| 1. 难度：中等 | |
|
某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ） A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93
|
|
| 2. 难度：困难 | |
|
在一定量铁的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为 A. 5:6 B. 7:9 C. 3:4 D. 2:3
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
|
|
| 4. 难度：困难 | |
|
下列图象是表示铁加入到一定量硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是 A.
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ） A. 2 mol·L-1 B. 4 mol·L-1 C. 6 mol·L-1 D. 8 mol·L-1
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
利用如图所示的实验，探究由两种元素组成的某未知无机矿物甲：
下列叙述错误的是（ ） A.硫氰化钾的电子式为 B.甲的化学式为Fe5O7 C.丙中滴加稀硝酸没有气体逸出 D.丙中滴加K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
常温下，将0.1molFe(NO3)3和1.6molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应，下列说法不正确的是（ ） A.在整个反应过程中可能发生这个反应Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.当铁加入11.2g时，向溶液中加入KSCN(aq)溶液变红色 C.加入足量铁共产生11.2L气体(标准状况下) D.在整个反应过程中始终有Fe2+存在
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol•L-1和2 mol•L-1，取10mL此混合酸，加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（ ）(已知反应中HNO3被还原成NO) A.896mL B.672mL C.448mL D.224mL
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12L气体(标准状况)。下列判断错误的是（ ） A.原溶液中离子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-) B.原混合液中c(Fe3+)可能为0.1mol•L-1 C.原混合液中c(H+)=0.5mol•L-1 D.溶解的铁最多不超过3.92g
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
A.原混合酸中 B.OA段产生的是NO，AB段发生的反应为 C.第二份溶液中最终溶质为 D.
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
铁和氧化铁的混合物共Xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到Ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为（ ） A.56(3X+Y)g B.56(3X-Y)g C.28(3X+Y)g D.28(3X-Y)g
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。下列说法不正确的（ ） A.0.03mo1不溶物全为Cu B.原混合物中含 C.滤液中的阳离子只有两种 D.整个过程中转移的电子数为0.03NA
|
|
| 14. 难度：困难 | |
|
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150mL 4 mol·L−1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为 A.0.30mol B.0.28mol C.0.25mol D.0.42mol
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体（标准状况）。所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
将13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。请回答： （1）固体混合物中CuO的质量___。 （2）盐酸的浓度为___。
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作： ①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末； ②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。 完成下列各题： (1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。 (2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。 生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下： ① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2 ② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2 （1）含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸___________吨（矿石中无其他含硫物质）。 （2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为_____：1。 （3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数_____（用含x的代数式表示）。 （4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x_____值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。
|
|
| 19. 难度：困难 | |
|
无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用。根据题意完成下列计算： (1)一定温度下，将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为___mL，CO2的体积为___mL。 (2)标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积)，引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为___g。 (3)将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L(标准状况)，溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算： ①Fe2O3的质量为 （_____）g； ②稀H2SO4物质的量浓度为（_____）。 (4)取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定所得溶液的物质的量浓度（_____）(写出计算过程)
|
|
| 20. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
古埃及人在公元前一千多年前曾用橄榄石(硅酸盐)作饰品，称它为“太阳的宝石”。某小组以某橄榄石(主要成分可看作为MgO、FeO和SiO2，还含有少量的MnO等)为原料制备工业合成氨的活性催化剂(FeO和Fe2O3质量比为9：20的混合物)的一种流程如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
回答以下问题： （1）从绿色化学角度分析，试剂1宜选择___(填字母)。加入试剂1的目的是___(用离子方程式表示)。 a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7 （2）调节pH范围为___。 （3）单位时间内“酸浸”中金属浸出率与温度、盐酸浓度的关系如图所示。
x___(填“>”“<”或“=”)2。当盐酸浓度相同时，温度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。 （4）“还原”过程中，不仅要控制温度，而且要控制氧化铁和炭粉(C)的比例。若“还原”时产生气体的相对分子质量为36，理论上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。
|
||||||||||||||||
| 21. 难度：中等 | |
|
铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：
(1)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是______________。 (2)焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式：______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______________。
(3)若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：______________。 (4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：______________ 。 (5)已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=_______________。
|
|
| 22. 难度：困难 | ||||||||||
|
铁是人体必需元素，是合成血红素的重要原料，缺铁会造成贫血，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁(速力菲片)等。某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe2+的含量，可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被双氧水氧化)。 （1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：
（2）配制硫酸亚铁补血剂的待测溶液。 ①补血剂(1片0.5克) 步骤③浊液脱色后进行___(填标号)操作才能得到溶液。 A. C. ②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是___，你的方案是___。 ③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液，作用是___，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是___。 ④写出步骤④中发生反应的离子方程式：___。 （3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度 方法一：用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL0.2mol⋅L-1苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图。
⑤取待测液10mL滴加5mL0.2mol⋅L-1苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是___。 方法二：KMnO4标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol⋅L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。 ⑥KMnO4溶液置于___式滴定管中，终点的颜色变化：___。 ⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是 ___。
|
||||||||||
