湖南省长沙市2019-2020学年高一下学期入学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

关于物质的分离提纯，下列说法错误的是（    ）

A.蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质

B.将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘

C.蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D.选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出

2. 难度：简单

同温、同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为

A.28 B.60 C.32 D.44

3. 难度：简单

下列配制的溶液浓度偏高的是（       ）

A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C. 称量4.0gNaOH配制0.1 mol·L^－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘

D. NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线

4. 难度：简单

下列叙述中，不正确的是

A.CaCO₃、Ca(HCO₃)₂、Cu₂(OH)₂CO₃都属于碳酸盐

B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.蓝矾(CuSO₄·5H₂O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D.通过化学反应，可由Ba(OH)₂一步转化生成NaOH

5. 难度：中等

要使含有Ag^＋、Mg^2＋、Ba^2＋等溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是

A.H₂SO₄→HCl→NaOH→CO₂ B.Na₂SO₄→NaCl→NH₃·H₂O

C.NaCl→Na₂SO₄→NaOH D.Na₂SO₄→NaCl→NaOH

6. 难度：中等

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

7. 难度：简单

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（    ）

A.Cu^2＋ B.AlO₂^- C.Al^3＋ D.Mg^2＋

8. 难度：简单

下列有关物质用途的说法中，不正确的是(　　)

A.漂白粉能漂白是因为 Ca(ClO)₂在一定条件下能生成HClO

B.氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多

C.明矾能够消毒杀菌和净化水

D.二氧化硅可用于制造光导纤维

9. 难度：中等

下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(　　)

A.Na与O₂ B.Na₂O₂与CO₂

C.Na₂CO₃溶液与盐酸 D.NaAlO₂溶液与盐酸

10. 难度：中等

下列各组物质能相互反应得到Al(OH)₃的是

A.Al跟NaOH溶液共热

B.Al(NO₃)₃跟过量的NaOH溶液

C.Al₂O₃和水共热

D.Al₂(SO₄)₃和过量的氨水

11. 难度：中等

从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是

① 铁和水蒸气反应      ② 过氧化钠和水反应  

③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

12. 难度：中等

下列陈述正确并且有因果关系的是(　　)

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	Cl2有漂白性	Cl2能使品红溶液褪色
C	浓硫酸有脱水性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	Fe^3+有强氧化性	FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、SCN^﹣

B.在强碱性溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^﹣、AlO₂^﹣

C.在盐酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO₃^2﹣、NO₃^﹣

D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣

14. 难度：中等

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N_A

C.2.4 g Mg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A

D.标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A

15. 难度：中等

如图（A）处通入Cl₂，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是（    ）

A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.NaCl溶液

16. 难度：中等

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是

A.甲为C，X为O₂

B.甲为SO₂，X为NaOH溶液

C.甲为Fe，X为Cl₂

D.甲为AlCl₃溶液，X为NaOH溶液

17. 难度：中等

二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理为：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是

A.浓盐酸在反应中仅体现还原性

B.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶1

C.每生成0.1molClO₂转移0.2mol电子

D.氧化性：NaClO₃＜Cl₂

18. 难度：中等

把7.4 g Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na⁺) = 0.6 mol·L^-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A.3.18 g B.2.12 g C.4.22 g D.5.28 g

二、推断题

19. 难度：中等

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________(写化学式，下同)。写出“乙丙”转化的离子方程式：______________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________。写出“甲乙”转化的离子方程式：_________________。

三、实验题

20. 难度：中等

某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入过量的CO₂气体生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO₂气体；

c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出c步骤的离子方程式_________。此方案第一步的实验装置如图所示：

(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：___________。

(3)若用大理石与盐酸制CO₂，则装置B中盛放的试剂是___________，作用是：_________。

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_________(填序号)气体的发生装置。

①HCl　         ②H₂　             ③Cl₂　

(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为_____mol/L

四、计算题

21. 难度：中等

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol•L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

请回答下列问题:

(1)B点的沉淀物的化学式为_____

(2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_____

(3)原混合物中MgCl₂的物质的量为_____

(4)原固体混合物中NaOH的质量为_____

(5)Q点加入HCl溶液的体积为_____