福建省高中化学必修1专题1 《化学家眼中的物质世界》 单元测试

一、单选题

1. 难度：简单

在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指

A.分子 B.原子 C.离子 D.元素

2. 难度：简单

下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B.复分解反应一定没有单质参加

C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D.分解反应的生成物一定有单质

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.24 g镁原子的最外层电子数为N_A

B.1 L 0.1 mol·L^－1乙醇溶液中H^＋数为0.1N_A

C.1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D.标准状况下，22.4 L乙醇（C₂H₅OH）的分子数为N_A

4. 难度：简单

下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是

A.硫酸、纯碱、食盐 B.硝酸、烧碱、胆矾

C.醋酸、乙醇、硫酸铵 D.盐酸、熟石灰、苛性钠

5. 难度：简单

下列溶液中，Na^＋的物质的量浓度最大的是

A.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液30 mL B.0.9 mol·L^－1Na₃PO₄溶液10 mL

C.2.5 mol·L^－1NaOH溶液100 mL D.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液500 mL

6. 难度：中等

¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数 B.¹³C与C₆₀互为同素异形体

C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

7. 难度：简单

能区分胶体和溶液的方法是

A.静置，有沉淀现象的是胶体 B.能透过滤纸的是溶液

C.有丁达尔现象的是胶体 D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液

8. 难度：困难

在标况下，m克气体A和n克气体B的分子数相等，下列说法正确的是

A.同体积的气体A和气体B的质量比为m：n

B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：n

C.同温同压下，气体A和气体B的密度比为n：m

D.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m

9. 难度：简单

已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有

A. 1摩尔水的质量 B. 1摩尔水蒸气的质量

C. 1摩尔水的体积 D. 1摩尔水蒸气的体积

10. 难度：中等

下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是(    )

A.将40g NaOH溶解在1L水中

B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

C.将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中

D.将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml

11. 难度：中等

把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. (b-a)/V mol·L^-1 B.(2b-a)/V mol·L^-1

C.2(2b-a)/V mol·L^-1 D.2(b-a)/V mol·L^-1

二、填空题

12. 难度：简单

现有73 g HCl气体，若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)HCl气体的物质的量为_______mol。

(2)HCl气体所含原子总数为_______个。

(3)HCl气体在标准状况下的体积为________L。

(4)HCl气体溶于水后形成2 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

三、计算题

13. 难度：中等

将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g·mL^-1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________；

（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________；

（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________；

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

四、填空题

14. 难度：中等

欲配制500ml 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，下列操作使所配溶液浓度偏大的是_________

A．称取28.6克Na₂CO₃·10H₂O进行配制     B．称量时用了生锈的砝码

C．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出     D．碳酸钠中含有不溶性杂质

E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯               F．定容时仰视刻度线

G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量         H．容量瓶未干燥即用来配制溶液

15. 难度：简单

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。

(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________

(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。

(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。

(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________

五、实验题

16. 难度：中等

实验室需配制0.10 mol·L^－1 NaCl溶液250 mL。

(1)容量瓶上需要标有_________。

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强     ⑤刻度线     ⑥酸（碱）式

(2)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：

天平（精确到0.1 g)、药匙、_____、_____、_____、_____以及等质量的两片纸。

第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。

第三步：称量。

①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：______

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入________中。

第四步：__________，该步实验中还需进行的动手操作是： _________________________________

第五步：转移、洗涤。

第六步：_____________________________________。

第七步： ____________________________________。

第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。

(3)定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？_______________。

六、计算题

17. 难度：简单

将5.4g表面已去除氧化膜的铝箔与200ml 2mol/L的硫酸反应，充分反应后，问标准状况下，生成氢气的体积为多少？___________