2020届高三高考化学总复习考点强化练习：从实验学化学

一、单选题

1. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0. 1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0. 1N_A

B.常温常压下，18 g H₂O 中含有的原子总数为3N_A

C.标准状况下，11. 2 L CH₃CH₂OH 中含有的分子数目为0. 5N_A

D.常温常压下，2. 24 L CO 和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N_A

2. 难度：简单

阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满相同物质的量的NO和H₂的混合气体后，称量为(M+Q)g。把混合气体排尽，再充满SO₂气体，为使天平平衡，应在托盘天平的　　　边托盘上放置　　　　g砝码。”横线上分别应填的是　(　　)

A.右　(M+2Q)

B.右　(M+4Q)

C.左　(M+2Q)

D.左　(M+4Q)

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N_A个氢原子

B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N_A

C.1 mol乙烷分子中共价键总数为7N_A

D.密闭容器中46 g NO₂含有的分子数为N_A

4. 难度：中等

实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是(　　)

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥

5. 难度：中等

下列分离或提纯物质的方法正确的是

A.用蒸发法进行海水淡化

B.用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

6. 难度：简单

配制100ml 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（      ）

A. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 称取1.1 g无水碳酸钠时，砝码与碳酸钠放反，所配溶液浓度偏高

C. 转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 取所配溶液10 mL，所取溶液中Na⁺浓度为0.2mol•L^-1

7. 难度：中等

浓度为2 mol·L^－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L^－1，以下列出的方法中可行的是(  )

A. 通入标准状况下的HCl气体44.8 L

B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L

C. 蒸发掉0.5V L水

D. 加入10 mol·L^－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

8. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

A.标准状况下，22.4 L氯气通入1 L水中转移的电子数为N_A

B.标准状况下，11.2 L SO₃所含的原子数为2N_A

C.1 mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

D.15.6 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.2N_A

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

B. 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N_A

C. 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A

D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

10. 难度：中等

将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL^－1，该溶液中溶质质量分数为

A. 82a/(46a+m)%    B. 8200a/(46a+2m) %    C. 8200a/(46a+m)%    D. 8200a/(69a+m) %

11. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣离子数目为0.1N_A

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D.5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

12. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A.2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A

B.含有N_A个“Cu”微粒的CuO和Cu₂S混合物质量为80 g

C.标准状况下，5.6 L氧气作氧化剂时转移电子数一定为N_A

D.58.5 g  NaCl晶体中含有N_A个Na^＋

13. 难度：中等

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A.0.2mol·L^－1Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2—总物质的量为0.6mol

B.50mL 2mol·L^－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L^－1MgCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度相等

C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L^－1

D.10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm^—3）与10mL 18.4mol·L^—1的硫酸的浓度是相同的

14. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A.1mol甲苯含有6N_A个C﹣H键

B.18g H₂O含有10N_A个质子

C.标准状况下，22.4L氨水含有N_A个NH₃分子

D.56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

15. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A.1 mol Al^3＋含有的核外电子数为3N_A

B.1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C.室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋数为2N_A

D.室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－数为N_A

16. 难度：中等

玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是(　　)

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③用饱和FeCl₃溶液和沸水制取Fe(OH)₃胶体

④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

⑤取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的的能量变化

A.①②④⑤

B.③④⑤⑦

C.⑤⑥⑦

D.③⑤

17. 难度：中等

铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ反应：2NH₄HCO₃＋Na₂SO₄=2NaHCO₃↓＋(NH₄)₂SO₄

B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl₂溶液

C.若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小

D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

18. 难度：简单

一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×10²³个分子，这些分子由1.204×10²⁴个原子组成，下列有关说法中不正确的是

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C.该气体中每个分子含有2个原子

D.若O₂在该条件下为气态，则1mol O₂在该条件下的体积也为30L

19. 难度：中等

某Na₂CO₃样品中含有KCl和NaCl杂质。经分析知含钠31.5%，含氯27.08%(以上均为质量分数)，样品中含Na₂CO₃的质量分数为(　　)

A.25%

B.50%

C.80%

D.无法确定

20. 难度：简单

用CuSO₄·5H₂O配制0.1 mol/LCuSO₄水溶液，下面所列的方法正确的是（     ）

A.取25 g CuSO₄·5H₂O溶于1 L水中

B.将CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C.将25 g CuSO₄·5H₂O溶于水制成1 L溶液

D.取12.5 g CuSO₄·5H₂O溶于500 mL水中

二、计算题

21. 难度：中等

取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。

(1)若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为________________g(保留2位小数)

(2)若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为_____；原混合物中KClO₃的质量为________________g(保留2位小数)；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留2位小数)。

(3)可用以下反应制备KIO₃和K₂H₃IO₆(高碘酸氢二钾)：I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂① KIO₃+Cl₂+3KOH =K₂H₃IO₆+2KCl ②最终制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物质的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆,  共消耗ymolKClO₃，试确定y与x的关系式________________。

22. 难度：中等

(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H₂SO₄所需18 mol/L的浓H₂SO₄的体积为________mL。

(2)常温下，将0.1 mol/L的NH₄Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH＝7，则c(NH₄⁺)＝________mol/L，c(Cl^－)＝________mol/L。

三、实验题

23. 难度：中等

某化学实验室需要0.2mol·L^-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L^-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___（填写序号）。

①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤酸式或碱式   ⑥刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C．将容量瓶盖紧，摇匀

D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（4）根据计算，配制0.2mol·L^-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为__g。

（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。

（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L^-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____（填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯未进行洗涤

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线