贵州省2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于仪器的使用方法正确的是(　　)

A.烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网

B.加热试管时先均匀加热，后局部加热

C.用10 mL的量筒准确量取8.80 mL的稀硫酸

D.坩埚加热时直接放在铁圈或三脚架上加热

2. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.溶液：、、、

D.溶液：、、、

3. 难度：中等

将Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可观察到的现象是 (　　)

①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生

④因为Na₂O₂具有漂白性，所以FeCl₃溶液褪色

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 仅②

4. 难度：简单

研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH₃是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

5. 难度：中等

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

6. 难度：中等

我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO₂＋4Na2Na₂CO₃＋C。下列说法错误的是（  ）

A.放电时，ClO₄^－向负极移动

B.充电时释放CO₂，放电时吸收CO₂

C.放电时，正极反应为：3CO₂＋4e^－=2CO₃^2－＋C

D.充电时，正极反应为：Na^＋＋e^－=Na

7. 难度：简单

分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N₂(g)＋O₂(g)=2N₂O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol^－1

B. Ag(s)＋Cl₂(g)=AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol^－1

C. HgO(s)=Hg(l)＋O₂(g)ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

D. H₂O₂(l)=O₂(g)＋H₂O(l)ΔH＝－98 kJ·mol^－1

二、综合题

8. 难度：中等

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr³⁺Cr(OH)₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O

(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显色_________。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是___________。

A．Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的浓度相同      B．2v(Cr₂O₇^2－)=v(CrO₄^2－)      C．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2－离子，需要_________mol的FeSO₄∙7H₂O。

(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH⁻(aq),常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH⁻)=10⁻³²，要c(Cr³⁺)降至10⁻⁵mol/L，溶液的pH应调至_________________。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为____________。

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是__________(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有_____________。

三、填空题

9. 难度：中等

已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。

（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO₄溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)

（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。

a．各U形管中产生的气体的体积  

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

四、工业流程

10. 难度：中等

晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)。

(2)写出反应③的化学方程式_______。

(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是___。

(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______(填化学式)。

(5)工业上合成氨的原料H₂的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H₂，提纯水煤气得到纯净的H₂的化学方程式为_______。

五、推断题

11. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

②F呈红棕色；

③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰；

④C在D中完全燃烧生成E和H₂O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。

请回答下列问题：

(1)E的电子式为_____，D中所含元素的基态原子核外电子排布式为___，C分子中的σ键和π键的个数之比为___。

(2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式_______________。

(3)若从a口通入气体G，从b口通入气体F，X为氯化钡溶液，观察到的现象是_____________,

反应的离子方程式为_________________。

(4)已知：E(g)+3A(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol^-1

2CH₃OH(l)CH₃OCH₃(g)+H₂O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol^-1

写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH₃OCH₃)的热化学方程式_____________。

(5)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为___________。

六、综合题

12. 难度：困难

[2017新课标Ⅱ]化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。

（2）B的化学名称为____________。

（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

（4）由E生成F的反应类型为____________。

（5）G的分子式为____________。

（6）L是D的同分异构体，可与FeCl₃溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na₂CO₃反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。