百所名校联考-仿真(四) 　标准仿真预测卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（      ）

A.碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C.水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法

D.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质

2. 难度：中等

1mol M在稀硫酸，加热条件下可水解生成1mol草酸和2 mol 。下列说法不正确的是（      ）

A.M的分子式为

B.1mol草酸能与2mol发生反应

C.N可能的结构有8种（不考虑立体异构）

D.M、N均可发生氧化反应、加成反应和取代反应

3. 难度：中等

某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（      ）

选项	实验方法	实验方案	测量数据
A	滴定法	将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定	消耗盐酸的体积
B	量气法	将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收	碱石灰增重
C	重量法	将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸	减轻的质量
D	量气法	将样品与盐酸反应，使生成的气体通过排水量气装置	排水体积

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr₃+2Na⁺+2e^-＝3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K₁和K₂，当铅蓄电池充电结束后，断开K₁，闭合K₂。下列说法正确的是

A.装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na₂S₂-2e^-＝Na₂S₄+2Na⁺

B.闭合K₁、K₂时，每有0.1molNa⁺通过离子交换膜，装置Ⅱ溶液中有0.1mol电子转移

C.断开K₁、闭合K₂时，b电极的电极反应式为PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺＝PbSO₄+2H₂O

D.断开K₁、闭合K₂时，装置Ⅱ中SO₄^2-向a电极迁移

5. 难度：中等

H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH⁻、、Cl⁻七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图所示转化关系(产物H₂O未标出)，下列说法不正确的是

A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B.在甲中滴加丁可能发生反应：+Ba²⁺+OH⁻BaCO₃↓+H₂O

C.溶液丙与I⁻、、可以大量共存

D.溶液甲中一定满足：c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c()

6. 难度：中等

X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是

A. X与Y形成的化合物可能含有非极性键

B. X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应

C. 含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性

D. 离子半径：r(Z^-)＞r(W³⁺)

7. 难度：中等

25℃时，Fe(OH)₂ 和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-1g(M²⁺)与溶液pH的变化关系如图所示，已知:该温度下，Ksp[Cu(OH)₂]<Ksp[Fe(OH)₂]。下列说法正确的是

A.曲线a表示Fe(OH)₂饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO₄溶液中含有的少量Fe²⁺，可加入适量CuO

C.当Fe(OH)₂和Cu(OH)₂沉淀共存时，溶液中c(Fe²⁺):c(Cu²⁺)=10^4.6:1

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

二、实验题

8. 难度：困难

三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl₃并测定产品含量的实验过程如下:

I.制备POCl₃采用氧气氧化液态的PCl₃法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	―112.0	76.0	137.5	均为无色液体，遇水均剧烈 水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶
POCl3	2.0	106.0	153.5

（1）仪器a的名称为_______________________________；

（2）装置C中生成POCl₃的化学方程式为________________________________；

（3）实验中需控制通入O₂的速率，对此采取的操作是_______________；

（4）装置B的作用除观察O₂的流速之外，还有______________；

（5）反应温度应控制在60～65℃，原因是__________________________；

II.测定POCl₃产品含量的实验步骤：

①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl₃产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO₃标准溶液（Ag⁺+Cl^-＝AgCl↓）

③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）

④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液（Ag⁺+SCN^-＝AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

（6）达到终点时的现象是_________________________________________；

（7）测得产品中n(POCl₃)=___________________________；

（8）已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填偏高，偏低，或不变）

三、综合题

9. 难度：中等

磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）温度为时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol ，发生反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下图。反应在前50s的平均速率__________，反应达到平衡后，升高温度，则______（填“增大”“减小”或“不变”），再次达到平衡后，的平衡浓度为，则反应的_____（填“＞”“=”或“＜”）0。

（2）温度为时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）温度为时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，的物质的量__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是___________。

（4）已知水解可生成亚磷酸。常温下，溶液的，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成，则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。

（5）亚磷酸具有强还原性，可被氧化为。与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各粒子的分布分数（平衡时某粒子的浓度占粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的，pH应控制在_________。

②已知：25℃时，的电离常数为，，，则时，溶液中_________。

四、工业流程

10. 难度：中等

某研究小组利用软锰矿（主要成分为，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料（反应条件已省略）．请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了________（填编号）．

a．废弃物的综合利用                b．“白色污染”的减少

c．酸雨的减少                     d．臭氧层空洞的减小

（2）已知：25℃，101kPa时，    ，    ，    。则步骤Ⅰ中与反应生成无水的热化学方程式是__________。

（3）用离子方程式表示出步骤Ⅱ中用除去的反应原理：__________。

（4）已知；在步骤Ⅲ除铜镍的过程中，当恰好完全沉淀[此时溶液中]，则溶液中的浓度是_________mol/L。

（5）步骤Ⅳ生成无水的化学方程式是___________。

（6）产品可作超级电容材料．用惰性电极电解溶液可以制得，其阳极的电极反应式是________________________。

（7）已知废气中浓度为，软锰矿浆对的吸收率可达90%，则处理燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（，相对分子质量为169）的质量为_____kg（结果保留3位有效数字）。

五、综合题

11. 难度：中等

W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大．W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，与具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列．请回答：

（1）Z的基态原子M层的电子排布式为____________________．

（2）W的简单氢化物分子中W原子的__________轨道与氢原子的__________轨道重叠形成键．（填轨道名称）

（3）比较Y的含氧酸的酸性：__________（填“>”或“<”），原因为___________________．

（4）关于Z的化合物（EDTA的结构简式如下图）的说法正确的是_____选项字母）．

A．中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为、

C．的组成元素的第一电离能顺序为

D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形

（5）某离子型氢化物的晶胞结构如图所示：

①的配位数为__________________．

②是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为____________．

③若该晶胞的密度为，则晶胞的体积为______________．

六、推断题

12. 难度：中等

我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

这种材料可采用下图所示的合成路线；

已知；（1）

（2）（R、、表示烃基）

请回答下列问题：

（1）⑦的反应类型是_____________，试剂X为_____________．

（2）写出Ⅰ的结构简式：____________

（3）合成时应控制的单体的物质的量：_____________（用m，n表示）．

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________．

（5）与E的分子式相同，且满足下列条件的同分异构体有_____________种．

①能与溶液反应产生    ②能发生银镜反应    ③遇溶液显紫色

（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式：__________