贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

2. 难度：简单

下列物质中含有的质子数最多的是(　　)

A. 27 g H₂O    B. 34 g H₂O₂

C. 51 g OH^－    D. 38 g H₃O^＋

3. 难度：简单

下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（          ）

A. 氯水 B. 液态氯化氢 C. 液氯 D. 氯酸钾溶液

4. 难度：简单

物质的量的单位符号为mol，其名称为

A.千克 B.伏特 C.安培 D.摩尔

5. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B. 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C. 1 mol水的质量等于N_A个水分子质量的总和

D. 摩尔表示物质的量的数量单位

6. 难度：简单

下列叙述中不正确的是

A. 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一

B. 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量

C. 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量

D. 物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)

7. 难度：简单

如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 (　　)

A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色

C.溴水橙色褪去 D.含酚酞氢氧化钠溶液红色变浅

8. 难度：简单

二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。

下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是

A.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B.在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C.在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2

D.在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

9. 难度：简单

唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（       ）

A. 氧化铝 B. 二氧化硅 C. 硅酸盐 D. 合金

10. 难度：简单

下列关于硫的说法不正确的是(　　)

A.单质硫既有氧化性，又有还原性 B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

C.铜与硫反应生成黑色的硫化铜 D.硫与氢气反应的氧化剂是硫

11. 难度：简单

用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是 （ ）

A.Mg­Al合金 B.黄铜(Cu­Zn合金)

C.Na­K合金 D.生铁(Fe­C合金)

12. 难度：简单

下列关于“硅胶”的叙述不正确的是(　　)

A.硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成 B.硅胶呈多孔状，吸水性强

C.硅胶常用作干燥剂或催化剂载体 D.硅胶的主要化学成分是硅酸

13. 难度：简单

镁用于照明弹，是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒，并发生如下三个反应：

①2Mg＋O₂ 2MgO

②3Mg＋N₂Mg₃N₂

③2Mg＋CO₂2MgO＋C(黑色)。

关于上述三个反应的叙述不正确的是(　　)

A.反应①②③的还原剂都是金属镁

B.反应①和③中都是氧元素被还原

C.反应②的生成物中氮元素为－3价

D.反应③的氧化剂是二氧化碳

14. 难度：中等

下列措施不合理的是

A.用SO₂漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅 D.用 Na₂S作沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺

15. 难度：简单

一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，N_A表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（    ）

A. (a－b)N_A g·mol^－1 B. (b－a)N_A g·mol^－1 C. (a－b)N_A g D. (b－a)N_A g

16. 难度：简单

下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是(　　)

A.新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色

B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱

C.新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少

D.新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子

17. 难度：中等

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂= FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂= 2Fe³⁺+2Br^—

③Co₂O₃+6HCl = 2CoCl₂+ Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是( )

A.①②③中氧化产物分别是FeCl₂、Fe³⁺、Cl₂

B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Co₂O₃>Fe³⁺

C.在反应③中生成1molCl₂时，有2molHCl被氧化

D.根据反应①②一定可以推理得到Cl₂+FeBr₂= FeCl₂+Br₂

18. 难度：中等

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是(     )

A.将钠投入到足量水中

B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C.将钠放入足量稀硫酸中

D.将钠放入足量稀盐酸中

19. 难度：简单

下列物质中氧原子数目与6.8gH₂O₂中氧原子数目一定相等的是（　　）

A.6.72 L  CO B.6.6 g CO₂ C.8 g SO₃ D.9.8 g H₂SO₄

20. 难度：简单

关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是(　　)

A. 分散质粒子都能透过滤纸

B. 都具有丁达尔效应

C. 分散质粒子的直径大小相同

D. 它们的稳定性相同

21. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2N_A

B.28 g氮气所含有的原子数目为N_A

C.标准状况下，22.4 L水中含有N_A个水分子

D.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N_A

22. 难度：中等

实验室需1.0 mol·L^－1氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是(　　)

A.40.0 g B.19.2 g C.20.0 g D.2.0 g

23. 难度：简单

下列说法中不正确的是（    ）。

A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C.大气中，大量的SO₂来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

24. 难度：中等

下列关于氯气的说法正确的是（     ）

A. 氯气的化学性质很活泼，所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存

B. 氯气和液氯是两种不同的物质

C. 不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

25. 难度：中等

下列实验操作中都正确的选项是(   )

①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶

②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量

④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化

A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④

26. 难度：简单

下列关于金属的叙述中正确的是(　　)

A.常温下所有的金属都是固态

B.金属具有导电、导热和延展性

C.金属都具有较高的硬度和密度

D.金属都具有较高的熔点和沸点

27. 难度：简单

下列说法正确的是

A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B.将1 L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A

C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D.电泳现象说明胶体带电

28. 难度：中等

已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O；

②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^﹣；

③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-。

由此推断下列说法错误的是（　　）

A.反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^﹣可以进行

B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C.Z₂可以置换出X²⁺溶液中的X

D.氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

29. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金

B.不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样

C.我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的

D.各种铜合金都有良好的导电、导热性

30. 难度：简单

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述不正确的是（    ）

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液

B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C.图中所示转化反应包含氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为2NaAlO₂＋3H₂O＋CO₂=2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃

二、填空题

31. 难度：中等

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g、m₂g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

三、实验题

32. 难度：中等

根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO₄常温下与浓盐酸反应可制得Cl₂。②H₂SiO₃不溶于水。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

(3)若要用此装置证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO₃　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na₂SiO₃溶液　⑤SiO₂。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

四、推断题

33. 难度：中等

如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO₂反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

34. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

（1）X的化学名称为__________。

（2）B单质的结构式为__________；E的气态氢化物的电子式为__________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为______________，该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。

（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素。

（5）F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。

35. 难度：简单

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a.       b.       c.       d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。