重庆市2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（    ）

A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

2. 难度：中等

配制250mL0.10mol·L^-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（    ）

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.转移溶液时，有液体飞溅

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

3. 难度：简单

下列对于“摩尔”的理解正确的是

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

4. 难度：简单

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.含0.1molBaCl₂的溶液中Cl^-数为0.1N_A

B.22gCO₂所含有的分子数为0.5N_A

C.11.2LCO₂所含有的分子数为0.5N_A

D.标准状况下1mol乙醇分子所占有的体积为22.4L

5. 难度：中等

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是

选项	异常情况	可能原因分析
A	蒸发结晶：蒸发皿破裂	将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B	分液：分液漏斗中的液体难以滴下	没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C	蒸馏：冷凝管破裂	冷凝管没有通水或先加热后通水
D	萃取：液体静置不分层	加入萃取剂的量较多

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

从500mL1.0mol·L^-1NaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（    ）

A. 物质的量的浓度为1.0mol·L^-1 B. 溶液中含有1molNaCl

C. 溶液中含有29.25gNaCl D. 物质的量的浓度为0.2mol·L^-1

7. 难度：简单

下面有关胶体叙述正确的是（    ）

A.当光束通过雾，尘土飞扬过后的空气，肥皂水，淀粉溶液，蔗糖水时，都可以形成一条光亮通路

B.土壤胶粒的表面积巨大且一般带负电，能吸附NH₄⁺等营养离子，使土壤具有保肥能力

C.在FeCl₃饱和溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，边滴加边振荡，可以制得Fe(OH)₃胶体

D.在Fe(OH)₃胶体中加入HCl至过量，出现红褐色沉淀，发生胶体的聚沉。

8. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）

A. 加入稀盐酸产生无色、无味的气体， 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有CO₃^2-

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO₃溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl^-

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

9. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是（    ）

A.H⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-

B.Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

C.K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-

D.NH₄⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-

10. 难度：中等

下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(   )

A.Na₂SO₄溶液和MgCl₂溶液 B.Na₂CO₃溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液 D.Ca(OH)₂溶液和盐酸

11. 难度：中等

下列离子方程式错误的是(    )

A.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B.碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

12. 难度：简单

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（        ）

A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺

B.X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺

D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

13. 难度：简单

单质X和Y相互反应生成X²⁺Y^2-，现有下列叙述正确的是（    ）

①X是氧化剂   ②X是还原剂   ③X被氧化   ④Y被氧化

A.②③ B.①②③④

C.②③④ D.①④

14. 难度：简单

为了实现下列各变化，需加入还原剂的是

A. KClO₃→O₂    B. CO₂→CO    C. Fe→FeCl₃    D. NH₄⁺→NH₃

15. 难度：中等

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（    ）

A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B.3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

C.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ D.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

16. 难度：中等

今有下列三个氧化还原反应：(1)2FeCl₃＋2KI ＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂(2)2FeCl₂＋Cl₂ ＝ 2FeCl₃   (3)2KMnO₄＋16HCl ＝ 2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑ 若某溶液中有 Fe²⁺ 和 I^- 共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺ 和Cl^- ，可加入的试剂是

A. FeCl₃    B. KMnO₄    C. Cl₂    D. HCl

二、综合题

17. 难度：中等

填写下列表格

序号	物质	分子数(用NA表示)	质量/g	物质的量/mol	摩尔质量/g·mol^-1	体积/标况
（1）	氮气	___	14	___	___	___
（2）	H2SO4	3.01×10^22	___	___	___	空
（3）	H2O	___	___	0.5	___	空
（4）	Cl2	___	___	___	___	2.24L

三、填空题

18. 难度：中等

（1）相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为___，所含氧原子的个数之比为____。

（2）相同条件下10mLA₂气体与30mLB₂气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为____(用A、B表示)。

19. 难度：中等

写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈(Fe₂O₃)：___；

（2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合：___；

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：___；

（4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___。

四、综合题

20. 难度：中等

A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的阴、阳离子组成。经实验可知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为____、B为____。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为___。

21. 难度：困难

根据方程式3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，回答下列问题：

（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目___。

（2）该反应中的氧化剂是___，还原剂是__。

（3）该反应中的氧化产物是__，还原产物是__。

（4）该反应中体现了稀硝酸的性质有__、__。

（5）将其改为离子反应方程式__。

（6）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（7）若反应中转移的电子的物质的量是0.9mol，则生成NO的体积为__（标准状况），被还原的硝酸为__mol。

（8）H₂S+H₂SO₄₍浓)=S↓+SO₂↑+2H₂O，在该反应中每一摩尔H₂SO₄参加反应，转移的电子的物质的量为____。