贵州省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是：

A.石油和石蜡油都属于烃类，甘油、菜子油属于酯类

B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这里的“丝”指蛋白质，“泪”指油脂

D.原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属

2. 难度：中等

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H₂速率有影响的是（ ）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度

A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 丙炔中所有原子一定位于一条直线上

B. 甘油醛分子（）中一定存在对映异构现象

C. 某烯烃的衍生物（分子式为C₂H₂Cl₂）中一定存在顺反异构现象

D. 1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上

4. 难度：中等

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A.3v_正(N₂)＝v_正(H₂) B.v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C.2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃) D.v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

5. 难度：中等

下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是(　　)

A.电解饱和食盐水　阴极：Na^＋＋e^－===Na

B.电解CuSO₄溶液　阴极：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C.电解熔融NaCl　阴极：Na^＋＋e^－===Na

D.电解NaOH溶液　阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

6. 难度：中等

右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法不正确的是（ ）

A.标准状况下，生成22.4LCl₂的同时有2molNaOH生成

B.从C口流出的是NaOH溶液

C.从E口逸出的气体是H₂

D.从F口逸出的气体是Cl₂

7. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B.加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.增大压强，有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

8. 难度：中等

关于烃的下列叙述中，正确的是（   ）

A.通式为C_nH_2n+2的烃一定是烷烃 B.通式为C_nH_2n的烃一定是烯烃

C.分子式为C₄H₆的烃一定是炔烃 D.分子量为128的烃一定是烷烃

9. 难度：简单

“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成，聚氨酯橡胶属于

A. 有机高分子材料 B. 无机非金属材料

C. 硅酸盐材料 D. 天然橡胶

10. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（     ）

①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液

A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.②④⑥

11. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A.活化分子相互碰撞即可发生化学反应

B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C.某一反应的活化分子百分率是个定值

D.浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

12. 难度：中等

下列烷烃的系统命名正确的是（    ）

A.2-乙基丁烷 B.3，3-二甲基丁烷

C.2-甲基-4-乙基庚烷 D.3-乙基-2，3-二甲基戊烷

13. 难度：中等

烯烃不可能具有的性质有

A.能使溴水褪色 B.加成反应

C.取代反应 D.能使酸性KMnO₄溶液褪色

14. 难度：中等

实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的（   ）

①NaOH溶液　②水玻璃　③Na₂S溶液  ④Na₂CO₃溶液　⑤NH₄Cl溶液　⑥澄清石灰水  ⑦浓HNO₃　⑧浓H₂SO₄

A. ①⑥    B. ①②③④⑥    C. ①②③⑥⑦⑧    D. ⑤⑦⑧

15. 难度：中等

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是  (　　)

A. 分子式为C₁₆H₁₃O₉

B. 1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

C. 能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

D. 与浓溴水能发生两种类型的反应

16. 难度：中等

根据以下三个热化学方程式：

2H₂S(g)＋3O₂(g)===2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是(

A.Q₁>Q₂>Q₃ B.Q₁>Q₃>Q₂ C.Q₃>Q₂>Q₁ D.Q₂>Q₁>Q₃

17. 难度：简单

下列有机物属于芳香烃的是（      ）

A. B.

C. D.

18. 难度：简单

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

A. B.

C. D.

19. 难度：中等

已知：①H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₁；②2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₂。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是(　　)

A.ΔH₁，ΔH₂都不变 B.ΔH₁，ΔH₂都增大

C.ΔH₁，ΔH₂都减小 D.ΔH₁减小，ΔH₂增大

20. 难度：中等

在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示。

下列判断正确的是（    ）

A.△H<0、△S>0 B.△H>0、△S<0

C.△H>0、△S>0 D.△H<0、△S<0

21. 难度：中等

把1mL0.1mol·L^－1的H₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，接近于(　　)

A.1×10^－4mol·L^－1 B.1×10^－8mol·L^－1

C.1×10^－11mol·L^－1 D.1×10^－10mol·L^－1

22. 难度：简单

一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6克银；将等量的该醛完全燃烧，生产3.6克水。此醛可能是                                             （    ）

A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

23. 难度：中等

已知： (1)Fe₂O₃(s)+C(s)＝CO₂(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol^-1

则的ΔH是（   ）

A.－824.4 kJ•mol^-1 B.－627.6kJ•mol^-1 C.-744.7kJ•mol^-1 D.-169.4kJ•mol^-1

24. 难度：中等

某烷烃系统命名法正确的是（　　）

A.2，4-二乙基戊烷 B.3-甲基-5-乙基己烷

C.4-甲基-2-乙基己烷 D.3，5-二甲基庚烷

25. 难度：简单

以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（   ）

A.有时焓变对反应的方向起决定性作用

B.有时熵变对反应的方向起决定性作用

C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

26. 难度：中等

下列关于醛的说法中正确的是（　　）

A.所有醛中都含醛基和烃基

B.所有醛都会使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，并能发生银镜反应

C.一元醛的分子式符合C_nH_2nO的通式

D.醛的官能团是﹣COH

二、综合题

27. 难度：中等

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：

甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃，该分解反应的化学方程式为_______________。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)₂溶液？_____________________________________________。

(2)将加热后的溶液冷却到10  ℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。

三、实验题

28. 难度：中等

已知下列数据：

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含¹⁸O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法为____________；反应中浓硫酸的作用是________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_________。

A．中和乙酸和乙醇         B．中和乙酸并吸收乙醇

C．减少乙酸乙酯的溶解     D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是_______；步骤③所观察到的现象是_________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________。

四、填空题

29. 难度：中等

室温下，用0.10 mol·L^－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^－1H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

（1）点①所示溶液中，K_w＝__________。

（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。

（3）点③所示溶液中存在________种平衡。

（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L^－1＝___________________________。

（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。

（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。

五、推断题

30. 难度：困难

姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：i．1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为：3mol、2mol、1mol

ii．

iii．（R₁、R₂、R₃为烃基或氢原子）

请回答：

（1）B→C的反应类型是__；

（2）C→D反应的化学方程式是__；

（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是__，E→G反应的化学方程式是__；

（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是__；

a 香兰醛能与NaHCO₃溶液反应

b 香兰醛能与浓溴水发生取代反应

c 1mol香兰醛最多能与3molH₂发生加成反应

（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式__；

①苯环上的一硝基取代物有2种 ②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH

（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是__；

（7）可采用电解氧化法由G生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是__。

六、填空题

31. 难度：中等

(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为__________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO＋2－4e^－===4CO₂；

正极反应式：__________________________________________；

总电池反应式：_______________________________________。