云南省玉溪市2019-2020学年高一12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液(　　)

A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓氢氧化钠溶液

2. 难度：简单

已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H₂1．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 ( )

A.1．2 g B.0．64 g C.0．4 g D.0．24 g

3. 难度：简单

1 mol·L^－1的NaCl溶液表示(　　)

A.溶液中含有1 mol NaCl B.1 mol NaCl溶于1 L水中

C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g

4. 难度：简单

按照物质的组成和性质进行分类，HNO₃应属于(　　)

①酸　②氧化物　③无氧酸　④有氧酸　⑤化合物　⑥混合物　⑦纯净物　⑧一元酸

A.①④⑤⑦⑧ B.②③④⑤ C.③④⑤⑦ D.②⑤⑥⑦⑧

5. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

B. 18 g水中含有0.1N_A个水分子

C. 1 mol氮气所含的电子数目为N_A

D. 17 g氨气所含电子数目为10N_A

6. 难度：中等

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是( )

A.制高铁酸钾用KClO做还原剂

B.KCl是还原产物

C.高铁酸钾中铁的化合价为+7

D.制备高铁酸钾时1molFe (OH)₃得到3 mol电子

7. 难度：简单

氯气与下列物质不能发生反应的是(　　)

A.氢气 B.金属钠 C.氯化铁 D.硫酸亚铁

8. 难度：简单

实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是

A.②、③、⑤、⑥ B.①、②、④

C.①、②、⑥ D.②、③、④、⑤

9. 难度：简单

氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是                                                  （　　）

A. 与氧化钠反应生成亚硫酸钠

B. 与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水

C. 与盐酸反应

D. 与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水

10. 难度：中等

将少量的二氧化碳通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（     ）

A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氢氧化钡溶液 D.氯化钙溶液

11. 难度：简单

某溶液中含有、Na^＋、Mg^2＋、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

A.Mg^2＋ B.Na^＋ C. D.

12. 难度：简单

在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是(　　)

A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道

D.实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火

13. 难度：简单

如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm^-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm^-3)投入烧杯中，观察到的现象为（    ）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉

14. 难度：中等

硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)类似，称为拟卤素，如(SCN)₂+H₂OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，下列说法不正确的是（ ）

A. Cl₂可以与KSCN溶液反应

B. (SCN)₂可以与KI溶液反应

C. KSCN溶液可以与FeCl₃溶液反应

D. (SCN)₂可以与KBr溶液反应

15. 难度：中等

下列混合物的分离方法不可行的是

A.互溶的液态混合物可用分液方法分离

B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

16. 难度：中等

某化学小组的同学利用混有少量CO₂的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物.实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（　　）

A.甲→乙→丙→丁 B.甲→丙→乙→丁 C.乙→甲→丙→甲→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁

17. 难度：简单

由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物质的量之比可能是(　　)

A. 1∶2∶1    B. 1∶2∶3    C. 1∶3∶1    D. 1∶1∶3

18. 难度：简单

光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是(　　)

A.硅 B.二氧化硅 C.硅酸钠 D.石墨

19. 难度：中等

将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是(　　)

A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成

C.溶液变为红色 D.溶液变浑浊

20. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B. 等质量的O₂ 和H₂ 的物质的量之比为l6：1

C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

21. 难度：中等

某硝酸的物质的量浓度为cmol·L^-1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g·cm^-3）为（　　）

A.         B. C. D.

22. 难度：中等

除去食盐中少量的Ca^2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　)

A. BaCl₂、Na₂CO₃

B. Na₂CO₃、BaCl₂

C. BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

D. Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

23. 难度：中等

将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 mol·L^－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为(　　)

A. 1.84 g B. 1.38 g C. 2.3 g D. 0.46 g

24. 难度：简单

关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是

A. 都能使高锰酸钾溶液褪色 B. 都能使溴水褪色

C. 都能使品红溶液褪色 D. 都能使湿润红色布条褪色

25. 难度：简单

向含有、、、Na^＋的溶液中加入一定量Na₂O₂后，下列离子的浓度减少的是(　　)

A. B. C. D.Na^＋

26. 难度：中等

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A.铜铸塑像上出现铜绿Cu₂(OH)₂CO₃ B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜

二、实验题

27. 难度：困难

工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

三、填空题

28. 难度：中等

向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

_____

2)整个过程中的还原剂是___。

3)把KL换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是______。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)。

四、实验题

29. 难度：中等

某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

（2）装置E中的现象是______。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl₂的作用是________。

②简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法_______。

③步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的主要操作包括：_______。

30. 难度：中等

如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

31. 难度：中等

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。

A．铁     B．铝    C．铂   D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____(填化学方程式)。

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是______。

②让反应停止的操作方法及原因是_____。

（4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。

（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

①NO的体积为_____L，NO₂的体积为____L。

②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___ mol·L^－1。

五、推断题

32. 难度：困难

如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________