百所名校联考-仿真(二) 　标准仿真预测卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列古代发明与所给化学变化对应错误的是

选项	古代发明	化学变化
A	生产陶瓷
B	黑火药爆炸
C	湿法炼铜	CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
D	用谷物酿酒	(C6H10O5)n→C6H12O6→CH3CH2OH

A. A B. B C. C D. D

2. 难度：中等

樱桃是一种抗氧化的水果，樱桃中含有一种羟基酸，其结构如图，下列有关该羟基酸的说法中不正确的是

A.该羟基酸的分子式为C₄H₆O₅

B.该羟基酸可发生氧化反应

C.该羟基酸可发生取代反应

D.0.1mol该羟基酸完全燃烧时消耗6.72L O₂

3. 难度：中等

下列离子方程式表示正确的是

A.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O=2H^＋+Cl^-+ClO^-

B.向Fe(OH)₂中加入足量的稀HNO₃：Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

4. 难度：中等

利用N₂O₄通过电解法制备N₂O₅，反应方程式为N₂O₄+2HNO₃=2N₂O₅+H₂↑，工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A.惰性电极a上发生还原反应

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.阳极区反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

D.反应时质子由右向左移动通过隔膜

5. 难度：中等

下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是

选项	目的	装置	原理
A	分离乙酸乙酯和乙醇		乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B	实验室制备氨气
C	证明非金属性N＞C＞Si		最高价含氧酸酸性：硝酸＞碳酸>硅酸
D	除去丁醇中的乙醚		丁醇和乙醚的沸点不同

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A.五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子

B.五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强

C.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

7. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法中正确的是

A.pH均为5的HCl和NH₄Cl溶液中，两溶液中水的电离程度相同

B.常温下，在pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液中一定存在c(A^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

C.等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在：c(X^-)>c(Na⁺)>c(HX)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中存在着如下的平衡：Fe²⁺＋2H₂OFe(OH)₂＋2H⁺，若在此溶液中加入盐酸， c(H⁺)增大，平衡左移，溶液的绿色变深

二、综合题

8. 难度：困难

氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业．

（1）以甲烷为原料可制得合成氨用的氢气，有关反应的能量变化如下图所示：

　

写出CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：_______________。

（2）已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H= -94.4kJ·mol^-1，在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

①前20min内v(NH₃)=________mol/(L·min)，放出的热量为________。

②45min时采取的措施是________；时段III条件下反应的平衡常数为________（保留3位有效数字）。

（3）一定温度下，将不同量的CO₂、NH₃分别通入某恒容密闭容器中进行下列反应：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)；△H＜0，得到如下数据：

实验组	起始量/mol	平衡时的转化率	平衡时气体平均相对分子质量
NH3(g)	CO2(g)	NH3(g)	CO2(g)
1	2	1	a1	a2	M1
2	4	2	a3	a4	M2
3	n1	n2	a5	a6	M3

①a₁________a₄（填“＜”、“＝”或“＞”）；M₁________ M₂（填“＜”、“＝”或“＞”）。

②若a₅>a₆，则n₁，n₂必须满足的关系是________。

（4）室温时将氨通入500mL 0.1mol·L^-1盐酸中至pH=6，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。

（5）氨、空气、KOH溶液可构成燃料电池，反应原理为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，反应一段时间后，电解质溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

9. 难度：困难

三草酸合铁酸钾晶体{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中“①”加入的稀硫酸需稍过量，其目的是________________；若要从所得溶液中得到绿矾FeSO₄·7H₂O，必须进行的实验操作是________（按顺序填写）。

a．过滤洗涤　b．蒸发浓缩　c．冷却结晶　d．灼烧　e．干燥

（2）流程中“②”需过滤分离，则加入H₂C₂O₄发生反应的化学方程式为__________。

（3）流程中“③”需控制溶液温度不高于40 ℃，理由是________________；该步反应的化学方程式为________________________；得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后，加入乙醇，然后进行过滤，加入乙醇的理由是________________________________。

（4）所得晶体中C₂O₄^2-含量的测定可用酸性KMnO₄标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO₄标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，原因可能是______。

（5）三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

①分解得到的气体产物用如下装置进行实验：

检查装置气密性后，先通一段时间的N₂，其目的是____________________；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N₂至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是______________。

②分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：

（甲）

（乙）   酸性KMnO₄溶液V mL

你认为以上________（填“甲”或“乙”）方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是________。

三、填空题

10. 难度：困难

二氧化氯(ClO₂))是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。某课题组以惰性电极电解盐酸和NH₄Cl的混合溶液获得NCl₃溶液，再以NCl₃溶液和NaClO₂反应制得ClO₂。回答下列问题：

（1）ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示：

①pH≤2时，ClO₂与I^-反应生成I₂的离子方程式为_________________。

②在用ClO₂进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺，ClO₂氧化Mn²⁺生成MnO₂的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（2）NCl₃的水解产物有NHCl₂、NH₂Cl等。

①NCl₃的电子式为________，其中氯元素的化合价是________；NH₂Cl仍可缓慢发生水解，其化学方程式为_________________。

②NCl₃在NaOH溶液中水解生成N₂，NaClO和NaCl，其化学方程式为______________。

③NCl₃与NaClO₂按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂和氨，该反应的离子方程式为___________________。

（3）有下列两种方法制备ClO₂：

方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是_______________。

（4）电解获得NCl₃溶液的化学方程式为__________________。

四、推断题

11. 难度：困难

A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。气体AB遇空气变红棕色，C原子内层电子数是最外层电子数的5倍，D在同周期元素中电负性最大，E的硫酸盐溶液呈蓝色。回答下列问题：

（1）A原子有________种能量不同的电子；D原子的M能层电子的运动状态有________种。

（2）元素A的第一电离能________（填“大于”“小于”或“等于”）元素B的第一电离能；AB₂^-的立体构型是________；气体AB中含有的σ键和π键个数之比为________。

（3）元素C与D所形成的化合物的某种晶胞结构如图所示，则晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________．

（4）E基态原子的核外电子排布式为________，将E单质的粉末加入A的简单气态氢化物的浓溶液中，并不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的溶液，该反应的离子方程式是________。

12. 难度：困难

工业上用邻苯二酚为原料，利用下列方法合成农药克百威的主要中间体——呋喃酚。

（1）邻苯二酚苯环上的一氯代物共有________种；已知X属于氯代烃，则X的分子式为________。

（2）呋喃酚中含有的官能团名称是________。

（3）用________鉴别C和D，C能够发生的反应有________（填序号）。

a．加成反应　b．取代反应　c．氧化反应　d．消去反应

（4）与A互为同系物，且碳原子数比A多1，分子结构中含有一个-CH₃的同分异构体有________种；N与E互为同分异构体，且N含有酯基和苯环，能发生银镜反应且苯环上只有一种等效氢，写出N的一种结构简式：__________。

（5）请设计合理方案用合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为。_____________