2020届高三化学知识点强化训练-中和热

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些

D.溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用

2. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知 ，则含 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于

B.已知 ，则标况下1mol氢气完全燃烧放出 kJ的热量

C.已知 ， ，则

D.已知P 白磷， 红磷，，则白磷比红磷稳定

3. 难度：简单

下列实验误差分析错误的是（ ）

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

4. 难度：中等

图中所示的装置图能够达到实验目的是

A.配制一定浓度的NaOH溶液

B.测定浓度

C.加热熔融NaOH固体

D.中和热的测定

5. 难度：中等

将V₁mL 1.0 mol·L^－1盐酸溶液和V₂mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL）。

下列叙述正确的是（　　）

A.做该实验时环境温度为20 ℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L^－1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

6. 难度：中等

下图所示的实验，能达到实验目的的或说法正确的是

A. 进行中和热的测定	B. 运用该实验可区分胶体和溶液	C. X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸	D. 验证AgCl溶解度大于Ag2S

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

下列说法正确的有几句

①³He、的化学性质基本相同；

②³He、 具有相同的中子数；

③³He核聚变是化学变化；

④³He液化是物理变化；

⑤³He、形成的单质中均含有非极性键；

⑥³He、分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4；

⑦由H原子形成键要吸收热量；

⑧化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关；

⑨在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时所释放的热量称为中和热；

⑩锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极。

A.2 B.3 C.4 D.5

8. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A.所有反应的活化能不可能接近零

B.弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱

C.燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量

D.H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol^－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热

9. 难度：中等

下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不直接用化合反应制备

⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项 B.4项 C.5项 D.6项

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A.由石墨金刚石可知，石墨比金刚石稳定

B.HCl和NaOH反应的中和热 ，则和反应的中和热

C.甲烷的标准燃烧热，则

D.对于给定可逆反应，温度一定时，其正反应和逆反应的平衡常数相等

11. 难度：中等

下列装置或操作能达到目的是

A.装置①用铜与稀硝酸制取少量NO

B.装置②可用于测定中和热

C.利用装置③制取氯气

D.装置④保护铁闸门不被腐蚀

12. 难度：中等

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。现有以下四个化学反应方程式：

①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)

②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)

③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)

④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)

其中放出的热量为57.3 kJ的是

A. ①和②    B. ③    C. ④    D. 以上都不对

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A.；则

B.燃烧热为 ，则 ；

C.已知，则1mol强酸的稀溶液与足量的强碱反应放出热量均为

D.如图，可知b为加入催化剂后的能量变化，正反应活化能比逆反应活化能低

14. 难度：中等

下列有关化学实验说法正确的是

A.铁片上电镀锌时，通常把纯锌做阴极

B.用酸式滴定管量取 溶液

C.溶液可长期盛放在带玻璃塞的细口瓶中

D.中和热测定时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中

15. 难度：中等

下列叙述正确的是

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S       

②熔点：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq)△H= －114.6kJ·mol^－1 则中和热为57.3kJ·mol^－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A. 只有②④⑥    B. 只有①⑤⑥    C. 只有④⑥⑦    D. 只有③⑤⑦

16. 难度：简单

下列关于说法正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热也为57.3kJ/mol

B. 已知C₂H₅OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol，则C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定温度和压强下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定条件下2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H₁  2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(l)△H₂则△H₁>△H₂

17. 难度：中等

下列实验误差分析错误的是(       )

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.酸碱中和滴定时用待测液润洗锥形瓶，所测结果偏高

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大

18. 难度：中等

下列说法正确的是(      )   

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)         ΔH＝－571.6 kJ•mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ•mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)         ΔH＝－57.3 kJ•mol^－1

A.H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol^－1

B.同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C.H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ•mol^－1

D.3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)  ΔH＝＋135.9 kJ•mol^－1

19. 难度：中等

已知反应：① 2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol

② 稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热是110.5 kJ/mol

B.反应①的反应热为221 kJ/mol

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

D.稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

20. 难度：简单

已知25℃时：

①HF(aq)＋OH^－(aq)=F^－(aq)＋H₂O(l) ΔH₁＝－67.7 kJ·mol^－1

②H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

③Ba^2＋(aq)＋SO₄^2—(aq)=BaSO₄(s) ΔH₃＜0

下列说法正确的是(　　)

A.HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H^＋(aq)＋F^－(aq) ΔH＞0

B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C.ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1

21. 难度：中等

下列实验装置正确的是(   )

A.实验室制乙烯 B.酯化反应

C.实验室制取Cl₂ D.中和热的测定

22. 难度：中等

下列说法或表示方法中，正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

B.a ℃、b kPa下，将0.5 mol O₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成H₂O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－2c kJ·mol^－1

C.常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol^－1

D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

23. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程

B.与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热

C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D.与反应放出的热就是的燃烧热

24. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.聚丙烯的结构简式为：

B.石英的化学式为：

C.1mol稀硫酸和1mol氢氧化钠反应所放出的热量为中和热

D.Ar原子的结构示意图为：

25. 难度：中等

下列有关关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A. 配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释

B. 测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H₂的体积，以方便计算

C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差

D. 中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分

26. 难度：简单

下列实验误差分析错误的是（ ）

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

27. 难度：中等

下列说法正确的是

A.氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g) △H=+285.5kJ/mol

B.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H= -57.3 kJ/mol，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba(OH)₂溶液反应的反应热△H=2 ×(-57.3) kJ/mol

C.在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能

D.已知AX₃的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX₅的熔点为167℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成1 mol AX₅，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX₃(l)+ X₂(g)= AX₅(s) △H= 一123.8 kJ/mol