贵州省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列属于微溶物质的是( )

A.AgCl B.BaCl₂ C.CaSO₄ D.Ag₂S

2. 难度：困难

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1

D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L^－1

3. 难度：中等

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。现有以下四个化学反应方程式：

①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)

②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)

③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)

④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)

其中放出的热量为57.3 kJ的是

A. ①和②    B. ③    C. ④    D. 以上都不对

4. 难度：简单

在25  ℃时，水的离子积K_w＝1.0×10^－14，在35 ℃时，水的离子积K_w＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是(　　)

A.c(H^＋)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时，c(H^＋)<c(OH^－)

C.35 ℃时的水比25  ℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的

5. 难度：困难

已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)为1.23×10^－8mol·L^－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag^＋)为1.25×10^－5mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L^－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L^－1AgNO₃溶液，下列叙述正确的是(　　)

A.混合溶液中c(K^＋)>c(NO₃^-)>c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)

B.混合溶液中c(K^＋)>c(NO₃^-)>c(Cl^－)>c(Ag^＋)>c(I^－)

C.加入AgNO₃溶液时首先生成AgCl沉淀

D.混合溶液中约为1.02×10^－3

6. 难度：简单

有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)(　　)

A.反应中，盐桥中的K^＋会移向CuSO₄溶液

B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C.铜片上有气泡逸出

D.反应前后铜片质量不改变

7. 难度：困难

某二元弱酸H₂A溶液，按下式发生电离：H₂AH^＋＋HA^－、HA^－H^＋＋A^2－，下列四种溶液中c(A^2－)最大的是(　　)

A.0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

B.0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L^－1的盐酸与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液

8. 难度：简单

已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

①C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

②C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－395.4 kJ·mol^－1

关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是(　　)

A.石墨转化成金刚石是自发的过程 B.金刚石转化成石墨是自发的过程

C.石墨比金刚石能量高 D.金刚石比石墨稳定

9. 难度：困难

25 ℃时纯水的电离度为a₁，pH=2的醋酸溶液的电离度为a₂，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a₃。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a₁。下列关系式中正确的是（ ）

A. a₂=a₃＜a₄＜a₁ B. a₃=a₂＜a₁＜a₄

C. a₂＜a₃＜a₁＜a₄ D. a₁＜a₂＜a₃＜a₄

10. 难度：中等

常温下将NaOH稀溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是(　　)

A.pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

B.pH＞7，且c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

C.pH＞7，且c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

D.pH＝7，且c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

11. 难度：简单

恒温、恒容的条件下对于N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为

A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.N₂、H₂、NH₃分子数之比为1∶3∶2的状态

12. 难度：中等

用石墨作电极，电解2 mol·L^－1CuSO₄溶液时，下列变化不可能发生的是(　　)

A.阳极附近H^＋浓度增大 B.阴极质量增加

C.阴极上放出氧气 D.溶液蓝色变浅

13. 难度：简单

常温下，0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中存在着水解平衡：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－。下列说法正确的是(　　)

A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大

B.通入NH₃，平衡正向移动

C.滴加少量AgNO₃溶液，平衡逆向移动

D.升高温度，c(HS^－)/c(S^2－)减小

14. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A.生铁的含碳量比钢低

B.油脂的硬化属于化学变化

C.普通玻璃在加热熔化时有固定的熔点

D.向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸钠溶液后，蛋白质会发生变性

15. 难度：中等

为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是(    )

A.重油 B.汽油 C.柴油 D.甲醇

16. 难度：简单

下列物质一定属于苯的同系物的是（ ）

A. B.

C. D.

17. 难度：简单

下列不属于碳原子成键特点的是（　　）

A.易失去最外层的电子形成离子

B.最外层电子易与其他原子的外层电子形成共用电子对

C.能够形成单键.双键和三键等多种成键形式

D.每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键

18. 难度：简单

可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是（     ）

A.混合气通过盛CCl₄的洗气瓶 B.混合气跟氯气混合

C.混合气通过盛水的洗气瓶 D.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶

19. 难度：中等

两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得 0.16 mol CO₂和3.6 g H₂O，下列说法正确的是

