2020届高三《新题速递·化学》1月第02期（考点01-06）

一、单选题

1. 难度：简单

从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

B.用石灰水或MgSO₄溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

2. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（    ）

A.光导纤维是一种新型硅酸盐材料

B.用纯碱溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水

D.《物理小识》记载：“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青矾厂气是CO和CO₂

3. 难度：中等

下列物质在生活或生成中的应用错误的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化

B.在含较多Na₂CO₃的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性

C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇

4. 难度：简单

联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确的是（   ）

A.地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO₂含量不会改变

B.燃烧含硫的物质导致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高对人越有利

D.气候变暖只是偶然的因素

5. 难度：中等

2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO₂和H₂O

6. 难度：困难

化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是

A.江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关

B.葡萄酒中通常含有微量SO₂，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

C.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别

D.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同

7. 难度：简单

化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定

D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅

8. 难度：简单

从化学的规角分析，下列说法不正确的是

A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源

B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车

9. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A.二氧化硫可用于食品增白

B.过氧化钠可用于呼吸面具

C.高纯度的单质硅可用于制光电池

D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾

10. 难度：简单

《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确的是（    ）

A.石灰石的主要成分是CaCO₃，属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和庥在一定条件下均能水解生成小分子物质

11. 难度：中等

常温下，将0.2mol/LKMnO₄酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9N_A

B.当1molKMnO₄被还原时，强酸提供的H⁺数目为N_A

C.pH=3的草酸溶液含有H⁺数目为0.001N_A

D.该反应释放CO₂分子数目为N_A

12. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.12g 的原子核内中子数为6N_A

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N_A

C.25℃时，1L pH=2的H₂C₂O₄溶液中含H⁺的数目为0.02N_A

D.标准状况下，2.24L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.1N_A

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N_A

B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6N_A

C.1mol甲醇完全燃烧生成CO₂和H₂O，转移的电子数目为12N_A

D.将1molCH₃COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH₃COO^-数目等于N_A

14. 难度：简单

N_A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g 甲基(—CD₃)中含有的中子数目为 N_A

B.0.5mol 雄黄(As₄S₄，结构为)含有 N_A 个 S-S 键

C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1N_A 个 H⁺

D.标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 N_A

15. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.用MnO₂催化H₂O₂分解时，每生成11.2L的O₂转移N_A个电子

B.标准状况下，22.4L SO₃中含有的硫原子数目为N_A

C.标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2N_A

D.6.4gS₆与S₈的混合物中所含硫原子数一定为0.2N_A

16. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na₂SO₄+2CNa₂S+2CO₂↑。下列有关说法正确的是

A.1L.0.25mol/L.Na₂SO₄溶液中含有的氧原子数目为N_A

B.1L.0.1mol/LNa₂S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N_A

C.生成1mol还原产物时转移电子数为8N_A

D.通常状况下，11.2L.CO₂中含有的共价键数目为2N_A

17. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与pH=1的H₂SO₄溶液的说法正确的是

A.1 L pH=1的H₂SO₄溶液中，含H⁺的数目为0.2 N_A

B.1mol纯H₂SO₄中离子数目为3 N_A

C.含15.8 g Na₂S₂O₃的溶液种阴离子数目大于0.1 N_A

D.Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 N_A

18. 难度：简单

ClO₂是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO₂(液相反应)：。设N_A是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A.在标准状况下，2240mL ClO₂含有原子数为0.3N_A

B.若生成1.5mol Na₂SO₄，则反应后的溶液中Fe³⁺数目为0.2N_A

C.48.0g FeS₂完全反应，则上述反应中转移电子数为6N_A

D.每消耗30mol NaClO₃，生成的水中氢氧键数目为14N_A

19. 难度：困难

N_A为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H₂SO₄溶液，溶液中不存在H₂SO₄分子，但存在HSO₄^一离子，下列说法错误的是

A.每升溶液中的H^＋数目为0.01N_A

B.Na₂SO₄溶液中：c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)＞c(H⁺)=2c(OH^-)

C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小

D.NaHSO₄不是弱电解质

20. 难度：中等

室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：CH₃CH₂OH、Cr₂O₇^2－、K^＋、SO₄^2－

B.c(Ca^2＋)=0.1mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、C₂O₄^2－、Cl^－、Br^－

C.含大量HCO₃^－的溶液中：C₆H₅O^－、CO₃^2－、Br^－、K^＋

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na^＋、NH₄^＋、CO₃^2－、Cl^－

21. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO₂+2OH^-=SO₄^2-+H₂O

B.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

C.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

D.碳酸钙和盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

22. 难度：中等

表示下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A.NaHS溶液中滴入少量CuSO₄溶液：HS^－＋Cu^2＋＝CuS↓＋H^＋

