2020届高三化学知识点强化训练-盖斯定律

一、单选题

1. 难度：中等

反应①

②

在不同温度时、的值如表：

温度
973
1173

据此可知反应③：“ ”的相关信息正确的是（   ）

A.

B.该反应正反应为吸热反应

C.该反应进行时不断分离出，可以提高的转化率和反应速率

D.在恒温且容积可变的容器中发生反应③，压缩体积反应速率会增大，也增大

2. 难度：中等

工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H₂O₂也能氧化甲酸HCOOH）

①HCHO+H₂O₂→HCOOH+H₂O △H ＜0

②NaOH+HCOOH→HCOONa+H₂O △H ＜0下列有关说法正确的是

A.测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛

B.足量H₂O₂氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍

C.上述方法测定甲醛含量时，如果H₂O₂过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高

D.H₂O₂氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同

3. 难度：中等

下列说法或表示方法不正确的是

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应

C.由3O₂(g)=2O₃(g)∆H=+284.2kJ/mol，可知O₂比O₃稳定

D.已知，H₂(g)的燃烧热是∆H=-285.8kJ/mol，则2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ∆H=+285.8kJ/mol

4. 难度：简单

下列关于热化学方程式的说法正确的是

A.H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol⁻¹，则表示H₂燃烧的热化学方程式可表示为：H₂(g)+O₂H₂O(g)  ΔH=−285.8 kJ·mol⁻¹

B.中和热为57.3 kJ·mol⁻¹，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   ΔH=−57.3 kJ·mol⁻¹

C.已知：C(s，金刚石)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=−395.4 kJ·mol⁻¹，C(s，石墨)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=−393.5 kJ·mol⁻¹，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol⁻¹

D.已知1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

5. 难度：中等

和均为重要的化工原料，都满足8电子结构

已知：①

②

③相关化学键的键能如表所示：

化学健
键能	a	b	c

下列说法错误的是

A.化学键的键能：

B.以 的电子式为：

C.

D.在的反应中，

6. 难度：简单

反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分两步进行：

①A(g)＋B(g) →X(g)　ΔH₁；

②X(g) →C(g)　ΔH₂。反应过程中能量变化如图所示，E₁表示A＋B→X的活化能，下列说法正确的是（   ）

A.ΔH₁＝ΔH－ΔH₂>0

B.X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂

C.E₂是反应②的活化能

D.ΔH＝E₁－E₂

7. 难度：中等

通过以下反应均可获取H₂．下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)   △H₁=+571.6kJ•mol^﹣1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)    △H₂=+131.3kJ•mol^﹣1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  △H₃=+206.1kJ•mol^﹣1．

A. 反应CH₄（g）＝ C(s)+2 H₂(g)的△H=+74.8kJ•mol^﹣1    。

B. 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。

C. 反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。

D. 反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。

8. 难度：中等

如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）

A.途径②增大O₂浓度可提高SO₂转化率

B.含l mol H₂SO₄的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C.途径②中SO₂和SO₃均属于酸性氧化物

D.若△H_l＜△H₂+△H₃，则2H₂O₂（aq）=2H₂O（1）+O₂（g）为放热反应

9. 难度：中等

以锌锰废电池中的碳包为原料回收的过程中涉及如下反应：

①

②

③

则下列判断正确的是

A.碱性锌锰干电池属于二次电池

B.

C.反应①的活化能为 

D.

10. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A.，

B.，

C.

D.

11. 难度：简单

a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N₂和H₂在其表面首先变为活化分子，反应机理为①H₂ (g)=2H(g)  △H₁，②N₂(g)+2H(g)⇌2(NH)(g)  △H₂，  ③(NH)(g)+H(g)(NH₂)(g)  △H₃， ④(NH₂)(g)+H(g) NH₃ (g)  △H₄，总反应为N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃ (g)  △H。下列说法正确的是

