江西省2019-2020学年高一上学期12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（    ）

A. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO₃）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO₃的氧化性”

B. 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”

C. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

D. 我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质

2. 难度：简单

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.KMnO₄→MnCl₂ B.Fe→FeCl₂ C.CaCO₃→CO₂ D.CuO→Cu

3. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至沉淀刚好完全：Ba²⁺ + 2OH^－ + 2H⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓+ 2 H₂O

B.AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－=AlO₂^-＋2H₂O

C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧钠：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应： Ca(OH)₂+CO₃^2- = CaCO₃↓+2OH^-

4. 难度：中等

下列关于金属性质的叙述中，正确的是

A.1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少

B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨

D.铁只能与氧气反应，与氯气不反应

5. 难度：简单

下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(    )

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净

④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰

⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，48g O₂和O₃的混合气体中含有氧原子数为3N_A

B.17 g氨气所含质子数目为11N_A

C.标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N_A

D.物质的量浓度为0.5 mol·L^－1的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为1 N_A

7. 难度：中等

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）

A.AlO₂^－ B.Al(OH)₃ C.Al³⁺ D.Al³⁺和Al(OH)₃

8. 难度：中等

下列示意图与对应的反应情况正确的是

A.含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

B.KHCO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

C.KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

D.向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

9. 难度：中等

将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

SO₂+2Fe³⁺+ 2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，

则：（）

A. 还原性Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂

B. 氧化性Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺

C. Cr₂O₇^2-能将 Na₂SO₃ 氧化成 Na₂SO₄

D. 两个反应中Fe₂（SO₄）₃均作还原剂

10. 难度：中等

对Na₂O₂与CO₂和H₂O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是

A.只要参加反应的Na₂O₂一定，反应生成的氧气就一定

B.只要CO₂和H₂O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na₂O₂的量就一定

C.只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定

D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定

11. 难度：困难

等体积的AlCl₃和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是

① 1 : 3　   ② 1 : 4　  ③ 2 : 3　  ④ 2 : 7．

A. ③④    B. ①②    C. ②④    D. ①③

12. 难度：简单

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl₂溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO₄^2-

B. 气体通过无水CuSO₄,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

13. 难度：简单

实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A. 240 mL 0.2 mol·L^－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器

B. 向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)₃胶体

C. 将10 mL 18.4 mol·L^－1 浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.184 mol·L^－1

D. 用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

14. 难度：中等

向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H₂产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是(    )

A.Na⁺、Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^- B.Ba²⁺、Cl^-、Mg²⁺、CO₃^2-

C.Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2－ D.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl-

15. 难度：中等

已知CuO高温灼烧生成Cu₂O，Cu₂O与稀H₂SO₄反应的离子方程式为:Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（    ）

A.反应中Cu₂O只作氧化剂

B.若有28.8g Cu₂O参加反应，则转移电子数为0.2N_A

C.Cu₂O的稳定性比CuO弱

D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

16. 难度：困难

NH₃和NO₂反应：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O。若还原产物比氧化产物少0.2 mol，下列判断正确的是（   ）

A. 转移电子7.2N_A    B. 生成气体的体积33.6 L(标准状况）

C. 还原剂比氧化剂多0.4 mol    D. 被还原的氮原子是55.2 g

二、实验题

17. 难度：简单

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。

（1）CO₂（HCl）：离子方程式_________________________________________________。

（2）MgO（Al₂O₃）：离子方程式为______________________________________________。

（3）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）：离子方程式________________________________________。

（4）NaHCO₃ 溶液（Na₂CO₃）：离子方程式_______________________________________。

三、填空题

18. 难度：中等

草木灰中含有K₂CO₃。

（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：_____（填编号）

A．过滤  B．溶解   C．蒸发皿   D．萃取    E．冷却结晶     F．蒸发

（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：____________________。（填编号）

A．烧杯           B．玻璃棒          C．蒸发皿          D．酒精灯         E．普通漏斗       F．滤纸       G．铁架台（带铁圈）

（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：取样进行①______________

②__________________________________________

四、实验题

19. 难度：简单

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol·L^－1盐酸、6 mol·L^－1硫酸和蒸馏水)。

回答下列问题：

（1）连接好装置后需要进行的一步操作是：______，装置C的作用是________，装置E的作用是：____________。

（2）装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________。

（3）若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为______。(保留一位小数点）

20. 难度：中等

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。

（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。

（3）向溶液A中通入过量CO₂气体生成固体C的离子方程式为_________________。

（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO₄溶液，其化学方程式是_______________________________。

五、填空题

21. 难度：简单

将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答：

  

（1）写出0--V₁段直线发生反应的离子方程式________________________________。   

（2）a点的沉淀有______________________ 。

（3）若当V₁=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=______mol，V₂=__________mL。