2020届高三化学无机化学二轮专题复习--铁及其化合物的相互转化

一、单选题

1. 难度：简单

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaClNaNa₂O₂

B.Fe₂O₃FeFeCl₂

C.FeS₂SO₂(NH₄)₂SO₄

D.

2. 难度：简单

下列关于实验的叙述正确的是

A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案

B. 向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加氯化铁饱和溶液制备氢氧化铁胶体

C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案

D. 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe^2＋

3. 难度：困难

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是

A.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

B.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是

C.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

4. 难度：中等

已知氧化性：Fe^3＋＞Cu^2＋，现向1 L含有0.1 mol Fe₂(SO₄)₃和0.2 mol CuCl₂的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺)

A.析出0.2 mol Cu B.剩余0.1 mol Fe

C.溶液中c(Fe^2＋)＝0.4 mol·L^－1 D.溶液中c(Fe^3＋)∶c(Cu^2＋)＝1∶1

5. 难度：中等

某同学进行下列实验：

操作	现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水	放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列对实验现象解释不正确的是

A. 中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe^2＋与K₃[Fe（CN）₆]反应生成蓝色沉淀

B. 边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH^－，使溶液中c（OH^－）>c（H^＋）

C. 边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H^＋，打破了水的电离平衡，使c（OH^－）>c（H^＋）

D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe^2＋＋8OH^－＋O₂＋2H₂O＝4Fe（OH）₃，Fe（OH）₃分解得到铁锈

6. 难度：简单

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.NaNa₂O₂Na₂CO₃

B.溶液

C.FeFe₂O₃Fe₂(SO₄)₃

D.

7. 难度：中等

某溶液中有①NH₄⁺②Cu²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子

A.① B.①④ C.③④ D.①③

8. 难度：简单

如果把2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂设计成原电池，则在正极上生成的离子是（　　）

A. Cl^-    B. Fe²⁺    C. Cu²⁺    D. Fe³⁺

9. 难度：中等

下列物质不能通过化合反应制得的是（     ）

A.Al(OH)₃ B.Fe(OH)₃ C.Na₂O D.FeCl₂

10. 难度：简单

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaAlO₂(aq)Al(OH)₃→Al

B.CaSO₄(s)CaCO₃(CH₃COO)₂Ca(aq)

C.Fe₂O₃FeCl₃(aq)→无水FeCl₃

D.NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

11. 难度：简单

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 。

A.若甲为焦炭，则丁可能是

B.若甲为，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是

12. 难度：困难

A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是

A.X与A反应的化学方程式是：Al₂O₃+ 2FeFe₂O₃+ 2Al

B.检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe³⁺+3SCN^—＝Fe(SCN)₃↓

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

13. 难度：简单

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

②S SO₃H₂SO₄

③饱和NaCl(aq) NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃

⑤MgCl₂(aq) Mg(OH)₂MgO

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

14. 难度：简单

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO₂(aq) Al(OH)₃ Al₂O₃(熔融) Al Fe
②SSO₃H₂SO₄
③Cu(OH)₂CO₃CuCl₂(aq)Cu
④Fe₂O₃FeCl₃无水FeCl₃
⑤饱和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃．

A.①③⑤ B.②⑤④ C.①②③ D.③④

15. 难度：简单

下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是

XYZ

选项	X	Y	Z	M
A	浓			Fe
B			CO	C
C	Al			NaOH
D	NaOH

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有

①C、O₂　②Na、O₂　③Fe、HNO₃　④S、O₂ ⑤N₂、O₂⑥H₂S、O₂⑦NH₃、O₂

A.四项 B.五项 C.六项 D.七项

17. 难度：简单

下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是

①AlCl₃和氨水    ②Na₂CO₃与盐酸    ③AlCl₃和NaOH溶液   ④Fe与氯气（点燃）

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

18. 难度：简单

Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(    )

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuSO4

A. A B. B C. C D. D

19. 难度：简单

下列物质的转变，不能一步实现的是

A. B. 

C. D.

20. 难度：中等

如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是

A.装置A 中存在反应:2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

B.实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A 中

C.装置B中收集到的气体可直接点燃

D.反应后的烧杯中通入少量SO₂，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

二、推断题

21. 难度：中等

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_______________________。

（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_________________。

（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。

（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是__________________________________。

（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________。

22. 难度：中等

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体．

根据上面框图关系回答下列问题：

(1)A的化学式为______，常温下A的颜色为______，I的化学式为______．

(2)写出X+FG+B的化学方程式：______．

(3)写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式：______．

(4)写出“”反应的离子方程式：______．

(5)写出“金属单质两性氧化物”的化学方程式：______．

23. 难度：中等

甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。

含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。

写出构成甲的阴离子的结构示意图______，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为______。

乙的化学式______；稀硫酸溶解乙的化学方程式______。

将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为______，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价______。

三、工业流程

24. 难度：中等

镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀

回答下列问题：

(1)溶液①中含金属元素的离子是 ______ ．

(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．

A．氧气     B．漂液     C．氯气     D．硝酸

(3)取硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为滴定反应为计算样品纯度为 ______ 已知，相对分子质量为281，不考虑杂质反应．

(4)操作b调节溶液范围为，其目的是 ______ 固体②的化学式为 ______ ．

(5)操作a和c需要使用的仪器除铁架台带铁圈、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是 ______ 上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是 ______ 填化学式．

四、实验题

25. 难度：中等

铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是，若有参加反应，转移电子的物质的量是 ______ mol．

(2)高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和，并不断搅拌，其发生的反应的离子方程式 ______

(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）已知FeCl₃会吸水潮解．

请回答下列问题：

①中发生反应的化学方程式为 ______ ．

②各装置的正确连接顺序为填写装置代号A______ ______ ______ ______D。其中C用了两次

③装置E的作用是 ______ ，写出装置D中反应的离子方程式 ______ ．

④反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为 ______ ；FeCl₃常作净水剂，原理是 ______ 用离子方程式表示