2020届高三化学总复习考点强化练习：非金属及其化合物

一、单选题

1. 难度：中等

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(  )

①水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀  ②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维        ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A. ①②    B. ②③    C. ①④    D. ③④

2. 难度：简单

每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是 (　　)

A.一氧化氮是一种无色的气体

B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C.含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等

D.一氧化氮不溶于水，能用排水法收集

3. 难度：中等

下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　)

A.氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气 管道是否泄漏

B.CuSO₄溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质

C.二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

4. 难度：中等

开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.C₆₀属于原子晶体，用于制造纳米材料

C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D.单晶硅常用于制造光导纤维

5. 难度：简单

可用来干燥氨气的有( )

A.浓硫酸 B.碱石灰

C.氯化钙 D.五氧化二磷

6. 难度：中等

下列关于硫的叙述正确的是(　　)

A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤、蒸发结晶操作

C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

D.硫的两种单质之间的转化属于物理变化

7. 难度：中等

有关氨的说法不正确的是 (　　)

A.NH₃是4核10电子分子，具有还原性

B.NH₃极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C.氨气是非电解质，NH₃·H₂O是电解质

D.铵盐受热都易分解，均为非氧化还原反应

8. 难度：中等

如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(  　)

A.挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，并打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹

9. 难度：中等

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

10. 难度：中等

酸雨的主要成分是H₂SO₄，以下是形成途径之一：①NO₂+SO₂=NO+SO₃，②2NO+O₂=2NO₂，③SO₃+H₂O＝H₂SO₄，以下叙述错误的是

A.NO₂由反应N₂+2O₂2NO₂生成

B.总反应可表示为2SO₂+O₂+2H₂O2H₂SO₄

C.还可能发生的反应有4NO₂+O₂+2H₂O＝4HNO₃

D.还可能发生的反应有4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃

11. 难度：中等

为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是(　　)

A.CuCu(NO₃)₂

B.CuCuOCu(NO₃)₂

C.CuCuOCu(OH)₂Cu(NO₃)₂

D.CuCuSO₄2Cu(NO₃)₂

12. 难度：简单

下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是

A. 使石蕊试液变红

B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO₃)₂

C. 与Na₂CO₃反应放出CO₂气体，生成NaNO₃

D. 与硫单质共热时生成H₂SO₄和NO₂

13. 难度：中等

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ ClO^－+ H₂O

B. 该消毒液的pH约为12：ClO^－+ H₂OHClO+ OH^－

C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H^＋+ Cl^－+ ClO^－= Cl₂↑+H₂O

D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ ClO^－= HClO+CH₃COO^—

14. 难度：困难

某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（    ）

A. 无明显现象，因稀H₂SO₄不与铜反应

B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

15. 难度：中等

对某酸性溶液(可能含有Br^－、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br^－

B.SO₄^2-

C.H₂SO₃

D.NH₄⁺

16. 难度：简单

NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A.NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B.NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解

C.NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解

17. 难度：中等

标准状况下，将3.36 L CO₂气体通入200 mL 1.00 mol·L^－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO₃^2-)与c(HCO₃^-)的比值为(不考虑CO₃^2-、HCO₃^-的水解) (　　)

A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶3

18. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

①SSO₃H₂SO₄

②N₂NONO₂HNO₃

③MgCl(aq)无水MgCl₂Mg

④FeFe₂O₃Fe₂(SO₄)₃

⑤铝土矿NaAlO₂溶液Al(OH)₂Al₂O₂Al

A.①③⑤

B.②③④

C.③④⑤

D.①③④

19. 难度：中等

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：中等

下列说法中正确的是 (　　)

A.氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷

B.磷酸比硝酸稳定，所以磷元素的非金属性比氮元素强

C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：N₂―→NO―→NO₂―→HNO₃―→硝酸盐

D.因为N≡N键键能大，所以N₂分子间作用力大，其熔沸点比白磷高

二、实验题

21. 难度：中等

某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO₂熔点－72℃，沸点－10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8  ℃。

(1)实验③反应的离子方程式是_________________________。

(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________________________________。

(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。

(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO₄分解一定有SO₃生成。你认为是否正确，并说明原因：____________(用必要的文字和化学方程式解释)。

22. 难度：中等

某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。

a．药匙　   b．烧杯　   c．石棉网　   d．玻璃棒　   e．坩埚

（2）通入足量SO₂时，C中观察到的现象为______________________________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：___________________________；

②请设计实验方案检验有Fe^2＋生成：__________________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________（填入正确选项前的字母）。

a．浓H₂SO₄b．酸性KMnO₄溶液

c．碘水                d．NaCl溶液

三、填空题

23. 难度：中等

氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

（2）c过程中的现象是________________，b过程中反应的离子方程式为________________。

（3）a过程中反应的化学方程式为____________________________

四、实验题

24. 难度：困难

碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

（1）SiO₂是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚     B．石英玻璃坩埚      C．氧化铝坩埚     D．铁坩埚

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。

②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2 355	57.6	31.8	8.2	－30.4	－84.9	－111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。

（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。

① B中反应的离子方程式是________。

②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性       B. 还原性       C. 氧化性        D. 酸性

③ C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。

④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅______。