江西省新余市2019届高三第六次重点理科综合能力测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（    ）

A.溶液中OH^-的物质的量浓度 B.溶液的导电能力

C.溶液中的 D.醋酸的电离程度

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（    ）

A.在标况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后所含分子数为0.75N_A

B.12g金刚石中含有的共价键数为4N_A

C.0.1molNa₂O₂晶体中含有0.3N_A个离子

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

3. 难度：简单

CS₂(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。CS₂属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（    ）

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na₂CO₃；⑤有还原性。

A.①③⑤ B.②③ C.①④⑤ D.②⑤

4. 难度：中等

以下相关实验不能达到预期目的的是（    ）

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)₂溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO₃固体中是否含Na₂CO₃

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO₃、AgNO₃验证火柴头含有氯离子

C.加入饱和Na₂CO₃溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H₂O₂溶液，向其中一支试管中加入FeCl₃溶液探究FeCl₃溶液对H₂O₂分解速率的影响

5. 难度：中等

某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.该物质遇FeCl₃溶液显紫色，属于苯酚的同系物

B.1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br₂和NaOH均为4mol

C.滴入酸性KMnO₄溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

6. 难度：中等

下列叙述正确的是( )

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCl

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O₂通入正极，电极反应为O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

D.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl^－移向CuSO₄溶液

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（    ）

①1mol氯气发生反应转移电子数为2N_A

②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为1N_A

③在标准状况下，22.4LH₂O中的O原子数为N_A

④17g羟基中含有的电子数为10N_A

⑤1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

⑥20mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和小于N_A

A.①②⑤ B.①④⑥ C.①②⑥ D.②⑤⑥

二、推断题

8. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

X	Y
	Z	W

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置___；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是___，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是___；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的晶体类型为___，M的水溶液显酸性的缘故是___(用离子方程式表示)。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是___。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___。

三、工业流程

9. 难度：中等

铬铁矿的要紧成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的过程如图所示。

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解。

②2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O

请回答：

（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是___。

（2）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是___。

（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是(填名称)____，滤液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有___(填化学式)。

（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是___。

（5）写出由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是___。

（6）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。

四、综合题

10. 难度：中等

甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电、请完成以下与甲醇有关的问题：

（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；ΔH=-49kJ·mol^-1。在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为___。

②A中达到平衡时CO₂的转化率为___。

③a=___。

（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式___。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式___；在t₂时所得溶液的pH约为___。

五、推断题

11. 难度：中等

某有机物A(C₄H₆O₅)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：

(i)在25℃时，电离平衡常数K＝3.9×10^-4，K₂＝5.5×10^-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的产物

(iii)1molA慢慢产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

（1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是___。

a．确信有碳碳双键   b．有两个羧基   c．确信有羟基   d．有－COOR官能团

（2）写出A、F的结构简式：A：__、F：__。

（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B___、B→E__。

（4）写出以下反应的反应条件：E→F第①步反应__。

（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__。

（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：___。