云南省曲靖市2019-2020学年高二上学期第二次段考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.与含有相同的官能团，互为同系物

B.属于醛类，官能团为－CHO

C.的名称为：2－乙基－1－丁烯

D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有8种

2. 难度：简单

用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A.实验室制乙炔

B.分离乙醇和乙酸

C.实验室制硝基苯

D.除去溴苯中的溴单质

3. 难度：中等

某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(    )

A. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH₂反应

B. 该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO₄溶液褪色

C. 该分子中最多有9个碳原子共平面

D. 该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应

4. 难度：中等

“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是

A. X的分子式为C₃H₈ B. Y与异丙苯可用酸性KMnO₄溶液鉴别

C. CHP与CH₃COOH含有相同的官能团 D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

5. 难度：中等

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是（      ）

	操作和现象	解释
A	向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃	因为氯代烃水解后的溶液中含Cl^-，加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀
B	向溴水中加入甲苯充分振荡，静置分层，且水层几乎无色	甲苯与溴水发生加成反应所以溴水褪色
C	要除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，再通过浓硫酸干燥	因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲烷不能被氧化
D	向溴水中加入裂化汽油充分振荡，静置分层，且水层和油层几乎无色	裂化汽油中的烯烃可能与溴发生了加成反应

A. A B. B C. C D. D

6. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（    ）

A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等

B.NH₄Cl和ZnCl₂溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂

C.用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀

D.工业上可以通过电解熔融的氯化铝制得铝单质

7. 难度：中等

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A.CO和O生成CO₂是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

8. 难度：中等

某新型电池，以NaBH₄(B的化合价为+3价)和H₂O₂作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.每消耗3mol H₂O₂，转移6mol e^－

B.电池工作时Na⁺从b极区移向a极区

C.b极上的电极反应式为：H₂O₂ + 2e^－= 2OH^－

D.a极上的电极反应式为：BH₄^－+ 8OH^－－8e^－=BO₂^－+6H₂O

9. 难度：中等

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. M点的 v_正小于N点的v_逆

B. M点时，升高温度平衡逆向移动

C. T₂下，在0-t₁时间内，v(X)＝mol·L^-1·min^-1

D. W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小

10. 难度：中等

下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（    ）

选项	现象	原因或结论
A	在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	向5mL 0.005mol·L^-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L^-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加1ml1 mol·L^-1KCl溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移动
D	在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）。达到平衡时测得c（A）为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L	若A为气体、x>1

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO₄沉淀生成

D.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

12. 难度：困难

现有0.1 mol·L^-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是（ ）

①电离程度增大；②c(NH₃·H₂O)增大；③N数目增多；④c(OH^-)增大；⑤导电性增强；⑥增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

13. 难度：中等

298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L^－1氨水中滴入0.10mol·L^－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L^－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＝c(H^＋)＝c(OH^－)

D.N点处的溶液中pH<12

14. 难度：中等

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10^﹣^5	Ka=3.0×10^﹣^8	Ka1=4.4×10^﹣^7Ka2=4.7×10^﹣^11

如图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（   ）

A.Ⅰ曲线代表 HClO,Ⅱ曲线代表CH₃COOH

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^﹣+CO₂+H₂O=HClO+CO₃^2-

C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

15. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符合的是

A. 表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量

C. 表示0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－1硫酸时溶液pH的变化

D. 表示向Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄至过量，溶液的导电性变化情况

16. 难度：中等

—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（    ）

A.稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B.pH之和为14的H₂C₂O₄与NaOH溶液混合：c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)>c(HC₂O₄^-)

C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

D.将等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶于水中：＜1

二、填空题

17. 难度：简单

按要求完成下面每一小题。

（1）2，3－二甲基－4－乙基已烷   （写出结构简式）___；

（2）CH₂=CH-CH=CH₂   键线式___；

（3）    分子式___；

（4）结构简式的物质，用系统命法命名，其名称是___；

（5）2，2，3-三甲基戊烷是炔烃A加氢后的产物，写出炔烃A的可能结构简式并进行命名：___。

18. 难度：困难

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为_______________，温度降低，平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)＝_______。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______(填写序号字母)

a．及时分离出CH₃OH气体

b．适当升高温度

c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

d．选择高效催化剂

19. 难度：困难

（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列说法正确的是_______(填序号)；

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝mol·L^－1·min^－1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

(2)在T₁温度时，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_______。

三、综合题

20. 难度：简单

（1）已知下表数据：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=5.0×10^-10
CH3COOH	K=1.8×10^-5
H2CO3	K1=4.4×10^-7 ,K2=4.7×10^-11

① 25℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液  b.Na₂CO₃溶液  c.CH₃COONa溶液  d．NaHCO₃溶液，pH由大到小的顺序为_______（填序号）。

② 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H⁺)、c(OH^-)、c(CN^-)、c(Na⁺)浓度排序为_______，c(HCN)+c(CN^-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。

③ 相同条件下，取等体积等pH的a．HCN溶液  b. CH₃COOH溶液  c．H₂CO₃溶液，各稀释100 倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为_______（填序号）。

④ 25℃时，将体积为Va，pH = 13的某一元强碱与体积为Vb，pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va：Vb＝________。

（2）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H₂SO₄与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______（填序号）。

①混合溶液的pH=7               ②c(SO₄^2-)=c(A⁺)

③混合溶液中c(H⁺)c(OH^-)=Kw      ④ 混合溶液中c(OH-)=

四、填空题

21. 难度：中等

以磷石膏(只要成分CaSO₄，杂质SiO₂、Al₂O₃等)为原料可制备轻质CaCO₃。

（1）匀速向浆料中通入CO₂，浆料清液的pH和c(SO₄^2－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO₄转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)

A．搅拌浆料	B．加热浆料至100℃
C．增大氨水浓度	D．减小CO2通入速率

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH₄Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca^2＋)增大的原因___________。

五、推断题

22. 难度：中等

从环己烷可制备1，4－环己二醇，合成步骤如下。试回答：

（1）反应①反应类型属于____。

（2）羟基的电子式____。

（3）化合物的结构简式：B____，C_____。

（4）完成以下步骤方程式（注明反应条件）④____。

（5）反应⑤中可能产生一定量的副产物，任写一个其可能的结构简式为___。

（6）反应⑥所用试剂和条件是___。