百所名校联考-仿真(一) 　标准仿真预测卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

D.SiO₂具有导电性，可用于制造光导纤维

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1molCl₂与过量Fe粉反应生成FeCl₃，转移2N_A个电子

B.常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3N_A

C.1molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为N_A

D.在反应KClO₄＋8HCl=KCl＋4Cl₂↑＋4H₂O中，每生成1molCl₂转移的电子数为1.75N_A

3. 难度：中等

屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是

A.分子式为 C₁₅H₂₄O₂

B.属子芳香族化合物

C.能发生取代反应和加成反应

D.分子中所有原子可能共平面

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酞变红色的溶液：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

B.水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C.与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D.= 1×10^-13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

5. 难度：困难

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变色	受热不分解
B	②中振荡后静置	下层液体颜色变浅	溶液可除去溶在溴苯中的
C	③旋开活塞	观察到红色喷泉	极易溶于水，氨水显碱性
D	④闭合开关K，形成原电池	Zn极上有红色固体析出	锌的金属性比铜强

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是

A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W

B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C.离子化合物W₂Z₂中阴阳离子数之比为1:1

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

7. 难度：困难

25℃时，用0.1mol·L^－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^－1CH₃COOH(Ka=1.75×10^－5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

A.点①所示溶液中：2c(CH₃COO^－)－2c(CH₃COOH)=c(H^＋)－c(OH^－)

B.点②所示溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C.点③所示溶液中：c(CH₃COO^－)－C(CH₃COOH)=c(Na^＋)＋2c(H^＋)－2c(OH^－)

D.pH=12的溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

二、工业流程

8. 难度：中等

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的流程：

回答下列问题：

（1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。

常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2、K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5、K_sp(FeC₂O₄)=2.1×10^-7]

（2）下列试剂均可将FeC₂O₄氧化为K₃[Fe(C₂O₄)₃]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号)

a．氯水b．酸性KMnO₄溶液c．H₂O₂溶液d．稀硝酸

（3）使用托盘天平称量制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的产率为_______________。(已知： K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的相对分子质量为491，FeSO₄·7H₂O的相对分子质量为278)

（4）某研究小组将K₃[Fe(C₂O₄)₃〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO₂。

按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。

三、实验题

9. 难度：中等

高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO₄晶体的流程：

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得K₂MnO₄，同时还产生了KCl和H₂O，试写出该步反应的化学方程式： _______________。操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_______________(填序号)。

a．瓷坩埚    b．氧化铝坩埚    c．铁坩埚    d．石英坩埚

（2）操作④是使K₂MnO₄转化为KMnO₄和MnO₂，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。若溶液碱性过强，则MnO₄^-又会转化为MnO₄^2-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO₂而不是HCl，原因是_______________。

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。

（4）还可采用电解K₂MnO₄溶液(绿色)的方法制造KMnO₄(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。

四、综合题

10. 难度：中等

2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：

（1）已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺、反。一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：

①顺：

。

②反：

相同条件下，两种气体之间存在如下转化：

该反应的△H=________。下列叙述中，能表明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

a．顺－C₄H₈的含量保持不变

b．混合气体的平均摩尔质量保持不变

c．混合气体中碳的质量分数保持不变

达到平衡后，若要进一步提高体系中反－C₄H₈的含量，可采取的措施是___________________________。

（2）2-丁烯与氯气反应时，一般用镍作催化剂。镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。

①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

Ⅰ．Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)   △H<0             

Ⅱ．Ni(CO)₄(g) Ni(s)＋4CO(g) 

则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是________。

②一定条件下，在2L密闭容器中制备Ni(CO)₄，粗镍（所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反应速率为________mol/(L·min)。

③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时________（填序号）。

a．平衡常数K增大        b．CO的浓度减小        c．v_逆[Ni(CO)₄]增大

④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍：将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，______________________________________________________________________。

五、解答题

11. 难度：中等

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）表中位于ds区的元素是________（填编号），写出该元素基态原子的电子排布式：___________。

（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的杂化轨道类型为________，⑥和⑧形成的化合物的晶体类型是________。

（3）②、③、④三种元素中，第一电离能最大的是________（填编号）。

（4）元素③的简单气态氢化物在水中的溶解度比同族其他元素的氢化物大很多的原因是____________________________________________________________________________________。

（5）⑤与④形成的晶体的熔点高于⑤与⑦形成的晶体的熔点，原因____________________________。

（6）1183K以下，元素⑨的单质为体心立方晶体（晶胞结构如图1），1183K以上转变为面心立方晶体（晶胞结构如图2）。在图2中，与一个原子距离最近且相等的原子个数为________，图1与图2所示晶胞中含有的原子个数之比为________。

六、综合题

12. 难度：困难

颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子质量小于110，则A的化学名称为________，A分子中最多有________个碳原子在一条直线上。

（2）反应Ⅱ的反应类型是________，反应Ⅲ的反应类型是________。

（3）B的结构简式是________；E的分子式为________；F中含氧官能团的名称是________。

（4）C→D反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有________种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

（6）参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线_______________。