贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

按Si、P、S、Cl的顺序，表现为递减的是(　　)

A.最外层电子数 B.原子半径

C.非金属性 D.最高正价

2. 难度：中等

将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl₄,振荡,静置后观察到的现象是

A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出

C. 液体分层,上层呈紫红色 D. 液体分层,下层呈紫红色

3. 难度：简单

日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以U(铀235)为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的²³⁸U，MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用²³⁸U而设计的特种核燃料，其组成为由7%的Pu(钚239)的氧化物和93%的²³⁸U的氧化物。下列叙述中正确的是(　　)

A.²³⁸U和²³⁹Pu具有相同的中子数

B.²³⁵U和²³⁸U互为同位素

C.²³⁸U^3＋比²³⁵U^3＋具有更多的电子数

D.²³⁵U和²³⁸U为同一种核素

4. 难度：中等

将等物质的量的Na₂O₂和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是

A.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1

B.加入的固体过氧化钠为7.8g

C.当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值

D.最终消耗的盐酸为400mL

5. 难度：简单

下列互为同位素的是(　　)

A.H₂与D₂ B.¹⁶O与¹⁶O^2－ C.¹⁶O与¹⁷O D.金刚石与石墨

6. 难度：中等

ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述正确的是(　　)

A.该反应是复分解反应

B.该反应的化学方程式为Cl₂＋2NaClO₂===2ClO₂＋2NaCl

C.反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

D.生成2 个ClO₂时转移的电子数为6 个

7. 难度：中等

下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是

FeCl₂Cl₂Ca(ClO)₂HClOO₂

A. ①    B. ②    C. ③    D. ④

8. 难度：简单

下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是(　　)

A.Cu、Fe B.Fe、Au C.Zn、W D.Cu、Ag

9. 难度：简单

下列说法错误的是(　　)

A. H、H、H^＋和H₂是氢元素的四种不同粒子

B.Ca和Ca是两种不同的元素

C.H和H是不同的核素

D.C、C、C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

10. 难度：中等

下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(　　)

A.H＋·C―→H^＋[C]^－ B.Na·＋·B―→NaB

C.·Mg·＋2·―→Mg^2＋[]^－[]^－ D.··＋··＋··―→^·_·C^·_·

11. 难度：简单

如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm^-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm^-3)投入烧杯中，观察到的现象为（    ）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉

12. 难度：中等

工业上用粗盐(含Ca^2＋、Mg^2＋、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应

B.饱和食盐水中先通入的气体为CO₂

C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO₂可回收循环利用

13. 难度：中等

把agNa₂O和bgNa₂O₂分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为

A.a=b B.a<b C.a>b D.无法确定

14. 难度：简单

把11.2 g铁加入到500 mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L，盐酸的物质的量浓度是(　　)

A.0.2 mol·L^－1 B.0.3 mol·L^－1 C.0.4 mol·L^－1 D.0.6 mol·L^－1

15. 难度：简单

卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是

A. 都能与钠反应 B. 都可以形成无氧酸

C. 氟没有正价 D. 均可形成氢化物

16. 难度：中等

密度为0.910 g·cm^-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(   )

A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定

17. 难度：中等

下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

A. Fe、H₂O、CO₂    B. Fe^3＋、MnO₄^—、NO₃^—

C. Cl₂、HClO、Mg    D. ClO^－、Cl^－、Ag^＋

18. 难度：中等

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

A.MgBr₂ B.Na₂S C.KCl D.K₂S

19. 难度：中等

将质量分数为a％，物质的量浓度为c₁mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a％，此时该H₂SO₄的物质的量浓度为c₂mol·L^－1，则c₁和c₂的数值关系是

A.c₂＝2c₁  B.c₂＞2c₁ C.c₂＜2c₁ D.无法确定

20. 难度：中等

碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。下列说法正确的是 (　　)

A.用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D.在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能发生分解

21. 难度：简单

某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是

A.IA族元素 B.金属元素 C.非金属元素 D.惰性元素

22. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（      ）

A.标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N_A

B.常温常压下，16gCH₄所含中子数目为8N_A

C.常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A

D.标准状况下，0.1 molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

23. 难度：中等

利用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)来配制0.5 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)

A.称取碳酸钠晶体100 g

B.定容时，俯视观察刻度线

C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线

24. 难度：中等

已知下述四个实验均能发生化学反应：

下列判断不正确的是(　　)

A.实验①中铁钉只做还原剂

B.实验②中Fe^2＋只显还原性

C.实验③中发生的是置换反应

D.上述实验证明：氧化性：Fe^3＋>Cu^2＋>Fe^2＋，Fe^2＋遇KSCN溶液无红色物质生成

25. 难度：中等

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是(　　)

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③单质都是热和电的良导体④单质的密度依次增大，且都比水轻⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强

A. ①③ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑤

二、推断题

26. 难度：中等

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)₂溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

三、实验题

27. 难度：中等

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

 

（1）A是制取CO₂的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。

（2）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	_____________
C	___________	_______________
D	NaOH溶液	_____________

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。

（4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。

四、推断题

28. 难度：简单

下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：

（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。

（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。

29. 难度：中等

已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

(1)甲的化学式为________________。

(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M, 则M的化学式为________________，该反应的离子方程式为___________________________________________________。

(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化学式为________________，如何鉴别乙中的阴离子：___________________________。

②B溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________________________________。

30. 难度：中等

铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

现有铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是_____。

(2)气体A是_____。

(3)A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH^-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。

五、工业流程

31. 难度：中等

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K₂SO₄的工艺流程如图所示：

据此流程图回答下列问题：

(1)①焙烧炉中Al₂(SO₄)₃与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

(2)②中Al₂O₃参与反应的离子方程式为__________。

(3)③中调节pH不能用CO₂的理由是____________________。

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池负极的电极反应式是__________________。

(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)₃，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。