2020届高三化学知识点强化训练-燃烧热

一、单选题

1. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是：

A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C. 图3表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ¹

D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c

2. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol  结论：CH₄的燃烧热为801.3kJ/mol

B.Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C.稀溶液中有：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H₂O，则会放出57.3kJ的能量

D.C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol^－1C(s，金刚石)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－395kJ·mol^－1 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

B.500℃，30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=-38.6kJ/mol

C.分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率

D.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ∆H=-890.3kJ/mol

4. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A. 生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体

B. 光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应

C. 开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生

D. 科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

5. 难度：简单

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH₃COOH＋H₂O＝CH₃COO^－＋H₃O^＋

B.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C.用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋H₂↑

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；H＝－571.6KJ·mol^—1

6. 难度：简单

运用相关化学知识判断，下列说法正确的是

A.1molH₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热

B.吸热反应和放热反应都有可能自发进行

C.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

D.小苏打溶液中溶质的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

7. 难度：中等

下列各图叙述正确的是

A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为

B.乙表示恒温恒容条件下反应中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

D.丁表示室温下，将盐酸滴入 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)∆H=-890.3kJ/mol

B.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快

C.向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热，未见银镜，不能说明蔗糖没有水解

D.的二氯代物有三种

9. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A.中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则浓H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热为ΔH＝-114.6kJ·mol^－1

B.H₂(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)反应的反应热ΔH＝＋2×285.8kJ·mol^－1

C.碳燃烧生成一氧化碳时，放出的热量为碳的标准燃烧热

D.乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ·mol^－1，则2C₂H₂(g)+5O₂(g)===4CO₂(g)+2H₂O(l)反应的ΔH＝-2599.2kJ·mol^－1

10. 难度：中等

现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的方法，其中之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是

A.图中

B.如果的键能为，键能为，则断开水蒸气中键所需要的太阳能为

C.燃烧热为

D.水蒸气所具有的能量比液态水多

11. 难度：中等

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)        ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)         ΔH＝－282.8kJ·mol^－1

现有CO、H₂、CO₂组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)

A.80% B.50% C.60% D.20%

12. 难度：中等

关于下列各图的叙述，正确的是

A.表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241kJ/mol

B.表示Cu形成金属晶体时的堆积方式

C.装置中烧杯a中的溶液pH降低

D.装置中待镀铁制品应与电源正极相连

13. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A.在Na₂S溶液中：c(Na⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)

B.乙烯的燃烧热为akJ⋅mol^-1(a＞0)，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-akJ⋅mol^-1

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂=I₂+2OH^-

14. 难度：中等

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料。已知：

CH₃OH(l)+O₂(g)CO(g)+2H₂O(g)；

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)。

下列说法或热化学方程式正确的是

A.CO的燃烧热为

B.2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低

C.2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(g)

D.完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

15. 难度：中等

一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C₄H₁₀) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L^-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为

A.+8QkJ/mol B.+16QkJ/mol C.－8QkJ/mol D.－16QkJ/mol

16. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.已知冰的熔化热为 6.0kJ·mol^-1，冰中氢键键能为 20 kJ·mol^-1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键

B.在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^-1  ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^-1

C.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^-1，则 1molCH₄ 发生反应CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂ (g) + 2H₂O (g) 放出的热量小于 890.3 kJ·mol^-1

D.500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N₂ 和 1.5 mol H₂ 置于密闭容器中充分反应生成 NH₃ (g)，放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)    ΔH＝－38.6 kJ·mol^-1

17. 难度：简单

已知热化学方程式：C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)H＝－1256 kJ·mol^－1。下列说法正确的是（ ）

A.C₂H₂的燃烧热为1256kJ/mol

B.若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol

C.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

18. 难度：中等

下列说法或表示方法不正确的是

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应

C.由3O₂(g)=2O₃(g)∆H=+284.2kJ/mol，可知O₂比O₃稳定

D.已知，H₂(g)的燃烧热是∆H=-285.8kJ/mol，则2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ∆H=+285.8kJ/mol

19. 难度：中等

下列说法正确的是

A.与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍

B.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=－566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=－283kJ/mol

C.中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒

D.中和热实验中，只需测反应的最终温度

20. 难度：中等

下列说法正确的是

A. C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)        △H=－1234.8kJ·mol^－1

结论：C₂H₅OH的燃烧热        △H=－1234.8 kJ·mol^－1

B. 稀溶液中有H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)       △H＝－57.3 kJ·mol^－1

结论：将稀醋酸与NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H₂O生成，则放出的能量等于57.3kJ

C. C(s,石墨)＝C(s,金刚石)       △H=＋1.5kJ·mol^－1

结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

D. Sn(s,灰)Sn(s,白)      △H=＋2.1kJ·mol^－1(灰锡为粉末状)

结论：锡制品在寒冷的冬天更容易损坏

21. 难度：简单

运用有关概念判断下列叙述正确的是（   ）

A.1mol H₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热

B.Na₂SO₃和H₂O₂的反应为氧化还原反应

C.和互为同系物

D.BaSO₄的水溶液不导电，故BaSO₄是弱电解质

22. 难度：中等

已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

23. 难度：简单

一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO₃沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是

A.0.5Q B.2Q C.Q D.5Q

24. 难度：中等

下列有关能量的叙述不正确的是

A.H₂(g)的燃烧热是∆H=-285.8kJ/mol，则反应2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)的反应热∆H=+571.6kJ/mol

B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中能量变化的主要原因

C.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

D.化学反应过程中同时存在物质变化和能量的变化

25. 难度：中等

下列说法或表示法正确的是

A.若反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的∆H＜０、∆S＞０

B.在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ∆H=-571.6kJ/mol

C.一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)∆H＜０达到平衡后，升高体系温度反应重新达到平衡前，有2v_正(O₂)＞v_逆(SO₃)

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L的溶液一定呈中性

26. 难度：简单

下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[　 ]

A.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H =－241.8kJ·mol^—1

B.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H =－846.3kJ·mol^—1

C.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H =－393.5kJ·mol^—1

D.C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO（g）+4H₂O（l）△ H = －2044.0kJ·mol^—1

27. 难度：简单

下列说法正确的是

A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热或中和热都是反应热的种类之一

D.其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等