2020届高三化学知识点强化训练-化学平衡

一、单选题

1. 难度：简单

下列反应不能用勒夏特列原理解释的是

A.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

B.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

C.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

D.增大压强，有利于和反应生成

2. 难度：简单

下列关于化学反应速率的说法中正确的是(      )

A.决定化学反应速率的主要因素是温度

B.反应速率用于衡量化学反应进行快慢

C.可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

D.增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率

3. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.在常温下即可进行，说明正反应是放热反应

B.汽车尾气催化净化时的反应：  ，平衡常数为；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为；则

C.某恒容密闭容器中反应：   已达平衡，则升温时的值减小

D.恒温恒容密闭容器中反应：，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡

4. 难度：中等

下列热化学方程式正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol^－1

D. CO的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol^－1

5. 难度：简单

化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO₂和H₂O则该物质一定是烃

B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

6. 难度：困难

设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有

①和在存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于

②甲基所含电子数为

③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为

④含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为

⑤白磷晶体中含有的键数是

⑥的和混合物中，含硫原子总数为

⑦过氧化钡固体中阴、阳离子总数为

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

7. 难度：中等

已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该体系的压强不变时标志此反应处于平衡状态

B.若该反应中有电子得失，则可设计成原电池

C.反应物的总键能高于生成物的总键能

D.该反应中的反应物A和B的转化率一定相同

8. 难度：困难

下列说法不正确的是

A.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应，当混合气体的压强不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B.对于反应 ，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C.将的加水稀释，则溶液中 减小

D.常温下向悬浊液中加入浓溶液后，溶液中 不变

9. 难度：中等

在体积为1L的密闭容器中体积不变充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为

B.进行到3min 时，正反应速率和逆反应速率相等

C.10min 后容器中各物质的量浓度不再改变

D.到达平衡状态时，反应放出 的能量

10. 难度：困难

下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是

A.将气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：

B.将少量气体通入NaClO溶液中：

C.溶液中加入溶液使完全沉淀：

D.向含有的溶液中通入充分反应：

11. 难度：中等

在一定条件下化学反应：  现有容积相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量如表所列：

容器			N2(mol)
甲	2	1	0
乙	1		0
丙	1		1

根据以上数据，下列叙述不正确的是

A.

B.

C.

D.在上述条件下反应生成气体放热

12. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A.若H₂O₂分解产生1molO₂,理论上转移的电子数约为4×6．02×10²³

B.室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.一定条件下反应N₂＋3H₂2NH₃达到平衡时，3v正(H₂)=2v逆(NH₃)

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A.1L 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中含H⁺的数目为0.1N_A

B.标准状况下，2.24LCl₂溶于水，转移的电子数为0.1N_A

C.100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4N_A

D.常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成H₂的分子数为N_A

14. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A.标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.2 N_A

B.常温常压下，18 g H₂O中含的质子数为10 N_A

C.标准状况下，11.2 L CH₂Cl₂中含有的分子数目为0.5 N_A

D.常温常压下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N_A

15. 难度：简单

硫酸工业中SO₂的催化氧化反应2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气），在一定条件下达到平衡时，下列说法错误的是（   ）

A.SO₃的物质的量浓度不变 B.SO₂全部转化为SO₃

C.升高温度，平衡会移动 D.正反应的速率与逆反应的速率相等

16. 难度：中等

t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

物质	起始	2分钟	4分钟	6分钟
A	2 mol	1.2 mol
B	6 mol		3.0 mol
C	0 mol	x mol		4.5 mol

A.前2分钟内，A的反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1

B.表中x的值为3.6

C.4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D.升高温度，正、逆反应的速率都会增大

17. 难度：简单

NH₃是一种重要的工业原料。下列关于合成氨的说法中，不正确的是（ ）

A.工艺涉及催化技术

B.工艺涉及高温高压技术

C.原料之一的氮气来自空气

D.从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%

18. 难度：中等

设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol H₂O₂ 中含有的阴离子数为 N_A

B. 0.1 mol H₂ 和 0.1 mol I₂ 于密闭容器中充分反应，其分子总数为 0.2 N_A

C. 22.4 L（标准状况）Cl₂ 与 Na₂SO₃ 溶液完全反应转移电子数目为 N_A

D. pH=1的稀硫酸中，含有 H⁺总数为 0.1 N_A

19. 难度：简单

对于密闭容器中的反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，450℃时，n(SO₃)和n(O₂)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.点c处反应达到平衡

B.点a的正反应速率比点b的大

C.点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n(SO₂)不一样

D.其他条件不变，600℃时反应至t₁时刻，n(SO ₃)比上图中的e点值要大

20. 难度：中等

下列热化学方程式中，正确的是

A.已知： ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol  液态氟化氢放出的热量小于 kJ

B.、30 MPa下，将 mol 和 mol  置于密闭容器中充分反应生成放热 其热化学方程式为： 

C. ，则

D.在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 

21. 难度：简单

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) 2N₂(g)+3H₂O

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

22. 难度：困难

下列说法正确的是

A. H(g)＋I₂(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B. C(s)＋H₂O(g) ⇌ H₂(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D. 1 mol N₂和3 mol H₂反应达到平衡时H₂转化率为10%，放出的热量为Q₁；在相同温度和压强下，当2 mol NH₃分解为N₂和H₂的转化率为10%时，吸收的热量为Q₂，Q₂不等于Q₁

23. 难度：简单

关于反应CH₃COOH＋CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O，下列说法错误的是

A. 该反应是可逆反应

B. 升高温度可以加快反应速率

C. 使用催化剂可以加快反应速率

D. 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯

24. 难度：困难

下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是

A.向溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

B.磷酸一氢钠溶液水【解析】

C.将气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为： 

D.向含有 mol 的溶液中通入 mol 充分反应：

25. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 某密闭容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，一定条件下充分反应，生成SO₃分子数为0.2N_A

B. 一定条件下，2.3gNa与O₂完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N_A

C. 25℃时，0.1mol·L^-1Na₂S溶液中含有Na⁺的数目为0.2N_A

D. 将1mL5.68mol·L^-1的FeCl₃饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N_A个Fe（OH）₃胶体

26. 难度：简单

一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.v_正(C)=2v_逆(B) D.气体的总物质的量

27. 难度：中等

可逆反应：在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol HI；

②单位时间内生成n  的同时，生成n ；

③用HI、、 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④ B.②③⑤ C.①③④ D.①④⑤⑥