安徽省淮南市2020届高三下学期周测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定

D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅

2. 难度：中等

《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是

A.氢氟酸、食盐水 B.氨水、碘酒 C.石灰水、硝酸 D.稀硫酸、食醋

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N_A

B.用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为N_A

C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N_A

D.反应3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N_A

4. 难度：中等

根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同时 加入 2 mL 5% H2O2 溶液，观察实验现象	浓度越大，反应速率越快
B	向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液， 有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化	维生素 C 具有还原性
D	向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入 银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺和Na⁺。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中

A.原溶液中c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1

B.要确定原溶液中是否含有Fe²⁺，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe²⁺

C.SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺一定存在，CO₃^2-、Al³⁺一定不存在

D.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.2 mol·L^－1

6. 难度：中等

氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A.催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N₂ 与 H₂ 反应生成 NH₃ 的原子利用率为 100%

C.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率

D.在催化剂 b 表面 2.24 L NH₃ 反应生成 NO 转移电子数目为 0.5N_A

7. 难度：中等

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，下列有关叙述中，正确的是

①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成。

②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋CO₃^2-

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为

3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A.②④ B.①③ C.②③ D.①④

8. 难度：中等

中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是(　　)

A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水

C. 由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI

D. 由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构

9. 难度：中等

下述实验方案能达到实验目的的是 (      )

编号	A	B	C	D
实验 方案	食盐水	片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液		置于光亮处
实验 目的	验证铁钉发生 析氢腐蚀	验证Fe电极被保护	验证乙炔的还原性	验证甲烷与氯气发生 化学反应

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是(    )

A.1mol Y与1mol Br₂反应的产物有4种

B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H₂

D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

11. 难度：困难

一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X

C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

12. 难度：简单

下图是通过 Li-CO₂ 电化学技术实现储能系统和 CO₂ 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO₂ 饱和 LiClO₄-(CH₃)₂SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是

A.Li-CO₂ 电池电解液为非水溶液

B.CO₂ 的固定中，转秱 4mole^－生成 1mol 气体

C.钌电极上的电极反应式为 2Li₂CO₃+C - 4e^－＝4Li++3CO₂↑

D.通过储能系统和 CO₂ 固定策略可将 CO₂ 转化为固体产物 C

13. 难度：中等

常温下，向20.00mL0.1mol·L^－1氨水中滴入0.1mol·L^-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-1gc_水(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.常温下，K_b(NH₃·H₂O)约为1×10^-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

14. 难度：困难

有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O₂(如下表)，加入催化剂发生反应 4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH，HCl 的平衡转化率(α)与 Z 和温度(T)的关系如图 所示。下列说法正确的是

容器	起始时
t/℃	n(HCl)·mol^－^1	Z
I	300	0.25	a
II	300	0.25	b
III	300	0.25	4

A.ΔH<0，b<4<a

B.300 ℃该反应的平衡常数的值为 64

C.容器Ⅲ某时刻处在 R 点，则 R 点的 v 正>v 逆，压强：p(R)>p(Q)

D.若起始时，在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl₂ 和 0.25 mol H₂O(g)，300 ℃达平衡时容器中 c(HCl)＝0.1 mol·L^－1

二、工业流程

15. 难度：中等

二硫化钼(MoS₂， 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS₂、SiO₂ 以及CuFeS₂等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO₂，该反应的化学方程式为___________。

(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS₂转化为MoO₃，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH₄)₂ MoO₄反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na₂S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH₄)₂MoS₄]，加入盐酸后，(NH₄)₂ MoS₄与盐酸反应生成MoS₃沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

(5)高纯MoS₂中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS_2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS₂中Mo⁴⁺所占Mo元素的物质的量分数为__________。

(6)钼酸钠晶体( Na₂ MoO₄ ·2H₂O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS₂制备。在制备过程中需加入Ba(OH)₂固体除去SO₄^2-，若溶液中c(MoO₄^2-)=0.4 mol/L，c(SO₄^2-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO₄即将开始沉淀时，SO₄^2-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO₄)=4.0×10^-8 ， Ksp(BaSO₄₎=1.1×10^-10]。

三、实验题

16. 难度：中等

碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H·H₂O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+2NaOHN₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO₃^-，该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c．用0．2100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

①M为____________(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。

四、综合题

17. 难度：中等

一定条件下正戊烷(CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃)发生两种裂解反应：

Ⅰ.CH₃CH₂CH₂ CH₂CH₃ (g)⇋CH₃CH===CH₂(g)＋CH₃ CH₃ (g)    ΔH₁＝＋274.2 kJ·mol^－1

Ⅱ.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃(g)⇋CH₃CH₂CH₃(g)＋CH₂===CH₂(g)     ΔH₂＝＋122.7 kJ·mol ^-1

回答下列问题：

（1）在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为 a L，一段时间反应达到平衡后容器体积变为 b L，此时正戊烷的转化率 α(正戊烷)＝_________；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水 蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______________。

（2）温度为 T ℃时，往压强恒为 100 kPa 的密闭容器中充入 1 mol·L^－1 CH₃CH=CH₂和 2 mol·L^－1 CH₃CH₃发生反应：CH₃CH===CH₂(g)＋CH₃CH₃(g) ⇋CH₃CH₂CH₃(g)＋CH₂===CH₂(g)ΔH₃。测得 CH₃CH₂CH₃ 的物质的量浓度随时间 t 的变化如图中曲线Ⅰ所示。

①ΔH₃＝_____。

②该反应的平衡常数 Kp＝_____。(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，计算结果 保留 2 位小数)。

③若在 1 min 时，改变某一反应条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，则改变的条件为_____。

（3）将 0.1 mol CH₃CH₃完全燃烧后的气体通入 100 mL 3 mol·L^－1的 NaOH 溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，CH₃CH₃ 燃料电池的负极反应式为_____。

18. 难度：困难

2018年4月23日，中国人民海军成立69周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。镍铬钢抗腐蚀性能强，可用于建造航母。

(1)航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷（结构如图甲所示）。基态Cr原子的价电子排布式为_____________，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________形，元素C、O、F的电负性由大到小的顺序为_____________。

(2)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。

①OF₂的空间构型为_____________，其中O原子杂化方式为_____________杂化。

②KCl晶体中存在的化学键类型有_____________；CaCl₂熔点要比KCl的熔点高很多，主要原因为____________________________________________________________________。

(3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn²⁺与S^2-形成的一种晶胞结构如图乙所示（黑球表示Zn²⁺，白球表示S^2-），Zn²⁺的配位数为_____________。晶胞边长为a nm、ZnS相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为_____________g·cm^-3。

五、推断题

19. 难度：简单

有机制药工业中常用以下方法合成一种药物中间体(G)：

（1）G的分子式是___。

（2）化合物A中含氧官能团的名称为___。

（3）由C→D的反应类型为___；化合物E的结构简式为___。

（4）写出B→C的反应的化学方程式：___。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。

①能与新制Cu(OH)₂在加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1∶2∶4∶9；

③分子中含有氨基。

（6）已知：RCNRCH₂NH₂，请写出以HOOCCH₂CH₂COOH和CH₃CH₂Cl为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OHCH₂CH₂CH₃CH₂Cl