四川省成都市2020届高三12月月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是

A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂

B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白

C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%

D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象

B.乙烯能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色，其反应原理不相同

C.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本

D.分子式为C₄H₁₀O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种

3. 难度：简单

下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.工业上N₂与H₂合成NH₃，往往需要使用催化剂

B.向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小

C.密闭容器中2molCO与1molH₂O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快

D.SO₂与O₂催化氧化成SO₃是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO₃生成

4. 难度：中等

下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)

选项	目的	操作
A	配制0.010 mol/L的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
B	除去乙酸乙酯中混有的乙醇	加入适量的乙酸，加热
C	检验乙醇中氢的活泼性	将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
D	制备Fe(OH)3胶体	向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（    ）

A.元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱

B.ZX与水的反应属于氧化还原反应

C.化合物Z₂M、MY₂中化学键的类型相同

D.简单离子半径的大小顺序：X＜Y＜Z＜M＜G

6. 难度：中等

室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设溶液的体积有加和性）。下列分析正确的是

A.ab段和bc段发生的离子反应一定不同

B.水的电离程度最大的是c点

C.b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:C(Na⁺)>C(NH₄⁺)>C(SO₄^2-)>C(H⁺)=C(OH^-)

D.NH₄⁺的水解平衡常数K_h的数量级为10^－10

7. 难度：中等

一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. a为电池的正极

B. 海水淡化的原理是：电池工作时，Na⁺移向左室，C1^-移向右室

C. 处理NO的电极反应为：2 NO+6H₂O+10e^-===N₂↑+12OH^-

D. 若用C₆H₁₂O₆表示有机废水中有机物，每消耗1 mol C₆H₁₂O₆转移6 mol e^-

二、实验题

8. 难度：困难

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：

I. 已知：①MnO₂(s)=Mn(s)+O₂(g)  ΔH=+520kJ/mol 

②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH=-297kJ/mol 

③Mn(s)+2O₂(g)+S(s)=MnSO₄(s)   ΔH=-1065kJ/mol

（1）固体MnO₂和二氧化硫气体反应生成MnSO₄固体的热化学方程式为________________。

II.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应：

C₂O₄^2-+2H⁺→H₂C₂O₄（草酸）

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

（2）上述反应在75～80℃进行比较合适，当加热温度大于90℃时，会导致草酸钠消耗增多，其原因是______________________。

（3）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，Mn²⁺浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是____________________________。  

III .KMnO₄是一种常用消毒剂。

（4）KMnO₄消毒机理与下列物质相似的是__________（填序号）。

A. 双氧水  B.消毒酒精（75%）  C.肥皂水   D. 84消毒液（NaClO溶液）

（5）KMnO₄消毒效率（用单位质量转移的电子数表示）是NaClO的______倍（保留两位小数）。

（6）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂SO₃溶液滴定。

①配制250ml0.1000mol/L标准Na₂SO₃溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和____________。 

②取某KMnO₄产品0.7000g溶于水，并加入____________进行酸化。

A. 稀盐酸  B.稀硫酸  C.硝酸   D. 次氯酸

③将②所得溶液用0.1000mol/L标准Na₂SO₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂SO₃溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：

实验次数	1	2	3
消耗Na2SO3溶液体积/ml	19.30	20.98	21.02

（有关离子方程式为：2MnO₄^- + 5SO₃^2- + 6H⁺ ＝5SO₄^2- + 2Mn²⁺ + 3H₂O）

计算该KMnO₄产品的纯度为__________。（保留三位有效数字）

9. 难度：困难

为了测定含氰废水中CN^－ 的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

 

（1）B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________。

（2）装置D的作用是_________________，装置C中的实验现象为______________。

（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN^－的含量为_________mg·L^-1 。

②若撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN^－的含量__________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为_________________。

（5）除去废水中CN^－的一种方法是在碱性条件下，用H₂O₂将CN^－氧化生成N₂，反应的离子方程式为_____________________________。

三、工业流程

10. 难度：困难

为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

②常温下，Ksp(CaF₂)= 2.7×10^－11

回答下列问题：

（1）加快酸浸速率的常用措施有_____________（任写一条）。

（2）写出酸浸时Fe₂O₃和硫酸反应的离子方程式________________________________。

（3）浸出渣主要成分为CaSO₄·2H₂O和______________两种物质。

（4）操作B的过程是先在40~50℃加入H₂O₂，其作用是___________________________（用离子方程式表示）；再调节PH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的______元素（填元素名称）。

（5）操作C可除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－浓度为3×10^－3mol/L，则溶液中c(Ca²⁺):c(F^－) =___________________。

（6）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：

① Cl^－ 在阳极被氧化为ClO^－，则阳极的电极反应为_____________________。

② Ni²⁺ 被ClO^－氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________。

四、推断题

11. 难度：困难

铁氰化钾（化学式为K₃[Fe(CN)₆]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。

（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe³⁺ 核外电子排布式为_________。

（2）在[Fe(CN)₆]^3－ 中不存在的化学键有_________。

A. 离子键     B.金属键      C.氢键       D. 共价键

（3）已知(CN)₂性质类似Cl₂：

(CN)₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O    KCN+HCl=HCN+KCl  HC≡CH+HCN→H₂C=CH－C≡N 

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。

②丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。

（4）C₂^2－和N₂互为等电子体，CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC₂晶体中哑铃形的C₂^2－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2－数目为_______。

（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)₅，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。

（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm^－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、N_A的代数式表示）。

12. 难度：困难

某新型药物H（）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

已知：①E的分子式为C₉H₈O₂，能使溴的四氯化碳溶液褪色

②（R为烃基）

③+HBr

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为______________；E的官能团的名称为_____________。

（2）①的化学反应类型是______________；④的反应类型是______________。

（3）写出C→D的化学方程式__________________________________________。

（4）写出F+G→H的化学方程式__________________________________________。

（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。

ⅰ.能发生银镜反应   ⅱ. 能发生水解反应  ⅲ. 分子中含的环只有苯环

（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH₂CH(CH₃)₂为起始原料制备医药中间体CH₃CONHCH(CH₃)₂的合成路线_____________________________________。