离子方程式表示)    。

（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO₄ 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列问题：

①配平该反应的离子方程式：□Fe^2＋＋□NO₃^-＋□H^＋ = □Fe^3＋＋□NO↑＋□H₂O___________

②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe^2＋，可选用的试剂为___________

A. 酸性 KMnO₄  溶液    B.KSCN 溶液    C. Cl₂

③经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe^2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）_____________L。

20. 难度：中等

（1）我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al₂O₃）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：____________、___________．

（2）取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下H₂体积分别为33.6L、22.4L则该合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

（3）将一定质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．则盐酸的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积的变化忽略不计）_______________．产生沉淀质量的最大值_____________g．

三、实验题

21. 难度：中等

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式____________________。圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置____，其作用是_____。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未变红色,该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到________________________________________  的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式___________________________ ，____________________________________。

22. 难度：中等

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 mol·L^-1盐酸、6 mol·L^-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：

（1）装置B的作用是___________________； 装置E中碱石灰的作用是_________________________________。

（2）装置D中发生反应的化学方程式是_________________；______________________.

（3）超氧化钾（KO₂）与过氧化钠一样能吸收CO₂生成碳酸盐及O₂，写出该反应的化学方程式_________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为___________。