贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N_A为阿伏加德罗常数的值) (　 　)

A.  L B.  L C. L D. L

2. 难度：中等

下列说法中不正确的是（    ）

A.Ba^2＋＋SO₄^2—=BaSO₄↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应

B.H^＋＋OH^－=H₂O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应

C.CO₃^2—＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应

D.BaCO₃＋2H^＋=Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应

3. 难度：困难

检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是(　　)

A.加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝

B.将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红

C.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

D.加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液

4. 难度：中等

下列物质中不能电离出酸根离子的是（      ）

A. Ca(OH)₂ B. KMnO₄ C. KClO₃ D. NaHSO₄

5. 难度：简单

①在NH₄NO₃中氮元素显＋5价；

②4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；

③2Cu＋O₂2CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是

A.① B.②③ C.①③ D.①②③

6. 难度：简单

进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是（     ）

①蘸取待测液    ②置于酒精灯火焰上灼烧    ③透过蓝色钴玻璃观察   ④用稀盐酸洗净铂丝

A.④②①②③ B.①②③④ C.④①②③ D.②①③④

7. 难度：中等

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N₂和CO₂的混合气体，两瓶气体一定相同的是（　　）

A.物质的量和质量 B.原子总数

C.分子总数 D.密度

8. 难度：中等

下列叙述中不正确的是

A. CaCO₃、Ca(HCO₃)₂、Cu₂(OH)₂CO₃都属于碳酸盐

B. HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C. 蓝矾(CuSO₄·5H₂O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D. 通过化学反应，可由Ba(OH)₂一步转化生成NaOH

9. 难度：中等

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为

则X试剂为

A. Na₂CO₃    B. K₂SO₄    C. Na₂SO₄    D. K₂CO₃

10. 难度：简单

以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入是(　　)

A.氢氧化钠溶液

B.氢氧化钡溶液

C.稀盐酸

D.氨水

11. 难度：简单

下面做法或物质用途的叙述中错误的是(　　)

A.盐卤可用于制豆腐 B.活性炭作吸附剂

C.以无水酒精作外科消毒剂 D.明矾作净水剂

12. 难度：简单

化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:

A.CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成

B.对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

C.NO₂、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物

D.大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧

13. 难度：简单

铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（         ）

A. 两个反应都是氧化还原反应

B. 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂

C. 铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂

D. 两个反应都有气体生成

14. 难度：中等

下面是合成氨的简要流程示意图：

沿X路线回去的物质是（ ）

A. N₂和H₂ B. 催化剂 C. N₂ D. H₂

15. 难度：简单

能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中

16. 难度：简单

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(　　)

A. ①②③    B. ①②⑤    C. ③④⑤    D. ①③⑤

17. 难度：中等

下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是(　　)

A.浓硝酸和铜片共热 B.浓硫酸和铜片共热

C.稀硝酸和铜片共热 D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热

18. 难度：简单

32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为　(　　)

A.32 g B.32 g·mol^－1 C.64 g·mol^－1 D.64 g

19. 难度：简单

下列有关二氧化硅的用途不正确的是（    ）

A.水晶可用来制造电子的重要部件和光学仪器

B.纯净的二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

C.石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器

D.硅藻土常用作吸附剂和气体的干燥剂

20. 难度：中等

等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是

A. A B. B C. C D. D

21. 难度：中等

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）

A. Na₂SO₄溶液(Na₂CO₃)，加入适量的盐酸

B. NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，通入过量的CO₂气体

C. 镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤

D. FeCl₂溶液(FeCl₃)，加入足量的烧碱溶液

22. 难度：简单

关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 (　　)

A.1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L

B.1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L

C.气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体

D.0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L

23. 难度：中等

用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是(　　)

A. 浓氨水和浓硝酸 B. 浓氨水和浓盐酸

C. 浓氨水和浓硫酸 D. 浓氨水和浓醋酸

24. 难度：简单

下列生活中的做法不恰当的是（    ）

A.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众

B.铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物

C.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域

25. 难度：简单

下列关氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是（    ）

A.都是白色固体 B.阴、阳离子个数比不相同

C.都能与水反应生成强碱溶液 D.都是强氧化剂

26. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（   ）

A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H⁺ + OH^- ＝ H₂O

B.铝与稀盐酸反应：Al + 2H⁺＝ Al³⁺ + H₂↑

C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃ + 3OH^- ＝3Cl^- + Fe (OH)₃↓

D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂ + 2OH^- ＝ CO₃^2- + H₂O

二、实验题

27. 难度：中等

同学们用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。请回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。

（2）甲同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为____。

（3）乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是____。

（4）丙同学取10mL0.1mol·L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液混合。取2mL此溶液于试管中，加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色，发生反应的离子方程式为___。

（5）丁同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____。

28. 难度：简单

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

三、推断题

29. 难度：中等

A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

（1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。

（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。

（3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。

四、实验题

30. 难度：简单

为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A ________，B ____________。

（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：

Fe₂O₃→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

31. 难度：中等

利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na₂S溶液、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。

(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________。

五、综合题

32. 难度：简单

向20 mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2 mol·L^－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)₃沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。

(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

(3)图中B点溶液中的溶质有________________。

(4)AlCl₃溶液的浓度为______________。

(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。