河南省洛阳市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法的是

A.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料

B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

C.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品

D.A1₂O₃可用作耐高温材料，A1(OH)₃可用于中和过多的胃酸

2. 难度：中等

下列化学药品与警示语对应正确的是（　　）

①酒精——剧毒品　②浓硫酸——腐蚀品　③汽油——易燃品　④烧碱——剧毒品　⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品

A.①②③⑥ B.①②⑤ C.①④⑤ D.②③⑤⑥

3. 难度：简单

下列有关物质分类正确的是

A. 氯水、氨水均为电解质    B. Na₂O₂为碱性氧化物

C. NaOH、NH₃·H₂O都为可溶性碱    D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系

4. 难度：简单

铝制器皿能够盛放的物质是（    ）

A.KOH溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.稀硫酸

5. 难度：简单

下列变化中不涉及氧化还原反应的是

A. 由氯气制漂白粉    B. 由铝土矿冶炼铝

C. 由水玻璃制硅胶    D. 由黄铁矿（FeS₂) 制 SO₂

6. 难度：简单

下列说法正确的是

①FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe₃O₄

②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体

③新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品

④水玻璃、纯碱、氧化钙 都是电解质

⑤浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解

A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②③

7. 难度：中等

下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（　　）

A.Al₂（SO₄）₃ B.NaOH C.BaCl₂ D.FeSO₄

9. 难度：中等

下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是

① NaHSO₄ ② A1 ③ Al(OH)₃ ④ A1₂O₃ ⑤ NaHCO₃ ⑥ SiO₂

A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③④ D.全部都可以

10. 难度：中等

氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH + H₂O = NaOH + H₂ ↑，对这一反应的描述正确的是

A.NaH是氧化剂 B.氧化产物和还原产物的质量比是1:1

C.NaOH是还原产物 D.生成1 molH₂转移2 mol电子

11. 难度：中等

下列有关氯气及其化合物的说法错误的是

A.氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价

B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

C.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

12. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1N_A

B.常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2N_A

C.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

D.标准状况下，22.4L C1₂与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N_A

13. 难度：简单

下列实验设计正确的是

A.将混有HC1气体的CO₂通入装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，可除去HC1

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

D.将SO₂通入KMnO₄酸性溶液证明SO₂具有还原性

14. 难度：中等

下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：中等

将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（    ）

A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D.0.11mol

16. 难度：中等

将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量的关系如下图所示，符合图示情况的是

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

—定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(CO₂)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A.通入的CO₂气体为11.2 L

B.A溶液中 n(NaHCO₃) = 2n(Na₂CO₃)

C.A溶液中既含有NaOH，又含有Na₂CO₃

D.A溶液中可能含有NaOH和NaHCO₃

二、填空题

18. 难度：中等

化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

(1)明矾可用作净水剂，其化学式是________，漂白粉的有效成分是_______(填化学式）。

(2)小苏打通常用来治疗胃酸过多，请用离子方程式解释原因_________。

(3)驰名世界的中国瓷器通常是由黏土经高温烧结而成。黏土的主要成分为 Al₂Si₂O₃(OH)_x,式中x=_______，若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：_________。

(4)洁厕灵(强酸性，含盐酸）与84消毒液（含NaClO)混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式_________。

三、综合题

19. 难度：中等

(1)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为________，检验溶液中还有Fe³⁺的试剂是_________。

(2)—定量的SO₂与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na₂SO₃和NaHSO₃，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO₂与NaOH的物质的量之比为___________。

(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_________。

(4)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中 CO和CO₂物质的量之比为_________。

四、工业流程

20. 难度：中等

某课外小组研究铝土矿中A1₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是A1₂O₃ ,杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取A1₂O₃的过程如下：

(1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是:______。

(2)第②步用到的分离方法是_______。

(3)请从下面仪器中选出第④步操作不需要的仪器_____________(填字母)

A.蒸发皿  B.玻璃棒  C.泥三角  E.酒精灯  F.坩埚

(4)将实验过程中所得固体准确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中A1₂O₃ 的质量分数__________(结果保留一位小数）。

五、实验题

21. 难度：中等

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置：

(1)实验室用装置A，用浓硫酸和铜反应制备SO₂，请写出化学反应方程式____________

(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B_____、D______，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_____、D______。

(3)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________。

六、计算题

22. 难度：困难

某同学取一定质量的铁铝合金与100 mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：

(1)写出EF段发生反应的离子方程式____________

(2)C点对应的溶液中含有的阳离子除Na⁺外，还含有_______。

(3)x =________。

(4)铁铝合金中铝的物质的量分数为_________。