A.混合气体一定是CH₄和C₂H₄

B.混合气体中一定有CH₄，可能含有C₂H₄

C.混合气体中一定含有CH₄，可能含有C₂H₆

D.混合气体中可能含有C₂H₂

20. 难度：简单

某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO₄溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是 （ ）

A.反应温度不够高 B.加入NaOH溶液的量不够

C.加入乙醛太多 D.加入CuSO₄溶液的量不够

21. 难度：简单

日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（　　）

A.白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色

B.用食醋可以除去热水壶中的水垢

C.聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋

D.新制的Cu（OH）₂可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖

22. 难度：简单

关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是      （   ）

A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇

C.乙醛与新制氢氧化铜的反应 D.乙醛的燃烧反应

23. 难度：简单

已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是

A.D结构简式为CH₃COOCH₂CH₃ B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.B与乙酸发生了取代反应 D.可用B萃取碘水中的碘单质

24. 难度：简单

下列实验过程中，不需要加热的是（　　）

A.由苯制取硝基苯 B.由苯制取溴苯

C.酚醛树脂的制备 D.由乙醇制取乙烯

25. 难度：中等

化合物丙可由如下反应得到：

C₄H₁₀OC₄H₈C₄H₈Br₂

甲         乙           丙

丙的结构简式不可能是（　　）

A.CH₃CH（CH₂Br）₂ B.（CH₃）₂C Br CH₂Br

C.C₂H₅CH Br CH₂Br D.CH₃（CH Br）₂CH₃

二、实验题

26. 难度：压轴

（16分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______    ________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数为_____________mL；所用盐酸溶液的体积为______________ mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度             。

三、填空题

27. 难度：中等

金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

四、解答题

28. 难度：中等

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_____________________________ 

(2)在图上所示的三个时刻中___________(填t₁、t₂或t₃)时刻处于平衡状态，此时v_正________v_逆(填＞、＜或=)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________ 

(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母)  A．升高温度 B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小 

(5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂⇌2SO₃(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，则以O₂表示的反应速率为________；平衡时SO₃的物质的量浓度________

五、推断题

29. 难度：中等

已知：+CH₂=CH-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）.由有机物A合成G（香豆素）的路线如下：

(1)写出C中的含氧官能团的名称__，F→G的反应类型是__；

(2)写出A与银氨溶液反应的化学方程式：_______；

(3)D的结构简式为__；

(4)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_____；

Ⅰ.分子中除苯环外，无其他环状结构；

Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；

Ⅲ..能发生水解反应，不能与金属Na反应；

Ⅳ.能与新制的Cu（OH）₂按物质的量之比1：2发生反应；

(5)二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品.鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液________、________；

(6)已知：R、R′为烃基），请写出以苯、丙烯（CH₂═CHCH₃）为原料制备的合成路线流程图____________（无机试剂任选）.合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH。

六、填空题

30. 难度：简单

如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图,图中A、D均为碳棒，B铝棒,C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。

（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中___________是原电池，其负极的电极反应式为：_______________；

（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：___________________；D：__________________，D电极上的现象是_____________，一段时间后溶液中的现象是________________；

（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为：__________________，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是__________________，产生该现象的化学反应方程式是______________。

31. 难度：中等

人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C₆H₆的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式________．

(2)已知分子式为C₆H₆的有机物有多种，其中的两种为：(Ⅰ)、.

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能．

a．被高锰酸钾酸性溶液氧化  　b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应 　d．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C₆H₆与H₂加成时：(Ⅰ)需要H₂________mol，而(Ⅱ)需要H₂________mol.

②今发现C₆H₆还可能有一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有________种．

(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C₁₀H₈，请你判断它的结构简式可能是________(填字母)．

(4)现代化学认为，萘分子中碳碳键是________．