贵州省2019-2020学年高三上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是（    ）

A.H₂、N₂O₄ B.H₂、N₂O₃ C.H₂、N₂O D.NH₃、NO₂

2. 难度：中等

将足量Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl₂用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl₂与水反应)

A.  B.  C.  D.

3. 难度：中等

下列有关物质性质的应用错误的是

A.H₂O₂溶液有氧化性，可用于杀菌消毒

B.氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁

C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D.Na₂SO₄能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质

4. 难度：简单

化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上某原则的是( )

A. 煅烧硫铁矿使用沸腾炉 B. 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧

C. 制硫酸时使用热交换器 D. 合成氨时氮气和氢气循环使用

5. 难度：中等

对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是

A. 氯化钠，破坏了离子键 B. 氯化氢，破坏了共价键

C. 蔗糖，破坏了分子间作用力 D. 二氧化碳，没有破坏作用力

6. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C.氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

D.将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

7. 难度：简单

在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（       ）

A.Z的浓度增加

B.Y的物质的量减少

C.X的浓度减少

D.Y的浓度减少

二、工业流程

8. 难度：中等

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：

（1）上述流程中，浸出时用的是60% H₂SO₄(密度是1.5 g/cm³)，则该H₂SO₄的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。

（2）上述流程H₂SO₄浸出后溶液中Fe³⁺的浓度为0.04 mol·L^-1，控制滤液的pH，加入H₂O₂后产生大量红褐色沉淀。

①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。

②已知：常温下Fe(OH)₃的K_sp＝4.0×10^-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe³⁺开始沉淀。

（3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。

（4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO₂ 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

三、综合题

9. 难度：困难

脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染。

(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO₂的含量，该反应的化学方程式是

_______________________________。

(2)海水呈弱碱性，主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2—、Br^－、HCO₃^—等。含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。

②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。

a．Cl^－　　　 b．SO₄^2—　　　 c．Br^－　　　 d．HCO₃^—

(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

②SO₃^2—放电的电极反应式为____________________________。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释原因：

__________________________________________。

四、填空题

10. 难度：困难

NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如下图所示。

（1）Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)。在其他条件相

同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p₁、p₂的大小关系：p₁________p₂（填“<”，“>”或“=”）

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”，“减小”或“不变”）。

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH₁2NO₂(g)N₂O₄(l) ΔH₂

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是____________________。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充A。A是______，说明理由：__________________________。

五、推断题

11. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

②F呈红棕色；

③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰；

④C在D中完全燃烧生成E和H₂O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。

请回答下列问题：

(1)E的电子式为_____，D中所含元素的基态原子核外电子排布式为___，C分子中的σ键和π键的个数之比为___。

(2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式_______________。

(3)若从a口通入气体G，从b口通入气体F，X为氯化钡溶液，观察到的现象是_____________,

反应的离子方程式为_________________。

(4)已知：E(g)+3A(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol^-1

2CH₃OH(l)CH₃OCH₃(g)+H₂O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol^-1

写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH₃OCH₃)的热化学方程式_____________。

(5)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为___________。

12. 难度：中等

丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知：

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________；

（2）D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为__________；

（3）J的结构简式为__________；

（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)；

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：

反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________。