山西省大同市2020届高三2月网上月考（开学）理综学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

明矾KAl(SO₄)₂．12H₂O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：

下列叙述错误的是

A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用

B. “沉淀”为Al₂(CO₃)₃

C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶

D. 上述流程中可用过量CO₂代替NH₄HCO₃

2. 难度：中等

下列有关有机物的描述正确的是(    )

A.淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解

B.石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化

C.甲烷与氯气混合光照后，气体颜色变浅，容器内出现油状液滴和白雾

D.苯甲酸的结构简式为，官能团为羧基和碳碳双键

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4L的H₂和22.4L的F₂气混合后，气体分子数为2 N_A

B.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N_A

C.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10^－12 N_A

D.标准状况下，2.24LC₂H₆含有的共价键数为0.6 N_A

4. 难度：简单

X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径在周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是

A.R的氧化物对应的水化物均为强酸

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

C.Y与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物

D.原子半径由大到小的顺序：W>R>Z>Y>X

5. 难度：中等

根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是（    ）

选项	实验	现象	结论
A	用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液	前者试纸变蓝比后者更深些	非金属性：S＞C
B	向MgCl2溶液中加入NaOH溶液	生成白色沉淀	碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C	向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或 NaHSO3
D	向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	X不一定能发生加成反应

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

利用如图所示装置，以NH₃作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

B.b电极反应为：2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺

C.电解一段时间后，装置内H⁺数目增多

D.理论上每消耗1 mol NH₃，可生成1．5mol

7. 难度：中等

常温下，现有0.1 mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. 常温下K_b(NH₃·H₂O)> K_al(H₂CO₃)

B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH₄⁺和HCO₃^一浓度都逐渐减小

C. NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：c( NH₄⁺) +c( NH₃·H₂O) =c(HCO₃^-)+c（CO₃ ^2-）+c( H₂ CO₃)

D. 当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO₃^-)>c(NH₄⁺>c(NH₃·H₂O)>c（CO₃ ^2-）

二、实验题

8. 难度：困难

冰晶石又名六氟铝酸钠(Na₃A1F₆)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF₂)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na₂AlF₆的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF₂+H₂SO₄CaSO₄+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)装置III的作用为______________________。

(3)在实验过程中，装置II中有CO₂气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。

(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na₂CO₃溶液，而不是先将Na₂CO₃和A1(OH)₃混合后再通入HF气体，其原因是_______________。            .

(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na₃A1F₆晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。

(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。

(7)萤石中含有少量的Fe₂O₃杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-)

三、工业流程

9. 难度：中等

由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：

物质	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	CuS	ZnS
Ksp	4.0×10^—38	5.0×10^—20	2.0×10^—16	8.5×10^—45	1.2×10^—23

请回答下列问题：

（1）固体A的主要成分是_______________；加入固体B的主要作用是____________。

（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为_____________________________。

（3）若溶液II中c(Cu²⁺)为0.05mol·L^—1，则溶液II的pH≤_________。

（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L^—1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是___________；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。

（5）溶液III还可以与(NH₄)₂S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH₄)₂S溶液而不是Na₂S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的___________杂质。

四、综合题

10. 难度：中等

天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄。

写出CO与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式____________

已知： CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH＝－41kJ·mol^－1

C(s)+2H₂(g)CH₄(g) ΔH＝－73kJ·mol^－1

2CO(g)C(s)+CO₂(g) ΔH＝－171kJ·mol^－1

（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中

通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式____________。

（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P₁_________P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=__________。（计算结果保留两位有效数字）

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl₂O₄为催化剂，可以将CH₄和CO₂直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是________________。

11. 难度：中等

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见元素，其中A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是___，第一电离能最大的是___。

（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是____。

（3）A、B形成的化合物M与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)，则M的结构式为___，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____。

（4）由C元素形成的一种离子与BD₂互为等电子体，该离子的结构式为____。

（5）基态E原子的核外电子排布式为____，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体的化学式为____。

（6）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，可生成[E(CA₃)₄]^2＋，1mol[E(CA₃)₄]^2＋中含有σ键的数目约为___。

五、推断题

12. 难度：中等

我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

己知：①C₆H₅-表示苯基； ②

（1）化合物E中含有的含氧官能团有_____________、________________和羰基（写名称）。

（2）1 mol化合物B最多可与_____________molH₂发生加成反应。

（3）合成路线中设计E—→F、G-→H的目的是_________

（4）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是_________、____________。

（5）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与1分子H₂发生1，4-加成可生成则异蒲勒醇的结构简式为：_________

（6）下图以乙烯为原料制备苄基乙醛的合成路线流程图。

请填写下列空白（有机物写结构简式）：

物质1为________；物质2为___________；试剂X为___________．条件3为_____________。