A. 催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变

B. 增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率

C. 反应①和总反应均为放热反应

D. △H=3△H₁+△H₂+2△H₃+2△H₄

12. 难度：中等

已知反应：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₁

N₂(g)＋O₂(g)=NO₂(g)  ΔH₂

N₂(g)＋3/2H₂(g)=NH₃(g)   ΔH₃

则反应2NH₃(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)＋3H₂O(g)的ΔH为（    ）

A. 2ΔH₁＋2ΔH₂－2ΔH₃ B. ΔH₁＋ΔH₂－ΔH₃

C. 3ΔH₁＋2ΔH₂＋2ΔH₃ D. 3ΔH₁＋2ΔH₂－2ΔH₃

13. 难度：中等

下列说法中正确的是（     ）

A.熵减的吸热反应可能是自发反应

B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

D.已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)   △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   △H₂，则△H₁>△H₂

14. 难度：中等

工业制硝酸时，在时可以发生如下3个反应，下列说法正确的是(  )

反应		平衡常数K
①
②
③

A.

B.增大压强，则反应②的K不变，反应①和③的K减小

C.，

D.使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO的产出率

15. 难度：中等

已知CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH== - Q₁ ； 

2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(g)   ΔH== - Q₂；  

H₂O(g) →H₂O(l)  ΔH== - Q₃

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4Q₁+0.5Q₂ B.4Q₁+Q₂+10Q₃ C.4Q₁+2Q₂ D.4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

16. 难度：简单

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A.反应①中的能量变化如图所示

B.可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.8 kJ/mol

C.1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

17. 难度：中等

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-905kJ/mol，4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1268kJ/mol。下列说法正确的是

A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间

B.工业上采用物料比n(O₂)/n(NH₃)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C.在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

D.氮气氧化为NO的热化学方程式为:N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=-181.5kJ/mol

18. 难度：中等

25℃、101kPa 下：

①2Na(s)+1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H=-414kJ·mol^-1

②2Na(s)+ O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511kJ·mol^-1

下列说法正确的是  (     )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下：Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）△H =-317kJ/mol

19. 难度：中等

下列关于反应热的说法正确的是(   )

A.当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

20. 难度：中等

发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。

已知： ①

②

③

④

下列说法正确的是(   )

A.上述四个反应都是吸热反应

B.液态的能量大于气态的能量

C.的燃烧热为

D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为

21. 难度：中等

向足量稀H₂SO₄溶液中加入100 mL 0.4 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100 mL 0.4 mol·L^－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为

A.Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)= BaSO₄(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol^－1

B.Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)= BaSO₄(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol^－1

C.Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)= BaSO₄(s) ΔH＝－18 kJ·mol^－1

D.Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)= BaSO₄(s) ΔH＝－73 kJ·mol^－1

22. 难度：中等

C和H₂在生产、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)＋O₂(g) ===2CO(g)    ΔH₁＝—220 kJ/mol

②

下列推断正确的是

A.C(s)的燃烧热110kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)ΔH₁＝+480kJ/mol

C.C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)ΔH₁＝+130kJ/mol

D.欲分解2molH₂O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

23. 难度：中等

已知：H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁kJ/mol①

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂kJ/mol②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃kJ/mol③

若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A.Q₁－3Q₂＋Q₃ B.3Q₁－Q₂＋Q₃ C.Q₁＋Q₂＋Q₃ D.2(Q₁＋Q₂＋Q₃)

24. 难度：简单

己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A. B.

C. D.

25. 难度：中等

工业制氢气的一个重要反应是：

已知在时：C(石墨，s) 

 

石墨， 

则时1mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应为

A.32  B. 

C.283  D. 

26. 难度：中等

盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（  ）（A→F从△H₁递增到△H₆）

A.A→F △H=-△H₆ B.△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=1

C.C→F ∣△H∣=∣△H₁+△H₂+△H₆∣ D.∣△H₁+△H₂+△H₃∣=∣△H₄+△H₅+△H₆∣

27. 难度：中等

在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H₂S(g)＋O₂(g)= SO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁，H₂S(g)＋O₂(g)= S(g)＋H₂O(g)　ΔH₂，2H₂S(g)＋SO₂(g)= S₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃，2S(g)= S₂(g)　ΔH₄ ，则ΔH₄的正确表达式为（     ）

A.ΔH₄＝(ΔH₁＋ΔH₃－3ΔH₂) B.ΔH₄＝(3ΔH₂－ΔH₁－ΔH₃)

C.ΔH₄＝(ΔH₁＋ΔH₃－3ΔH₂) D.ΔH₄＝(ΔH₁－ΔH₃－3ΔH₂)