B.铅蓄电池放电时负极反应：PbO₂＋2e^－＋4H^＋＋SO₄^2－＝PbSO₄＋2H₂O

C.草酸使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

D.NaAlO₂溶液中滴入少量NH₄HCO₃溶液：NH₄^＋＋HCO₃^－＋3H₂O＋2AlO₂^－＝2Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋CO₃^2－

23. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.用酸化的H₂O₂氧化海带灰浸出液中的碘：2I^-+H₂O₂=I₂+2OH^-

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C.NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

D.NH₄HCO₃溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

24. 难度：中等

有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺、NO₃^-和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　)

A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1

B.该反应说明Fe²⁺、NO₃^-、H⁺在溶液不能大量共存

C.每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol e^-

D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

25. 难度：简单

下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A.在含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

B.在无色透明溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C.在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

D.常温下，=1×10¹⁰的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

26. 难度：简单

下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是（    ）

A.液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物

B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性

C.随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强

D.氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物

27. 难度：中等

某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是

B.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

D.相同条件下，净水能力比强

28. 难度：中等

一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe_xS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法正确的是（    ）

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L^-1

B.该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为2：1

C.生成的H₂S气体在标准状况下的体积为8.96L

D.该磁黄铁矿中Fe_xS的x=0.85

29. 难度：简单

某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的过秳如图所示。

下列说法正确的是

A.为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水

B.滤液 A 中加入 NH₄HCO₃ 溶液产生 CO₂

C.沉淀 B 的成分为 Al(OH)₃

D.将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾

30. 难度：中等

工业用强氧化剂PbO₂来制备KClO₄的工业流程如下：

根据流程推测，下列判断不正确的是(    )

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是PbO₂粉末，可循环使用

C.NaClO₃与PbO₂反应的离子方程式为

D.在KNO₃、KClO₄、NaClO₄、NaNO₃中，常温下溶解度小的是KClO₄

31. 难度：中等

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（    ）

A.X、Y简单离子半径：X>Y

B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

32. 难度：中等

如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为^ⅥA₁₆

B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE₃分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

33. 难度：简单

X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为: (部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是

A.原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z＞M

C.上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应

D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健

34. 难度：困难

一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X

C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

35. 难度：简单

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与 R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A.离子半径:R＞T＞Y＞Z

B.XR₂、WR₂两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞Z

D.气态氢化物的稳定性:W＜R＜T

36. 难度：简单

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（    ）

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.中W和Y都满足8电子稳定结构

37. 难度：中等

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH₄具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（    ）

A.氢化物的稳定性顺序为：X＞Z＞Y

B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近

D.元素Z的含氧酸具有强氧化性

38. 难度：简单

表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（    ）

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

39. 难度：简单

a、b、c、d、e、f、g是短周期中原子序数依次递增的主族元素，a、b元素最高正价与最低负价之和均为O、d、f是同主族元素，f元素原子序数是d元素原子序数的2倍，e元素原子半径是短周期中最大的。下列说法错误的是（    ）

A.e与a形成的化合物熔沸点高于e与g形成的的化合物

B.b的氧化物的水化物酸性弱于g的氧化物的水化物酸性

C.b、c、d与a均可形成含非极性键的二元化合物

D.d与e、f、g均可形成有漂白性的二元化合物

40. 难度：中等

我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A. 图示显示：起始时的2个H₂O最终都参与了反应

B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键

D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

41. 难度：中等

反应aX(g)+bY(g)cZ(g)；△H=Q，有如图所示关系，下列判断中正确是（    ）

A.a+b<c，Q>0 B.a+b<c，Q<0

C.a+b>c，Q>0 D.a+b>c，Q<0

42. 难度：简单

COCl₂ 的分解反应为: COCl₂(g)＝Cl₂(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•mol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A.第 4min 时，改变的反应条件是升高温度

B.第 6min 时，V 正(COCl₂)＞V 逆(COCl₂)

C.第 8min 时的平衡常数 K＝2.34

D.第 10min 到 14min 未标出 COCl₂ 的浓度变化曲线

43. 难度：中等

某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=

44. 难度：中等

在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)  ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
平衡时n(C)/mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

下列说法正确的是（    ）

A.K₁=K₂<K₃

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动

45. 难度：中等

三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g) ＋SiCl₄(g)，应速率v＝v_正－v_逆＝k_正x²_SiHCl3－k_逆x_SiH2Cl2x_SiCl4，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.a、b处反应速率大小：v_a大于v_b

C.温度一定时使用更优质催化剂，可使k_正、k_逆增大，k_正与k_逆的比值增大

D.343K时反应的平衡常数K=