百所名校联考-必修一模块综合检测

一、单选题

1. 难度：简单

下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）

A.C₂H₅OH B.HNO₃ C.NaOH D.HCl

2. 难度：简单

利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　)

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

B.NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

3. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）

A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H₂O₂分解的氧化剂

B.K₂FeO₄具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

D.SO₂具有漂白性，能使紫色KMnO₄溶液褪色

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A.向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl₃饱和溶液，可制得Fe（OH）₃胶体

B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应

C.除去Fe（OH）₃胶体中的Na⁺和Cl^﹣可用过滤的方法

D.Fe（OH）₃胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解

5. 难度：中等

中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论错误的有（　　）

序号	规律	结论
①	活泼金属的氧化物为碱性氧化物	属于碱性氧化物
②	酸与酸性氧化物不能发生反应	氢氟酸可以储存在玻璃试剂瓶中
③	较弱酸不能制取较强酸	氢硫酸不能制取硫酸
④	复分解反应均不是氧化还原反应	酸碱中和反应中没有电子的转移

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④

6. 难度：中等

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A.在0℃时，22.4L氢气中含有个氢原子

B.电解食盐水，产生2g氢气时，转移个电子

C.密闭容器中含有的分子数为

D.标准状况下，乙烷中含有个共价键

7. 难度：中等

下列实验操作或处理事故的方法正确的是（　　）

A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

B.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出

D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

8. 难度：中等

下列反应与相比，的作用相同的是（　　）

A.

B.

C.

D.

9. 难度：中等

下列与实验过程相对应的图象正确的是（　　）

A.向稀盐酸中加入溶液

B.将SO2气体通入溴水中

C.向溶液中逐滴滴加稀盐酸

D.将通入醋酸中

10. 难度：中等

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入后仍能大量共存的一组是（　　）

A. B.

C. D.

11. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：

B.稀硝酸中加入过量铁粉：

C.二氧化锰与浓盐酸混合加热：

D.石灰水中加入过量小苏打溶液

12. 难度：中等

用下列装置制取并用溶液吸收多余的以制取，最后回收，能达到实验目的的是（　　）

                       

A.用装置甲制取

B.用装置乙吸收以制取

C.用装置丙在不断搅拌下分离和溶液

D.用装置丁蒸干l溶液并灼烧制取

13. 难度：中等

Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （  ）

选项	A	B	C	D
A	Na	Al	Fe	Cu
B	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuSO4
C	NaCl	Al（OH）3	FeCl2	CuCl2

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，若有被氧化，则下列判断不正确的是（　　）

A.生成（标准状况下）

B.被还原的氮原子的物质的量为

C.转移电子的物质的量为

D.氧化产物比还原产物多

15. 难度：中等

某透明溶液X中可能含有、、、、、、、、中的若干种离子，某兴趣小组进行了如下实验．其中气体1在空气中能变为红棕色．

上述反应中没有生成的气体是（　　）

A.NO B. C. D.

16. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液	溶液呈红色	原溶液中一定含
B	向盛有溶液的试管中加入的溶液	试管口出现红棕色气体	的溶液具有强氧化性
C	向溶液中通入适量气体	出现白色胶状沉淀	碳的非金属性强于硅的
D	用一束强光照射淀粉溶液	产生光亮的“通路”	淀粉发生水解生成了胶体

A.A B.B C.C D.D

二、实验题

17. 难度：困难

实验室需配制0.2000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．

（1）若用Na₂S₂O₃固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是_________（填字母），还缺少的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

（2）根据计算需用天平称取Na₂S₂O₃固体的质量是_________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L^﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_________0.2000mol•L^﹣1。

（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na₂S₂O₃）数据如下：

（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（Na2S2O3）/mL	21.90	18.80	22.10	22.00

①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为_________。

②NaClO溶液的物质的量浓度是_________。

三、推断题

18. 难度：中等

某的溶液X，其中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，取200 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图．

已知：反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：

（1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有________．

（2）溶液X中，关于的判断一定正确的是________（填字母）．

a．一定有        b．一定没有        c．可能有

（3）①中产生气体A的离子方程式为_____________________________________________________．

（4）⑦中生成沉淀K的离子方程式为_____________________________________________________．

（5）溶液X中不能确定的离子是_____________________用实验证明该离子一定不存在的化学方法为______________________________________________________________________________________．

（6）若实验测定A．F．K均为l，试确定沉淀C及其物质的量范围：_________．

19. 难度：中等

（举一反三）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：_____________________________。

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_____________________________。

(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：___________________________。

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_______________________________。

D的化学式是________。

(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_________________________ 。

四、填空题

20. 难度：困难

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为______。

（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.

（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。

（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为_____；

②该产气药剂中NaN₃的质量分数为______。

五、工业流程

21. 难度：中等

软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制备高纯度的硫酸锰晶体，其流程如下图所示：

已知：

①浸出液中的金属阳离子主要是，还含有少量的、等，且．

②几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
	7.6	9.7
	2.7	3.7
	3.8	4.7
	8.3	9.8

根据上述流程，回答下列问题：

（1）写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式：_____________.

（2）用离子方程式表示加入二氧化锰的作用：________________________________．

（3）从表中数据来看，________（填“能”或“不能”）取消“加入二氧化锰”的步骤，原因是________________________．

（4）下列试剂能替代二氧化锰的是________（填序号）．

A．双氧水        B．氯水        C．高锰酸钾溶液         D．次氯酸钠

（5）有同学认为可以用碳酸锰或氢氧化锰替代石灰乳，你是否同意此观点？简述理由：______________________________________________________．

（6）从含硫酸锰的滤液中提取硫酸锰晶体的操作是_____________________________．