| 1. 难度：简单 | |
|
关于新型冠状病毒，下来说法错误的是 A.该病毒主要通过飞沫和接触传播 B.为减少传染性，出门应戴好口罩 C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异 D.该病毒可用“84消毒液”进行消毒
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家Johann JosefLoschmidt测得，有时候用上代替NA表示阿伏伽德罗常量的值，下来说法错误的是 A.1.1 g的11B中，含有0.5 NA个质子 B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA个H+ C.标准状态下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA D.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者大于后者
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
化合物 A.a、b、c 都属于芳香族化合物 B.a、b、c都能使溴水褪色 C.由a生成c的反应是氧化反应 D.b、c互为同分异构体
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是 A.对应简单离子原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z) B.由X、Y组成的化合物中可能含有含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中 C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
|
|
| 6. 难度：困难 | |
|
我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不正确的是 A. b为电源的正极 B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化 C. a极的电极反应式为2C2O52− − 4e− == 4CO2 + O2 D. 上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )
A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2 B. 滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0 C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性 D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
二硫化钼(MoS2， 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：
回答下列问题： (1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。 (2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。 (4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。 (5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数 (6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 ·2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:
(1)制备Cl2发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________。 (3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)
①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________(至少写出两点) ②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开____(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。 ③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________ (4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____(用代数式表示，不必化简)。
|
|
| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||
|
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对消除环境污染有重要意义。 (1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：
回答下列问题： ①写出反应I的热化学方程式_________。 ②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应速率的是 _______（填“反应I”或“反应II”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是________（反应未使用催化剂）。 (2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)
①T℃时，该反应的平衡常数为 ________ (保留两位有效数字)。 ②在l0 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20 min时重新达到平衡，则改变的条件是________ ③在20 min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。 (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 ______。
|
|||||||||||||||||
| 11. 难度：中等 | |
|
氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。 （2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。 ①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填元素符号）。 ②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。 ③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）： A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力 （3）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
[化学一选修5：有机化学基础] 聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：
回答下列问题： (1)A的结构简式是____，C的化学名称是____。 (2)⑤的反应试剂和反应条件分别是__________。 (3)F的分子式是____，⑥的反应类型是____。 (4)⑦的化学方程式是____ 。 (5)M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有____种。 a. 0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况） b.同一个碳原子上不能连接2个羟基 其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是____。 (6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备
|
|
