百所名校联考-化学实验综合题型

一、单选题

1. 难度：简单

下列仪器按如图所示读数，会导致读数偏小的是（　　）

A.量筒 B.滴定管 C.温度计 D.容量瓶

2. 难度：中等

下面是某同学的实验报告记录，其中正确的是（　　）

A.用广泛pH试纸测得某溶液的

B.用量筒量取25.01 mL氢氧化钠溶液

C.用酸式滴定管量取20.00 mL稀盐酸

D.用托盘天平称取5.86 g氯化钠

3. 难度：中等

下列化学工艺不可行的是（　　）

A.

B.石英砂粗硅粗SiCl₄高纯硅

C.提取食盐水后的母液含Br₂的溶液粗Br₂ Br₂

D.铝土矿NaAlO₂（aq）Al（OH）₃ Al₂O₃ Al

4. 难度：中等

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢

B. 用装置乙分离CCl₄层和水层

C. 用装置丙分离CCl₄和液溴

D. 用仪器丁长期贮存液溴

5. 难度：中等

某同学采用工业大理石（含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质）制取CaCl₂·6H₂O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 固体I中含有SiO₂，固体II中含有Fe(OH)₃

B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)₃转化为AlO₂^-

C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl₂·6H₂O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl₂·6H₂O

6. 难度：困难

下列实验设计能够成功的是

A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶解→滴加硝酸钡溶液→白色沉淀→滴加稀盐酸→沉淀不溶解→说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐溶解→滴加足量碳酸钠溶液→足量氯化钡溶液→过滤→滴加稀盐酸→蒸发结晶→精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe²⁺：试样→滴加硫氰化钾溶液→溶液颜色无变化溶液→滴加氯水→变红色→溶液中含有Fe²⁺

D.证明酸性条件H₂O₂的氧化性比I₂强：NaI溶液→30%过氧化氢、稀硝酸→淀粉→溶液变紫色→氧化性：H₂O₂＞I₂

7. 难度：中等

下列有关对定量实验误差分析正确的是( )

A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响

B. 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高

C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响

D. 现需90mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低

8. 难度：中等

海洋中含丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下列说法正确的是（　　）

A.第①步中除去泥沙及、等杂质时，不涉及化学变化

B.可用氯碱工业得到的电解液溶解

C.第②步的反应条件是“在空气中直接加热”

D.第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应

9. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中	有大量气泡产生	反应中有NH3产生
B	向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液	不出现白色沉淀	更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C	向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈紫色	I^－还原性强于Cl^－
D	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液	溶液呈红色	溶液中一定含有Fe^2+

A. A B. B C. C D. D

10. 难度：中等

下列实验现象预测或装置的选用正确的是 （ ）

A.用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）

B.用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C.用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染

D.用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物

11. 难度：中等

下列实验方案中，可以达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验亚硫酸钠是否变质	先将亚硫酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，观察是否生成白色沉淀
B	除去苯中混有的苯酚	加入适量的溴水，充分反应后过滤，弃去沉淀
C	除去NaCl晶体中混有杂质	先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
D	检验中存在溴元素	将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

某研究性学习小组在实验室用下图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，碱液可快速、充分吸收氮氧化物气体。下列叙述正确的是（　　）

A.若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生

B.若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中

C.无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象

D.若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨易溶于水

13. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）

A.装置可用于证明与NaOH溶液发生了反应

B.装置中X为，可用于吸收氨或氯化氢

C.装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D.装置可用于证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯

14. 难度：中等

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸

C.装置③可用于制备少量NH₃

D.装置④可用于收集O₂

15. 难度：简单

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A.装置①：构成锌—铜原电池

B.装置②：除去Cl₂中含有的少量HCl

C.装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D.装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

二、综合题

16. 难度：困难

Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，写出相应反应的离子方程式____________________。

（3）TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率/%	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因_______________________________________。

（4）Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为___________。

（5）若“滤液②”中c(Mg²⁺)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-5 mol/L，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成______________（列式计算）。FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的Ksp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式____________。

三、工业流程

17. 难度：简单

（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图：

（1）饱和食盐水中先通后通的原因是___________。

（2）生成沉淀A的化学方程式为_____；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_______。

（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为________。

（二）某化工厂对流程甲进行了如图所示的改进。

（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为____；和流程甲相比，流程乙的优点是____。

（5）不用其他试剂，检验流程乙中副产品F是否纯净的操作是_____________。

（6）在流程乙中，若使用11.7 t食盐，最终得到10.07 t纯碱，则NaCl的利用率为_____。

18. 难度：中等

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe^3+	Fe^2+	Mg^2+	Al^3+	Ca^2+	Cr^3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	—
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（>9.0溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________________________（至少一条）

（2）调pH=4.0是为了除去______________________（填Fe³⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）

（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺+ n NaR → MR_n+nNa⁺,被交换的杂质离子是___________________________（填Fe³⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）

（4）试配平下列氧化还原反应方程式：

____Na₂Cr₂O₇+__SO₂+____H₂O =____Cr(OH)(H₂O)₅SO₄+___Na₂SO₄