2020届高三化学知识点强化训练-化学平衡的移动及影响因素

一、单选题

1. 难度：中等

某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T₁，实验Ⅲ控温在T₂，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0 mol·L^－1，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B.与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T₁<T₂，该反应是吸热反应

C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D.若起始浓度c(X)＝0.8 mol·L^－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4 mol·L^－1

2. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小

B.图乙表示0．10mol·L^-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图丙表示反应H₂(g) + I₂(g)2HI(g)中H₂的转化率随压强的变化

D.图丁表示在饱和Na₂SO₄溶液中逐步加BaCO₃固体后，溶液中c(SO₄^2-)的浓度变化

3. 难度：中等

在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）⇌2 C（g）（△H＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是

A.第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率υ （C）＝0.1 mol/（L·s）

B.第Ⅱ阶段中B的平衡转化率α_Ⅱ（B）为0.019

C.第Ⅰ阶段的平衡常数K_Ⅰ与第Ⅱ阶段平衡常数K_Ⅱ的大小关系是：K_Ⅰ﹤K_Ⅱ

D.由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

4. 难度：简单

反应C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大

A.②④ B.①③ C.③④ D.①④

5. 难度：中等

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A.向少量溶液X中滴加适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液后变红，说明X中一定含有Fe²⁺

B.向1mL1%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.51mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基

C.向CuSO₄溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI

D.在合成氨工业中，移走NH₃，可增大正反应速率，提高原料转化率

6. 难度：中等

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系(溶液体积变化忽略不计)

A.甲=乙＞丙 B.甲＞丙＞乙 C.丙＞甲=乙 D.乙＞丙＞甲

7. 难度：中等

一定条件下， 溶液中存在平衡： 下列有关说法正确的是

A.通入 ，溶液 pH 增大

B.升高温度，上述反应平衡常数不变

C.加水稀释，变大

D.加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

8. 难度：中等

T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
达到平衡的时间/min	5		8
A的浓度/mol·L^－1	c1	c2
C的体积分数%	w1		w3
混合气体的密度/g·L^－1	ρ1	ρ2

下列说法正确的是(　　)

A. 若n<4，则2c₁<c₂

B. 若n＝4，则w₃＝w₁

C. 无论n的值是多少均有2ρ₁＝ρ₂

D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

9. 难度：中等

某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B.该条件下B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，A的转化率增大

D.若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

10. 难度：中等

下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

11. 难度：中等

根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO₂的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0

C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数(N₂的起始量恒定)的变化，图中a点N₂的转化率大于b点

D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

12. 难度：中等

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO₂(g)  △H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是

A.移出部分 B.提高反应温度

C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积

13. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系，若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是(　　)

A.加催化剂 B.向密闭容器中加入氩气

C.降低温度 D.增大反应物中NO的浓度

14. 难度：中等

在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）X（g）+Y（g）  △H；所得实验数据如表所示：

实验	温度/℃	起始时R的物质的量/mol	平衡时气体总物质的量/mol
①	300	2.00	2.80
②	400	2.00	3.00
③	400	4.00	a

下列推断正确的是（    ）

A.上述反应中，△H＜0

B.实验②中，该反应的平衡常数K=0.5

C.实验①经4min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol·L^-1·min^-1

D.实验③中a=6.00

15. 难度：简单

用来表示可逆反应：2A(g)+B（g）3C（g） ΔH <0的正确图象是图中的

A. B.

C. D.

16. 难度：中等

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固体体积，平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如表所示：

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＞f  ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%   ③该反应的∆S＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正确的有

A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

17. 难度：中等

下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是

A.误食可溶性钡盐，用的硫酸钠溶液洗胃

B.除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加，调节pH

C.在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀

D.在配制溶液时，用稀盐酸溶解

18. 难度：中等

某温度下，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K=2.25，该温度下，在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断不正确的是

起始量	甲	乙	丙
H2(mol)	1	2	2
CO2(mol)	1	1	2

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B.平衡时，甲和丙中CO₂的转化率相等，均是60%

C.平衡时，乙中H₂的转化率大于60%

D.平衡时，丙中c(H₂)是0.08mol/L

19. 难度：中等

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是

A. 各物质的计量数一定满足：x＋y＝z

B. 若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低

C. 无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变

D. 压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大

20. 难度：中等

对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）nC（g），符合上图所示的结论是

A.P₁＞P₂，n＞3 B.P₁＞P₂，n＜3

C.P₁＜P₂，n＞3 D.P₁＜P₂，n＜3

21. 难度：中等

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.合成氨工厂选择500℃的高温(已知合成氨是放热反应)

B.热的纯碱溶液去油污效果更好

C.Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D.常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

22. 难度：中等

下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是

A.加入催化剂有利于合成氨的反应

B.500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）

C.由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

D.阴暗处密封有利于氯水的储存

23. 难度：中等

在密闭容器中发生下列反应2A(g)⇌cC(？)+2D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述不正确的是

A.C为非气态 B.平衡向逆反应方向移动

C.D的体积分数变小 D.A的转化率变小

24. 难度：中等

关于下列图像的叙述正确的是

A.图I表示：反应I₂(g)+H₂(g)2HI(g) ΔH<0的υ-t关系，其中t₁时刻改变的条件为升高温度

B.图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH₃COOH)=0.1000mol/L

C.图Ⅲ表示：反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡体系中，N₂O₄的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P₁<P₂

D.图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

25. 难度：中等

对于mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

A.化学方程式中n＜e+f

B.达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

C.达到平衡后，加入催化剂，则Ｃ％增大

D.达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

26. 难度：中等

将NO₂装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是

A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

27. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.4CuO（s）=2Cu₂O（s）+O₂（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

C.室温下K（HCN）<K（CH₃COOH），说明CH₃COOH的电离度一定比HCN大

D.H₂S（g）+FeO（s）FeS（s）+H₂O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V_正（H₂S）和H₂S的平衡转化率均增大