广西柳州铁路第一中学2017届高三第二次理科综合测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C.蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（    ）

A.1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2N_A

C.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数目为0.02N_A

D.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N_A

3. 难度：中等

下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（    ）

A.纯水在25℃和80℃时的pH值

B.1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C.25℃时，pH=3的AlCl₃和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度

D.1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H₂的物质的量

4. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C₆₀、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

5. 难度：中等

下列实验中根据现象得出的结论正确的是（    ）

选项	实验	现象	结论
A	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是CO2气体
B	向某溶液中加入Cu和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有NO3^-
C	向溴水中通入SO2气体	溶液褪色	SO2具有漂白性
D	向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.沸点：XW₂>Y₂W

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Z D.简单氢化物的热稳定性：Z>W

7. 难度：简单

下列关于有机物的叙述错误的是（    ）

A.乙醇能发生取代反应

B.分子式为C₁₀H₁₄的单取代芳香烃，其可能的结构有4种

C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

二、综合题

8. 难度：中等

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．

该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡2CrO₄²⁻（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₃²⁻（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显______色．

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）

A．Cr₂O₇²⁻和CrO₄²⁻的浓度相同

B．2v（Cr₂O₇²⁻）=v（CrO₄²⁻）

C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1molCr₂O₇²⁻离子，需要______mol的FeSO₄•7H₂O．

（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至______．

方法2：电解法．

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇²⁻的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀；

（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．

（6）在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．

9. 难度：中等

（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器内，进行反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。

得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需要的时间/min
	H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为___。

②该反应的逆反应为___（填“吸”或“放”）热反应。

（2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＜0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：t₂___、t₈___。（此处两空均填下列选项字母序号）

a．增加CO的物质的量   b．加催化剂   c．升高温度   d．压缩容器体积   e．将CH₃OH气体液化   f．充入氦气

②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄~t₆时逆反应速率与时间的关系曲线___。

（3）已知反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol^-1·K^-1。理论上，该反应在温度___（填“高于”或“低于”）___时均可自发进行。

三、实验题

10. 难度：中等

氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al₂O₃＋3C＋N₂2AlN＋3CO制取氮化铝，设计如图实验装置：

试回答：

（1）实验中用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液制取氮气的化学方程式为___。

（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是__(填写序号)。

a．防止NaNO₂饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使NaNO₂饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，___。

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：___。

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO₂和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用___(填写序号)。

a．汽油   b．酒精   c．植物油   d．CCl₄

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH₃的体积将___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为___。

四、综合题

11. 难度：中等

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的价电子排布式为__。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl₂、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于__。

（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为___，中心原子杂化类型为__。

（5）铁在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”来描述）。

（6）简述三价铁比二价铁稳定的原因___。

（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子__、__；大立方体的体心处▽所代表的是__。

五、推断题

12. 难度：中等

含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：

已知：Ⅰ.RCHO

Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烃基)

（1）甲的含氧官能团的名称是___。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称___。

（2）写出己和丁的结构简式：己__，丁__。

（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有___种。

（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为__。

（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为___。